第三节 化学健.ppt

极性共价键:成键电子对 于某一原子,由不同种原子形成,A—B 型,例如: 非极性共价键:成键电子对在两原子正 ,有同种原子形成,A—A 型. 例如: 第三节 化学健第一课时 离子键和共价键 教学目标: 1、使学生认识离子健，离子化合物的概念，能用电子式表示离子化合物的形成。 2、通过离子的教学，培养学生的抽象思维，提高对微观离子运动的认识。 3、加强对立统一规律的认识，参透由感性认识上升到理性认识，再运用理论指导实践的认识规律。 教学重点: 离子健，离子化合物的概念以及离子化合物形成电子式的书写。 教学难点: 离子键的概念。 教学方法: 讨论式探究法，学生小组讨论，微观模拟演示与多媒体相结合。 教具： 金属钠，氯气，铁架台，元素周期表。 教学过程： 复习引入： 通过对元素周期表的学习，我们知道，目前为止我们已经发现了一百多种元素，但是这一百多种元素的原子组成的物质却有两千多万种。那么原子是通过什么作用形成形形色色的物质的呢？ 观察： 观察钠与氯气反应的实验现象。 学生总结： 现象：黄色火焰，有大量白烟生成。 化学方程式： 2Na+Cl2 2NaCl. 提问： 那氯化钠是怎样形成的呢？你能否根据自己学过的知识从微观的角度（钠和氯的原子结构）去解释？ 点燃 学生思考回答： 钠原子最外层只有一个电子容易失去，而氯原子的最外层电子有七个电子，容易得到一个电子，在反映时，钠原子最外层的一个电子转移到氯原子的最外电子层上，形成钠离子和氯离子，钠离子和氯离子结合形成氯化钠。 设疑： 那氯化钠晶体中，钠离子和氯离子是自由移动的还是在空间位置上相对稳定的呢？如果是自由移动的，那氯化钠晶体应该具有怎样的性质？ 学生思考回答： 如果自由移动的，那氯化钠晶体应该具有导电性？ 学生总结： 氯化钠晶体不导电，只有升高到一定的温度在熔融状态下才能形成自由移动的离子，所以在氯化钠晶体中钠离子和氯离子应该在空间位置上是相对稳定的。 补充： 钠离子和氯离子在空间位置上相对稳定，说明钠离子和氯离子之间存在一种束拨，就像大家座在课室里有秩序的，相对稳定地，安静地听老师讲课，也有一种束拨作用约束大家，那钠离子和氯离子之间的束拨作用又是什么呢？这种作用就是我们今天要学习的离子键。 小组讨论： 钠离子和氯离子之间到底有什么作用呢？请小组讨论后一一列举。 提示： 除了带正负电荷的离子之间的吸引作用，有无排斥作用呢？ 讨论归纳： 1、带正负电荷离子的吸引作用。 2、核与核排斥作用。 3、电子与电子的排斥作用。 4、原子核对电子的吸引作用。 补充： 这种作用有吸引作用也有排斥作用，当吸引作用与排斥作用达到平衡时，带正负电荷的离子之间就会保持一定的距离而在空间位置上达到相对稳定。 提问： 现在你是否可以给离子键下个定义呢？ 学生回答： 可提示根据离子键形成的粒子以及离子键的实质。 定义： 离子键—带相反电荷离子之间的相互作用。 讨论： 根据前面介绍的几种离子化合物，你能否总结出怎样的元素化合时容易形成离子键，它们分别位于元素周期表的什么位置？ 讨论后总结： 金属性较强的元素与非金属性较强的元素之间容易形成离子键，主要是周期表中第IA，IIA 的元素与第VIA，VIIA的元素之间容易形成离子键。 提问： 根据你对离子键形成条件的学习，除氯化钠外，你能否再举出三种含有离子键的化合物呢？ 补充： 除了较强的金属元素与较强的非金属元素之间容易形成离子键外，像，中活泼金属离子A与原子团离子之间也容易形成离子键。 离子化合物的定义： 像这样有离子键构成的化合物叫做离子化合物。那能否用比较简单的方法表示其形成过程呢？通常用电子式表示，下面我们以氯化钠为例来学习电子式表示离子化合物形成的方法。 练习： 用电子式表示出 MgCl2 ,CO2 ,NaH形成 过程。 一.离子键 1.定义:带相反电荷 间的相互 称为离子键. 2.构成离子键离子的特点: 金属形成的阳离子和活泼 形成的阴离子. 3.离子化合物:由 离子构成的化合物. 4.离子键的形成过程: 离子 作用 活泼 非金属 阴、阳 巩固反馈联系： 1、下列说法错误的是：（ ） A.由单质形成的离子化合物的过程，一定是氧化还原反应。 B.一个阴离子只能与一个阳离子间有相互作用 C.一般情况下，活泼金属（IA，IIA族金属）和活泼的非