第三节 化学键--1离子键.ppt

* §1-3 化学键 第Ⅰ课时 离子键 第一章 物质结构 元素周期律 质疑 · 联想 从元素周期表我们知道，到目前为止，已经发现的元素只有112种。但物质种类却有上千万种。那么，原子为什么要形成化合物？原子间是通过什么作用力形成化合物的呢？ 原子形成化合物是因为原子结构不稳定，形成化合物可以达到类似稀有气体原子的稳定结构。 实验1-2 切取绿豆粒大小的一块钠，用滤纸擦去表面的煤油，放入燃烧匙，在酒精灯上加热到开始熔化，迅速放入盛有氯气的集瓶里，观察现象。 实验现象： 剧烈燃烧， 火焰黄色，产生大量 白烟 反应方程式：2Na+Cl2 2NaCl 思考：钠原子与氯原子间是怎么样形成氯化钠的呢？ 一、离子键 Na+ Cl－ 电子转移 不稳定 稳定 更稳定 氯化钠的形成: 思考 1、在氯化钠晶体中，Na+和Cl- 间存在哪些力？ （1）Na+离子和Cl-离子间的静电引力作用 （2） 阴阳离子间电子与电子、 原子核与原子核间的相互排斥作用。 2 +11 8 Na+ +17 2 8 8 Cl- 不会！因为阴、阳离子接近到某一定距离时，吸引力和排斥力达到平衡，阴、阳离子间形成稳定的离子键。 2、阴、阳离子结合在一起，彼此的电荷是否会中和呢？ 定义：使阴阳离子结合成化合物的静电作用，叫做离子键。 成键微粒：阴阳离子(得失电子) 相互作用：静电作用（静电引力和斥力） 离子键 成键过程： 阴阳离子接近到某一定距离时，吸引和排斥达到平衡，就形成了离子键。 思考 哪些物质能形成离子键？ 阳离子 阴离子 活泼金属(ⅠA, ⅡA) NH4＋ 活泼非金属(ⅥA, ⅦA) 酸根离子 OH－ 含有离子键的化合物就是离子化合物。 常见离子化合物包括： ①大多数盐，如 NaCl、Na2SO4、KNO3等； ②强碱，如 NaOH、KOH、Ba(OH)2等； ③大多数碱性氧化物，如 Na2O、CaO、MgO等 只要含有离子键， 一定是离子化合物! 2、列各数值表示有关元素的原子序数，能以离子键相互结合成稳定化合物的是 ( ) A、10与19 B、6与16 C、11与17 D、14与8 1、下列说法正确的是（ ） A、离子键就是阴阳离子间的静电引力； B、所有金属与所有非金属元素都能形成离子键； C、含有离子键的化合物一定是离子化合物 D、在离子化合物氯化钙中，两个氯原子间也存在离子键。 E、只有金属离子与其他阴离子才能形成离子键。 C 课堂练习 C 在元素符号周围用“ · ”或“×”来表示原子最外层电子的式子，叫电子式。 1、原子的电子式： 原子的电子式：在元素符号周围用点“.”或叉“×”来表示其最外层电子数。 二、电子式 2、离子的电子式： H+ Na+ Mg2+ Ca2+ 阳离子的电子式：简单阳离子的电子式就是它的离子符号，复杂阳离子（NH4＋）例外。 （1）阳离子的电子式： [ O ]2- ·· ·· ： ： [ Cl ]- ·· ·· ： ： 阴离子的电子式:不但要画出最外层电子数，而且还要用中括号“[ ]”括起来，并在右上角标出所带电荷“n-”。 （2）阴离子的电子式： 练习： 写出下列微粒的电子式： 硫原子， 硫离子， 溴原子， 溴离子 ·S· ·· ·· Br · ·· ·· ·· [ S ]2- ·· ·· ： ： [ Br ]- ·· ·· ： ： 离子化合物的电子式：由阴、阳离子的电子式组成，但相同离子不能合并。 AB型 AB2型 A2B型 3、离子化合物的电子式： 一、下列电子式的书写是否正确，为什么？ 练一练