第三节 第1课时 离子键.doc

第三节　化学键 第1课时　离子键 　　　　　 　　　　　　 　　　　　　 　　 (时间:30分钟) 测控导航表 知识点题号(难易度)离子键、离子化合物1(易),2(易),4(易),5(易)电子式3(易),7(易),9(易)离子化合物性质6(易)元素推断8(中),10(中),11(中) 基础达标 1.(2011年浙江元济高级中学月考)根据原子序数推断,下列各组元素化合时能以离子键结合的是(　C　) A.10与19 B.6与16 C.11与17 D.14与8 解析:离子键通常由活泼金属元素和活泼非金属元素形成的,C中,原子序数为11与17的元素分别是Na、Cl,二者能化合形成离子键。 2.以下叙述中,错误的是(　C　) A.钠原子和氯原子作用生成NaCl后,其结构的稳定性增强 B.在氯化钠中,除氯离子和钠离子的静电吸引作用外,还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用 C.任何离子键在形成的过程中必定有电子的得与失 D.金属钠与氯气反应生成氯化钠后,体系能量降低 解析:活泼的金属原子和活泼的非金属原子之间形成离子化合物,阳离子和阴离子均达稳定结构,这样体系的能量降低,其结构的稳定性增强,故A、D正确,B也正确。离子键的形成只是阴、阳离子间的静电作用,并不一定发生电子的得失,如:Na+与OH-结合成NaOH。 3.下列离子化合物的电子式书写不正确的是(　C　) A.K+[·×Cl······]- B.Na+[·×S·····×]2-Na+ C.Na+·×O······O·····×Na+ D.[··F·····×]-Ca2+[·×F······]- 解析:离子化合物的电子式由阴离子电子式和阳离子电子式构成,原子失去电子成为阳离子,阳离子的电子式和离子符号相同,原子失去几个电子就带几个单位正电荷,阳离子没有方括号(阳离子的原子团除外);阴离子是原子获得电子,使最外层电子达到8个电子的稳定结构(K层为最外层时,为2个电子),用方括号把电子都围在内部。Na2O2的电子式正确的书写为:Na+[·×O······O·····×]2-Na+。 4.(2011年江西九江一中月考)Y元素最高正价与最低负价的绝对值之差是4;Y元素与M元素形成离子化合物,并在水中电离出电子层结构相同的离子,该化合物是(　D　) A.KCl B.Na2S C.Na2O D.K2S 解析:由信息“Y元素最高正价与最低负价的绝对值之差是4”,可确定Y元素位于第ⅥA族;K2S电离出的K+与S2-具有相同的电子层结构。 5.A、B两元素的原子序数分别为11和8,二者化合生成离子化合物Z,则下列说法中正确的是(　A　) A.A一定形成+1价的阳离子 B.B一定形成-2价单核阴离子 C.Z一定能与水反应产生B单质 D.Z一定是A2B型化合物 解析:原子序数为11和8的元素分别为Na、O,二者化合可生成离子化合物Na2O和Na2O2,它们都能与水反应,但只有Na2O2能产生O2。 6.下列性质中,可以证明某化合物内一定存在离子键的是(　D　) A.可溶于水 B.具有较高的熔点 C.水溶液能导电 D.熔融状态能导电 解析:共价化合物很多也可溶于水,原子晶体熔点比离子晶体还高;HCl等共价化合物溶于水后能电离出自由移动的离子而导电;熔化时能导电才说明是离子化合物,一定存在离子键。 7.下列表示离子化合物形成过程的电子式正确的是(　D　) A.2Na×+O2-Na+[··O······]2-Na+ B.2Na+F22Na+[··F······]- C.××Mg+2·F······Mg2+[··F······]2 D. 解析:A中氧原子的电子式错误,应写作·O·····;B中正确的表示为:;C中氟原子、氟离子不能合并,正确的表示为:。 8.X元素原子最外层有7个电子。Y元素的原子和X元素的原子次外层都有8个电子。在X与Y形成的离子化合物中,阴、阳离子的电子层结构相同。则X与Y形成的化合物的化学式是(　D　) A.NaF B.MgCl2 C.NaCl D.CaCl2 解析:依据题意,结合选项中化合物的化学式,可知X元素原子的结构示意图为,是Cl元素。而Y离子的电子层结构与Cl-相同,则元素Y是Ca。 9.用电子式表示下列物质的形成过程: (1)KBr: