第三节 离子键、配位键与金属键第一课时：离子键.ppt

练习3、下列离子键最强的是（ ） A KCl B CaCl2 C MgO D Na2O * 2．膦（PH3）又称为磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，它的分子呈三角锥形。以下有关PH3的叙述正确的是（ ） A．PH3是非极性分子 B．PH3分子中有孤对电子 C．PH3是一种强氧化剂 D．PH3分子中P—H键是非极性键 1．下列分子或离子中，含有孤对电子的是（ ） A．H2O B．CH4 C．SiH4 D．NH3 复习巩固 B AD 判断下列哪些原子间可以形成离子键？判断的依据是什么？ Cs Mg K H F Cl S O 【交流·研讨】 电负性大的非金属元素原子易得电子形成阴离子，电负性小的金属元素原子易失电子形成阳离子， 当这两种原子相互接近到一定程度时容易发生电子得失，形成离子键。 一般认为，当电负性差值_____时原子间才有可能形成离子键。 1.7 以上元素的电负性数据如下： Cs-0.7 Mg-1.2 K-0.8 H-2.1 F-4.0 Cl-3.0 S-2.5 O-3.5 根据以上数据验证你的结论是否符合？ 一：离子键 1、定义： 阴、阳离子间的静电作用 2、成键微粒： 阴、阳离子 阳离子：IA 、IIA活泼金属元素，NH4+; 阴离子：VIA、 VIIA活泼非金属元素, OH-、SO42-、NO3-、CO32-等。 含有离子键的化合物就是离子化合物。 思考： 1、在氯化钠晶体中，Na+和Cl- 间存在怎样的相互作用？ ①Na+离子和Cl-离子间的静电相互吸引作用 不会！因阴阳离子接近到某一定距离时，吸 引和排斥作用达到平衡，阴阳离子间形成稳定的化学键。 2、阴阳离子结合在一起，彼此电荷是否会抵消呢？ ②阴、阳离子的电子与电子、原子核与原子核间的相互排斥作用 2、离子键的实质: 在离子化合物中，根据库仑定律，阴、阳离子之间的静电引力 在形成离子键时，阴阳离子间存在引力和斥力，当引力和斥力达到平衡时，体系的能量最低，形成最稳定的离子化合物。 r2 q+q- F = k 应用：判断的离子键强弱 离子半径越 、离子带电荷越 ，离子键就越 。离子键越强，破坏它所需能量就越 。 小 多 强 大 静电作用 C 解析：离子键的强弱与离子本身所带电荷的多少各半径有关，半径越小，离子键越强，离子所带电荷越多，离子键越强，在所给阳离子中，Mg2＋带两个正电荷，且半径最小，在阴离子中，O2－带两个单位的负电荷，且半径比Cl－小。故MgO 中离子键最强。 3、离子键的特征： 阅读：P50 【思考】 1. 在氯化钠晶体中氯离子和钠离子在空间是如何结合的？ 2. 在氯化铯晶体中氯离子和铯离子在空间是如何结合的？ 3. 在氯化钠和氯化铯晶体中，离子的排列方式不同，为什么？ 4. 与共价键相比，离子键在方向性和饱和性上有何特点？ Na+ Cl- Cl- Na+ Na+ Na+ Cl- Cl- Na+ Cl- Na+ Na+ Cl- Cl- Na+ Cl- Na+ Cl- Na+ Cl- Cl- Na+ Na+ Na+ Cl- Cl- Na+ 氯化钠晶体的结构 4. 离子键的特征 ——无方向性 氯化钠晶体的结构 4. 离子键的特征 ——无饱和性 Cl- Na+ 4. 离子键的特征 四. 离子键的特征 3、离子键的特征： 由于离子键没有方向性和饱和性，因此以离子键相结合的化合物倾向于形成晶体，使每个离子周围排列尽可能多的带异性电荷的离子，达到降低体系能量的目的。 注意:阳离子与阴离子半径比值越大,离子周围所能容纳带异性电荷离子的数目就越多。 离子的电子式 阴离子的表示 Cl × × × × [ ]- × × × × × × × × [ ]2- × × × × O 4、离子键的表示方法：电子式 Na+ Mg2+ 阳离子的表示 离子化合物的电子式： AB型： AB2型： A2B型： NaCl Na2O MgCl2 相同阴、