第三节 离子键、配位键与金属键 第二课时：配位键.ppt

认识铜氨络离子 （1）概念： * 联想·质疑 实验证明，氨分子能与H+反应生成铵离子（NH4+），其反应可用下式表示： NH3+H+==NH4+ 那么，氨作为一个分子，是怎样与H+结合的呢？ 显然，在这个反应中氨分子与H+之间形成了一种新的化学键。这种新的化学键与离子键、共价键有何异同？它常存在于哪些物质中？ NH3分子中有孤对电子,而H+有1S空轨道,当二者接近时,氨的孤对电子将与氢离子1S轨道重叠,形成化学键。 1、配位键 一个原子提供一对电子，与另一个接受电子的原子形成的化学键。即：成键的两个原子一方提供孤对电子，一方提供空轨道而形成的化学键。 二、配位键和配合物 （2）形成的条件： 一个原子有孤电子对，另一个原子有接受孤电子对的空轨道。 （1）定义： 练习：试写出H3O+的电子式和结构式。 （3）配位键的表示式： A→B 其中，A表示能够提供孤对电子的原子，B表示接受孤对电子(具有空轨道)的原子。 例： [H N H]+ H H H3O+是否还可以和H+通过配位键形成H4O2+ ? （4）配位键与共价键的区别: 形成方式不同,但形成后与其它共价键的性质一样.如NH4+的四个N-H键的键长、键角、键能完全相同. 配位键是一种特殊的共价键。 【探究实验】 ①向盛有AgNO3溶液的试管里逐滴的加入氨水。 ②向盛有CuSO4溶液的试管里逐滴的加入氨水 根据实验分析出现现象的原因 【现象】 ①先产生白色沉淀后溶解，溶液最后无色透明； ②先产生蓝色沉淀后溶解，溶液最后呈蓝色 。 实验：向硫酸铜溶液中加入过量氨水，观察现象 Cu 2+ +2NH3 .H2O Cu（OH）2 +2 NH4 + Cu（OH）2 + 4NH3 . H2O [Cu(NH3) 4]2+ +2OH—+4H2O 蓝色沉淀 深蓝色溶液 反应的离子方程式： ①Ag++ NH3·H2O= AgOH↓+ NH4+ AgOH+2 NH3·H2O=〔Ag（NH3）2〕++OH-+2 H2O ② 〔Ag（NH3）2〕OH 、〔 Cu（NH3）4〕SO4易溶于水。 2+ Cu NH3 H3N NH3 NH3 [Cu(NH3) 4]2+ 中心离子 有空轨道 ▲配位键的存在是配合物与其它物质最本质的区别。 2、配合物 配体有 孤电子对 由提供孤电子对的配体与接受孤电子对的中心原子以配位键结合形成的化合物称为配合物。 *