第三节化学键第一课时 离子键.ppt

第三节化学键第一课时 离子键 * * 1.实验1-2 钠在氯气中燃烧 2Na+Cl2 == 2NaCl 化学方程式 剧烈燃烧，出现白烟 现象 点燃 NaCl是怎样形成的？ Na +11 8 1 2 Cl +17 8 7 2 Na+ Cl- +11 8 2 Na+ +17 8 8 2 Cl- e- 氯化钠的形成过程 思考 在氯化钠晶体中，Na+和Cl-间存在哪些作用力？ ①Na+离子和Cl-离子,原子核和核外电子之间的 相互吸引作用 ②阴阳离子间电子与电子、原子核与原子核间的相互排斥作用 Na+ Cl- 静电作用 定义：带相反电荷离子之间的相互作用，叫做离子键。 ①成键主要原因： ③相互作用： ④成键过程： 2.离子键 ②成键微粒： ⑤成键元素： 得失电子 阴阳离子 静电作用（静电引力和斥力） 阴阳离子接近到某一定距离时， 吸引和排斥达到平衡 活泼金属元素和活泼非金属元素 3.离子化合物： 由离子键构成的化合物 如：NaCl KCl MgCl2 CaCl2 ZnSO4 NaOH 哪些物质属于离子化合物？ 离子化合物的类型 ①活泼金属元素（IA，IIA）与活泼非金属元素（VIA，VIIA）形成的化合物。 如NaCl、Na2O、K2S等 ② 活泼的金属元素和酸根离子形成的盐。如Na2CO3、 BaSO4 ③强碱：如NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等 ④铵盐（铵根离子和酸根离子形成的盐） ：如NH4Cl 小结：一般含活泼金属元素的化合物＋铵盐。 （一般规律） 4.电子式： Xn+ K+ Ca2+ 阳离子的电子式 原子的电子式 ·O· ·· ·· F· ·· ·· ·· K· ·Ca · 阴离子的电子式 ·· ·· [ O ]2- ： ： [ F ]- ： ： ： ： ： 在元素符号周围用小黑点或小叉表示最外层电子的式子叫做电子式 ： [ X ]n- ： ： ： 离子化合物的电子式： 由阴、阳离子的电子式组成，但相同离子不能合并 AB型 AB2型 A2B型 NaCl MgCl2 Na2S 2- 练习 KBr CaCl2 K2O 注意:相同的离子不能写在一起,一般对称排列. 4、用电子式表示离子化合物的形成过程 用电子式表示氯化钠的形成过程 用电子式表示溴化钙的形成过程 Cl · ·· ·· ·· [ Cl ]- ·· ·· ： ： Na · ＋ → Na+ 练习(1)MgO (2)K2S (3)CaCl2 [ Br ]- ·· ·· ： ： Br · ·· ·· ： Br · ·· ·· ： [ Br ]- ·· ·· ： ： ·Ca· Ca2+ ＋ → ＋