第二章 第3节离子键.doc

第二章 第3节离子键、配位键与金属键 第一课时【学习目标】【课前预习区】1.离子键是通过什么作用形成的？成键微粒是什么？什么样的元素更容易形成离子键？ 2.形成离子键的离子之间的静电引力大小与什么有关？请用公式表示。离子之间只有静电引力吗？形成离子化合物，体系能量有何变化？ 3.离子键是否有方向性和饱和性？ 阅读课本54-55页 1.什么叫“自由电子”？什么叫金属键？成键微粒是什么？ 2.金属为什么具有金属光泽和颜色？金属为什么能够导电、导热？ 【课堂互动区】 离子键的形成原子与原子是如何结合成的？ 用电子式表示的形成过程 4.根据元素的金属性和非金属性差异，你知道哪些原子之间能形成离子键？ 【小结1】 （1）实质 （2）成键的微粒： 成键的：通常 与 之间易形成离子键， 时，原子间才有可能形成离子键。 （4）离子键影响离子键强弱的因素：方向性和饱和性： 方向性和饱和性，阳离子周围的阴离子的个数与 有关，氯化钠、氯化铯的配位数分别为 【例1、】下列叙述错误的是（ ） A、带相反电荷离子之间的相互吸引称为离子键 B、金属元素与非金属元素化合时，不一定形成离子键 C、某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合时所形成的化学键不一定是离子键 D、非金属原子间不可能形成离子键 【变式训练】下面有关离子化合物的说法正确的是（ ） 离子化合物中一定含有金属元素，含金属元素的化合物一定是离子化合物 离子键只存在与离子化合物中，离子化合物中一定含有离子键 离子化合物中不可能含有共价键 离子化合物受热熔化破坏化学键，吸收热量，属于化学变化 二、金属键 【问题组二】1.固态金属是由哪些微粒构成的？微粒间的作用力是什么？ 2.金属键与共价键有何不同？ 3.金属是怎样导电的？ 【小结2】（1）金属键：__________和_________之间存在的强的相互作用，叫做金属键，本质是一种_______ （2）共价键_________方向性和饱和性，电子属于_______________。 【】A、H2O B、CaCl2 C、NaOH D、Cl2 2.下列叙述错误的是（ ） A、带相反电荷离子之间的相互吸引称为离子键 B、金属元素与非金属元素化合时，不一定形成离子键 C、某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合时所形成的化学键不一定是离子键 D、非金属原子间不可能形成离子键 3.下面有关离子化合物的说法正确的是（ ） A.离子化合物中一定含有金属元素，含金属元素的化合物一定是离子化合物 B.离子键只存在与离子化合物中，离子化合物中一定含有离子键 C.离子化合物中不可能含有共价键 D.离子化合物受热熔化破坏化学键，吸收热量，属于化学变化 5.金属的下列性质与金属键无关的是（ ） A、金属不透明并具有金属光泽 B、金属易导电、传热 C、金属具有较强的还原性 D、金属具有延展性 6.离子键的强弱主要取决于离子半径和离子电荷值。一般规律是：离子半径越小，离子电荷值越大，则离子键越强。试分析：①K2O、②CaO、③MgO的离子键由强到弱的顺序是（ ） A、①②③ B、③①② C、②①③ D、③②① 9．下列化合物中，阳离子与阴离子半径之比最大的是 （ ） A．LiCl B．NaBr C．KI D．KF 10.通常情况下，微粒A和B为分子，C和E为阳离子， D为阴离子，它们都含有10个电子；B溶于A后所得的物质可电离出C和D；A、B、E三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀，该白色沉淀不溶于氢氧化钠。请回答： （1）用化学符号表示下列4种微粒： A： ；B： ；C： ； D： （2）写出A、B、E三种微粒反应的离子方程式： 1