第五讲：离子键与共价键.ppt

（3）离子化合物的特点： [典型例题] [强化训练] 一、选择题 1.下列物质属于离子化合物的是 ( ) (A)硫酸钠 (B)二氧化碳 (C)碘化氢 (D)氨气 2.下列物质中，属于共价化合物的是 ( ) (A)NaCl (B)Ar (C)HCl (D)H2 3.X2Y是离子型化合物。X和Y的离子和氖具有相同的电子层排布，则X和Y分别是 ( ) (A)钠和氧 (B)镁和氯 (C)钠和硫 (D)钾和硫 4.地壳中含量最多的金属元素和非金属元素，共同跟空气中含量最多的元素所组成的化合物的化学式为 ( ) (A)Al(NO3)2 (B)Al2(SO4)3 (C)Al2(CO3)3 (DFe(OH)3 * §5 离子键与共价键 思考：具有怎样结构的原子是稳定的？ 如果只有一个电子层时，该层有2个电子是稳定结构；当原子核外大于1个电子层时，最外层达到8个电子是稳定结构； 思考：原子间相互作用时，原子怎样趋向于稳定结构的？ 原子间通过得失电子或者形成共用电子对以达到各自的稳定结构。 一、离子键与离子化合物 1、离子键的定义： 阴、阳离子间通过强烈的静电作用而形成的化学键。 （1）形成过程： 原子间发生电子得失形成阴阳离子 （2）成键微粒： 阴阳离子 （3）相互作用： 阴阳离子间的静电作用（包括静电引力和斥力） 思考：从电子转移的角度思考一下氯化钠的 形成过程？ 2、离子键形成条件： 活泼的金属（如K、Na、Ca等）或NH4+跟活泼非金属（如Cl、Br、O等）化合时形成离子键。 3、离子化合物 （1）离子化合物定义： 以离子键结合的化合物 （2）离子化合物包括： 大部分盐（包括铵盐）： NaCl、MgSO4、NH4Cl等 极大部分碱： NaOH、KOH等 极大部分金属氧化物： MgO、K2O等 ①离子化合物中只有阴阳离子不存在单个分子， 离子化合物的化学式也只是表示组成阴阳离 子的个数比。 ②离子化合物有较高的熔沸点、较大的硬度， 固体时不导电，熔化后能导电。 二、共价键与共价分子 思考：从电子转移的角度思考一下氢气和氯化氢 的形成过程？ 思考：从电子转移的角度思考氢气和氯化氢的形 成过程与氯化钠的形成过程有什么不同？ 1、共价键的定义： 原子间通过共用电子对而形成的化学键。 （1）形成过程： 原子间形成共用电子对 （2）成键微粒： 原子 （3）相互作用： 原子间通过共用电子对作用 2、共价分子 （1）共价分子的定义： 分子中原子之间全部是共价键的叫做共价分子。 （2）共价分子包含： ①共价单质分子： 均为双原子单质分子 H2、Cl2、O2、Br2、N2、I2、F2等 ②共价化合物： 不同非金属之间形成的分子 HCl、HF、NH3、CH4、H2O、H2S、CCl4、SO2、CO2等 （3）共价分子的特点： ①共价分子中存在单个分子，所以共价分子 的式子既表示化学式又表示分子式； ②共价分子构成的物质熔、沸点较低，硬度较小。 ★共价分子和共价化合物概念的区分： 共价分子是原子构成分子，分子构成物质这一范 畴，共价分子中的化合物是共价化合物，但共价 化合物又包括原子以共价键直接构成的化合物。 如SiO2是由硅原子和氧原子以共价键直接构成的 物质，它属于共价化合物，但不属于共价分子。 原子以共价键直接构成的化合物一般硬度很大， 熔沸点很高。 例 下列X组和Y组各有四种原子结构示意图：则可形成XY型离子化合物的是 ( ) (A)(1)① (B)(2)② (C)(3)③ (D)(4)④ C A C A A *