电化学温习学案.doc

高二化学周回顾 内容：电解 设计：丁玉生 一、高考真题 （08年山东高考）30(16分)食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。 (3）电解饱和食盐水的装置如图所示，若收集的H2为2L，则同样条件下收集的Cl2 （填“”、“=”或“＜”)2L， 原因是 。 （09年山东高考）29.（12分）Zn-MnO2干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液。 (3)MnO2的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO4溶液。阴极的电极反应式是　　　　。若电解电路中通过2mol电子，MnO2的理论产量为　　　　。 （10年山东高考）29．（12分）对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命。 （2）镀铜可防止铁制品腐蚀，电镀时用铜而不有石墨作阳极的原因是 。 （11年山东高考）12.Al，Fe，Cu都是重要的金属元素。下列说法正确的是 D.电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液是阴极上依次析出Cu，Fe，Al （12年山东高考）8. 下列与含氯化合物有关的说法正确的是 D.电解溶液得到22.4L（标准状况），理论上需要转移NA个电子（NA阿伏伽德罗常数） （12年山东高考）28. （12分）（4）CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质）的电解精炼，下列说法正确的是 。 a. 电能全部转化为化学能 b.粗铜接电源正极，发生氧化反应 c.溶液中Cu2+向阳极移动 d.利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属 二、复习目标 1、能够正确书写出电极反应式和电池反应式 ①用惰性电极电解②用活泼电极电解 2、能够正确判断电解池的阴阳极（原电池的正负极）、电子的流向、电流的流向、电解质溶液中阴阳离子的移动方向 3、能够结合实际加深对电解原理的理解：如氯碱工业、粗铜精炼、电镀 、复习内容 判断下列说法是否正确 1、让直流电通过电解质溶液或熔融的电解质，在两个电极上分别发生氧化反应和还原反应的过程叫做电解 2、电解时电子能通过电解质溶液 3、电解质溶液通电电解时，在外电路中有电子通过，而溶液中是依靠离子定向移动，形成了电流。 4、电解质溶液导电时，一定会有化学反应发生 5、电解时，电子从电源负极流向电解池的阴极；从电解池的阳极流向电源的正极。 6、电解时，阳离子移向电解池的阴极；阴离子移向电解池的阳极 7、电解时，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应 8、粗铜精炼时，粗铜做阳极，精铜做阴极，硫酸酸化的硫酸铜溶液做电解质溶液 9、粗铜精炼时电解质溶液的浓度基本不变。 10、粗铜（含有Zn、Fe、Ni、Ag、Pt、Au）精炼时，阳离子Cu2＋浓度变小，Zn2＋、Fe2＋、Ni2＋等浓度变大。 11、 粗铜（含有Zn、Fe、Ni、Ag、Pt、Au）精炼时，阳极泥的成分中含有Ag、Pt、Au等贵重金属。 12、电镀时，用镀层金属做阳极，镀件做阴极，一般用含有镀层金属阳离子的电解质溶液作电镀液 13、用电解饱和NaCl溶液的方法来制取NaOH、H2和Cl2，并以它们为原料生产一系列化工产品的工业，称为氯碱工业 14、氯碱工业中阳离子交换膜的作用是：将电解槽隔成阴极室和阳极室，它只允许阳离子(Na＋)通过，而且阻止阴离子(Cl－、OH－)和气体通过。这样既能防止阴极产生的H2和阳极产生的Cl2相混合而引起爆炸，又能避免Cl2和NaOH作用生成NaClO而影响烧碱的质量。 15、串联电路中的各个电极反得、失电子数相等。所以在写电极反应式时，得、失电子数要相等，在计算电解产物的量时，应按得、失电子数相等计算。 16、电解池的阴极与电源负极相连，得电子发生还原反应，电解质溶液中氧化性强的阳离子先得电子，如Ag＋Fe3＋Cu2＋H＋Pb2＋Sn2＋Fe2＋Zn2＋ 17、电解池的阳极与电源正极相连，失去电子发生氧化反应。其规律有两个：一是若阳极为非惰性电极(除Pt、Au之外的金属作电极)，电极本身失去电子被氧化，电解质溶液中的阴离子不参与电极反应；二是若阳极为惰性电极(Pt、Au或非金属作电极)，电解质溶液中还原性强的阴离子失去电子被氧化，如S2－I－Br－Cl－OH－含氧酸根。 ．电镀(如铁件镀锌)电镀液：含Zn2＋的盐溶液(如ZnCl2溶液) 阳极(Zn)：Zn－2e－===Zn2＋ 阴极(铁件)：Zn2＋＋2e－===Zn 电镀过程中电镀液浓度不发生变化。镀层金属作阳极，镀件作阴极，电镀液中必须含有镀层金属离子。 考点 　　 　　 1．以惰性电极电解电解质溶液的类型和规律 类型 电解质(水溶液) 被电