福建高考化学试题及答案剖析.doc

2009年普通高校招生统一考试福建卷(理综) A. 硅 B. 硫 C. 铜 D. 铁 【答案】B 【解析】S与O2生成SO2，SO2再与H2O生成H2SO3，H2SO3可以与NaOH生成Na2SO3，B项正确。SiO2 、 CuO、Fe3O4均不与H2O反应，A、C、D错误。 【考点分析】元素化合物之间的转化关系 8. 设NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是 A. 24g镁的原子量最外层电子数为NA B. 1L0.1mol·L-1乙酸溶液中H+数为0.1NA C. 1mol甲烷分子所含质子数为10NA D. 标准状况下，22.4L乙醇的分子数为NA 【答案】C 【解析】镁的最外层电子数为2，A错误； 乙酸为弱电解质，部分电离，故H＋小于0.1NA，B错误； CH4的质子数为10，C正确；乙醇标状是液体，D错误。 【考点分析】阿伏伽德罗常数正误判断 9. 下列关于常见有机物的说法不正确的是 A. 乙烯和苯都能与溴水反应 B. 乙酸和油脂都能与氢氧化钠溶液反应 C. 糖类和蛋白质都是人体重要的营养物质 D. 乙烯和甲烷可用酸性高锰酸钾溶液鉴别 【答案】A 【解析】苯不能与溴水发生反应，只能与液溴反应，A错误；乙酸与NaOH发生酸碱中和，油脂在碱性条件能水解，B正确；糖类，油脂和蛋白质是重要营养的物质，C正确；乙烯可以使高锰酸钾褪色，而甲烷不可以，D正确。 【考点分析】有机化合物性质 10. 在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：。下列说法正确的是 A. 稀释溶液，水解平衡常数增大 B. 通入CO2，平衡朝正反应方向移动 C. 升高温度，减小 D. 加入NaOH固体，溶液PH减小 【答案】B 【解析】平衡常数仅与温度有关，故稀释时平衡常数是不变的，A错误；CO2通入水中，生成H2CO3，可以与OH－反应，平衡正向移动，B正确；升温可以促进水解，平衡正向移动，是增大的，C错误； 加入NaOH固体，碱性肯定增强，pH增大，D错误。 【考点分析】平衡常数、PH、化学平衡及其移动 11. 控制适合的条件，将反应设计成如右图所示的原电池。下列判断不正确的是 A. 反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应 B. 反应开始时，甲中石墨电极上Fe3+被还原 C. 电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态 D. 电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，乙中石墨电极为负极 【答案】D 【解析】乙中I－失去电子放电，发生氧化反应，A正确；由总反应方程式知，Fe3＋被还原成Fe2＋，B正确；当电流计为零时，说明没有电子发生转移，反应达到平衡，C正确。加入 Fe2＋，导致平衡逆向移动，则Fe2＋失去电子生成Fe3＋，作为负极，D错误。 【考点分析】原电池原理综合考查 12. 某探究小组利用丙酮的溴代反应（）来研究反应物浓度与反应速率的关系。反应速率通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定。在一定温度下，获得如下实验数据： 分析实验数据所得出的结论不正确的是 A. 增大增大 B. 实验②和③的相等 C. 增大增大 D. 增大，增大 【答案】D 【解析】从表中数据看，①④两组实验中CH3COCH3,HCl的浓度是相同的，而④中Br2比①中的大，所以时间变长，速率变慢，D错误。其他选项正确。 【考点分析】化学反应速率及其影响因素 23.（15分） 短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右图所示，期中T所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题： （1）T的原子结构示意图为_______. （2）元素的非金属性为（原子的得电子能力）：Q______W(填“强于”或“弱于”)。 (3) W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，反应的化学方程式为_____. (4)原子序数比R多1的元素是一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是__________. (5)R有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小。在一定条件下，2L的甲气体与0.5L的氯气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的R的含氧酸盐的化学式是__________. (6)在298K下，Q、T的单质各1mol完全燃烧，分别放出热量aKJ和bKJ。又知一定条件下，T的单质能将Q从它的最高价氧化物中置换出来，若此置换反应生成3molQ的单质，则该反应在298K下的=________(注：题