第十单位 酸和碱考点透视及练习题.doc

第十章 酸和碱 【知识网络】 课题1 常见的酸和碱 【考点透视】 一、考纲指要 1．了解常见的指示剂及其与酸、碱作用的变色情况； 2．掌握盐酸、硫酸的性质和用途以及酸的通性和原理； 3．掌握氢氧化钠和氢氧化钙的性质1．利用指示剂的变色情况进行酸、碱的判断；以常见的酸、碱的物理性质，考查物质的俗名、保存、取用等；如例1。 2．以酸的物理性质和化学性质，考查物质的鉴别和证明的，如例2。 3．以常见的酸的化学性质为载体，通过创新设计实验装置，对酸的化学性质进行实验探究；如例3。 4．以常见的碱的化学性质为载体，通过创新设计实验装置，对酸的化学性质进行实验探究；如例4。 5．以酸、碱的化学性质为载体，通过创新设计实验装置，考查有关酸碱化学性质的趣味和综合实验；如例5。 6．以酸、碱的化学性质为载体，考查化学计算能力；如例6。 【典例精析】 例1：（2005年·湖北十堰）稀释浓硫酸时，一定要（ ） A．没有特殊要求 B．把浓硫酸沿器壁慢慢地注入水中，并不断搅动 C．把水缓缓地倒入浓硫酸中，并不断搅动 D．迅速将浓硫酸倒入水中后搅动 解析 浓硫酸溶于水时会放出大量的热。因此在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿着慢慢地注入水中，并不断搅动，使产生的热量迅速地扩散，切不可把水倒进浓硫酸里。 答案：B 例2：（2005年·广西南宁市课改实验区）厨房内有一瓶无标签的无色溶液，经①闻气味②尝味道，初步确定其为酸醋。取此溶液少量倒在两个杯子中，分别③加入纯碱和④一枚铁钉，两个杯子中均产生气泡，进一步证明其为酸醋。根据上述信息回答如下问题： （1）①②与③④分别根据物质的_________________、______________性质来作判断。 （2）你认为③④两个实验是根据酸类的哪些性质设计的？ ________________________________________________________________。 （3）产生的气体物质从分类看，它们的区别________________、__________________。 解析 本题考查分别利用醋酸的物理性质和化学性质进行物质的检验。①②是利用醋酸的特征物理性质，通过嗅觉和味觉进行检验；③④是利用醋酸与碳酸盐（纯碱）和活泼金属（铁）的化学反应，通过特征现象进行检验；反应中产生的气体分别为CO2、H2，从物质的分类角度来看，分别属于化合物和单质。 答案：（1）物理、化学（2）酸能和某些盐反应，酸能和较活泼金属反应（3）产生的二氧化碳是化合物(氧化物)，产生的氢气是单质(非金属单质)。 例3：（2005年·山东莱西）氧化铜是一种黑色固体，可溶于稀硫酸，小明同学想知道是稀硫酸中的哪种粒子（H2O、H＋、SO42－H2O、H＋、SO42－2O不能溶解CuO。（3） 盐酸或硫酸钠溶液 （4）溶液中的H＋可以使CuO溶解，H2O SO42－不能使CuO溶解。 例4：化学反应往往伴随着一些现象发生，但CO2与NaOHCO2与NaOH发有CO2的试管倒立在装有饱和NaOH溶液学们经过分析讨论，认为第一组的实验中产生液面上升现象的原因可能有两种。一种是因为CO2与溶液中的NaOH反应，消耗了CO2，你认为另一种原因是 。 CO2与NaOH一组的实验中产生液面上升现象CO2与NaOH小组放入烧杯中，并加入足量稀硫酸。（不考虑H2O逸出） 反应时间／min 0 1 2 3 4 5 6 7 8 烧杯及所盛 物质总质量/g 335.70 335.54 335.44 335.38 335.34 335.32 335.31 335.30 335.30 （1）反应生成H2的总质量为 g。）。 解析 本题以硫酸和金属（Zn）的反应为实验原理，将实验数据以表格的形式呈现，考查了阅读、分析、处理数据和化学计算的能力。 向黄铜屑中加入足量稀硫酸，只有Zn与硫酸发生反应：Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑。当烧杯及所盛物质总质量不再减少时，锌完全反应。（即反应进行到7min时） （1）根据质量守恒定律，反应生成的H2的总质量为反应前后烧杯及所盛物质总质量之差。即: 335.70g－335.30g＝0.4g。 （2）黄铜屑中锌的质量可以根据锌与硫酸的反应，结合产生的氢气的质量计算得到，计算锌的质量分数，还必须知道黄铜屑的总质量（用a表示）。设黄铜屑中Zn的质量为x。 Zn＋H2SO4======ZnSO4＋H2↑ 65 2 x 0.4 g