纲领人教版第五章 第2节 元素周期律 元素周期表 同步练习.doc

第五章 第二节 元素周期律 元素周期表 一、选择题(10×5′＝50分) 1.(2010·湖南师大附中月考)某兴趣小组在仔细研究了元素周期表后，得出如下结论，你认为不合理的是(　　) A.最外层电子数与电子层数相同的元素均紧邻于金属与非金属的分界线 B.最外层电子数相同的元素都排在同一个纵行成为一族 C.主族元素的最高正化合价等于它所处的族序数(O、F例外) D.主族元素的族序数与它所在纵行数(列数)的个位数相等 解析：最外层电子数与电子层数相同的元素分别是H、Be、Al、Ge、Sb等，紧邻于金属与非金属的分界线；B项，最外层电子数相同的元素不一定都排在同一个纵行，如He最外层有2个电子但未排在A族；D项，A、A族元素分别位于第1、2列，A、A族元素分别位于第13、17列. 答案：B 2.下列排列顺序正确的是(　　) ①热稳定性：H2O＞HF＞H2S ②原子半径：Na＞Mg＞O ③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4 ④结合质子能力：OH－＞CH3COO－＞Cl－ A.　　　　　　　　B.②④C.①② D.①④ 解析：中O和F属于同周期元素，氢化物的稳定性：HF＞H2O；中Na和Mg为第3周期元素，原子半径：Na＞Mg，Mg比O多一个电子层，原子半径Mg＞O；P、S、Cl属于同周期元素，酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4. 答案：B 3.(2009·山东高考)元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质.下列说法正确的是(　　) A.同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性 B.第3周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数 C.短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构 D.同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同 解析：Al元素既表现金属性又表现非金属性，A项错误；氢原子失去1个电子为H＋，最外层没有电子，得到1个电子为H－，为2电子稳定结构，C项错误；A族中氢元素与钠元素其原子的最外层电子数相同，但化学性质不同，D项错误. 答案：B 4.(2010·宜昌质检)R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法中一定正确的是(m、n均为正整数)(　　) A.若R(OH)n为强碱，则W(OH)n＋1也为强碱 B.若HnXOm为强酸，则Y是活泼非金属元素 C.若Y的最低化合价为－2，则Z的最高正化合价为＋6 D.若X的最高正化合价为＋5，则五种元素都是非金属元素 解析：因R、W、X、Y、Z为同一周期且原子序数递增的短周期元素，所以当R(OH)n为强碱时，W(OH)n＋1不一定为强碱，如：NaOH是强碱，但Mg(OH)2不是强碱，A项错；若HnXOm为强酸，说明X为活泼非金属元素，而Y的非金属性大于X，则Y一定为活泼非金属.若Y的最低价为－2价，则Y的最高正价为＋6价，因此Z的最高正价应大于6(稀有气体无最高正价)；若X的最高正价为＋5，那么R、W可能是金属，则C、D项错误. 答案：B 5.(2010·淄博模拟)已知X、Y、Z、W四种短周期主族元素在周期表中的相对位置如图所示，下列说法正确的是(　　) A.W的原子序数可能是Y的原子序数的2倍 B.Z元素的原子半径可能比Y元素的小 C.W的气态氢化物的稳定性一定比Y的强 D.Z的化学活泼性一定比X强 解析：A项，若Y为O，W为S，则符合；B项，Z元素的原子半径一定比Y元素的大；C项，W的气态氢化物的稳定性一定比Y的弱；D项，若X、Z是非金属元素，则Z的化学活泼性比X弱. 答案：A 6.(2010·江南十校二模)短周期元素中若两种元素的原子序数相差8，则它们(　　) A.一定是同主族元素 B.只能形成1∶1型化合物 C.只能形成1∶2型化合物 D.周期序数相差1 解析：解答此题应考虑到一些特殊情况.两种元素若是0族元素也符合题意，A错误；若两元素分别为S和O，它们可形成SO3，故B、C错误；短周期元素中，同一周期元素的原子序数之差不可能是8，原子序数相差8就应是相邻周期，D正确. 答案：D 7.(2009·北京高考)W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比7∶17；X与W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半； 含Z元素的物质焰色反应为黄色.下列判断正确的是(　　) A.金属性：Y＞Z B.氢化物的沸点：X＞W C.离子的还原性：X＞W D.原子及离子半径：Z＞Y＞X 解析：W的最外层电子数与核外电子总数之比为717，故W为氯元素，则X为氟元素，Y的原子序数为(9＋17)÷2＝13，为铝元素，由含Z元素的物质焰色反应为黄色知其为钠元素.根据元素周期律知，Na的金属性比Al强；HF沸点比HCl高，是因为HF分子间存在氢键；Cl－的还原性比F－强；原子半径Na＞Al＞F，离子半径F－＞Na