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第一单元复习 酸碱考试内容与要求： 酸 根据酸和碱的性质与复分解反应的相关知识，判断下列反应能否发生 下列物质能否与HCl、NaOH发生反应？ 碳酸钾、硫、硫酸铜、柠檬酸、氯化钡、 纯碱、熟石灰、生石灰 6、要除去下列物质中的杂质（括号内的物质为杂质），将所需试剂的名称填写在横线上，并写出反应的方程式： (1)盐酸（硫酸）：______,_________________ (2)铜（氧化铜）：______,_________________ (3)硝酸（盐酸）：______,_________________ (4)氯化钠溶液（碳酸钠溶液）：_______,___________ (5)氢氧化钠（氢氧化钙）：________,____________ (6)氢氧化钙（氧化钙）：_________,_____________ (7)铁管中的水垢：________,_________________ 7、下列反应中，没有表现出酸的通性的是（ ） A. NaOH + HCl = NaCl + H2O B. H2SO4 + CuO = CuSO4 + H2O C. 2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + H2O + CO2↑ D. 4HNO3 = 2H2O + 4NO2↑ + O2↑ 8、在下列物质与盐酸反应后的滤液里加入烧碱溶液，产生红褐色沉淀的是（ ） A.氧化铜 B.铁 C.碳酸钡 D.铁锈 10、小艾同学在妈妈买回的某食品包装内发现有一包白色颗粒状固体A的小纸袋，上面写着“生石灰干燥剂，请勿食用”。小艾同学随手将小纸袋放在窗台上，过一段时间后发现纸袋内的白色颗粒粘在一起成为块状固体B。小艾同学请你和同学们一起对块状固体B进行探究。 （1）猜想一：块状固体B中除氧化钙外，还可能有 （写两种）； （2）猜想二：块状固体B溶于水可能有 现象（填“放热”或“吸热”）。 （3）取块状固体B加入盛有一定量水的试管内，振荡、静置、过滤，得到少量白色固体C。就白色固体C同学们展开了热烈讨价，一起猜想。 小艾同学认为白色固体C可能是氢氧化钙，小聪同学认为白色固体C可能是碳酸钙；你认为白色固体C还可能是 （任写一种）。 * 3、掌握酸的通性、碱的通性及有关化学方程式。 1、掌握盐酸、硫酸的物理性质和化学性质。 2、掌握氢氧化钠、氢氧化钙物理和化学性质 4、复分解反应的判断 1、知道常见的酸和碱（盐酸、硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙等）的主要性质和用途。 2、初步学会稀释常见的酸和碱溶液。 3、会用酸碱指示剂和pH试纸检验溶液的酸碱性。 4、知道酸碱性对生命活动和农作物生长的影响。 5、初步认识复分解反应（并能对典型反应进行判断)。 酸的通性 1、能与酸碱指示剂发生反应 2、酸＋金属→盐＋氢气 3、酸＋金属氧化物→盐＋水 4、酸＋碱→盐＋水 5、酸＋盐→新酸＋新盐 酸 常见的酸 盐酸 硫酸 特性： 用途： 重要的化工产品。用于除锈、制造药物等； 浓盐酸具有挥发性、腐蚀性 特性： 用途： 化工原料。用于生产化肥、农药和除锈等；浓硫酸常做干燥剂 浓硫酸具有吸水性和脱水性，以及氧化性和腐蚀性 知识地图： H+＋酸根离子 碱的通性 1、能使酸碱指示剂显示不同的颜色 2、碱＋非金属氧化物→盐＋水 3、碱＋酸→盐 ＋ 水 （中和反应） 4、碱＋盐→新碱＋新盐 碱 常见的碱 氢氧化钠 氢氧化钙 特性： 用途： 做建筑材料；农业上用来改良酸性土壤 腐蚀性 特性： 用途： 化工原料。用于肥皂、造纸等工业；生活中可去除油污。 固体易潮解、腐蚀性 碱 知识地图： 金属离子＋OH－ 氢氧化铜 石灰水 稀盐酸 Na2CO3 二氧化碳 铁锈 铁丝 石蕊 反应方程式 实验现象 方案设计 2HCl+ Na2CO3 ＝ 2NaCl+H2O+CO2↑ Ca(OH)2+Na2CO3＝ CaCO3↓+2NaOH 蓝色 气体 无变化 锈消失 无变化 白沉淀 固消失 红色 无变化 无变化 白沉淀 气体 2HCl+Fe＝FeCl2 + H2↑ 2HCl+Cu(OH)2＝CuCl2+2H2O CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓ +H2O 6HCl+Fe2O3＝2FeCl3+3H2O 实验区别稀盐酸和石灰水，方法有哪些？ 1、一定条件下，同一化学反应进行的快慢与反应物的质量分数成正比。现用100克溶液质质量分数为30%的盐酸溶液与过量的锌粉反应，为了使反应慢点进行而又不生成氢气的总量，可向所用的盐酸中加入适量的( )。 A、氢氧化钠 B、水 C、氧化镁