2012年化学高考第一轮总复习课件：第六章 第16讲 化学反应与热能.pptVIP

答案：C 答案：A 答案：A A．a0 B．上述反应中氧化产物只有CO2 C．当有1 mol C2N2H8燃烧时，转移16 mol e－ D．从能量变化上看，上述反应是将热能转化为动能 答案：C 5．某学校课外实验探究小组设计用50 mL 1.0 mol/L盐酸跟50 mL 1.1 mol/L氢氧化钠溶液在下图装置中进行中和反应。在大烧杯底部垫泡沫塑料(或纸团)，使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平。 然后再在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料(或纸团)，大烧杯上用泡沫塑料板(或硬纸板)作盖板，在板中间开两个小孔，正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。请回答下列问题： (1)本实验中用稍过量的NaOH溶液的目的是保证盐酸完全被中和。试问：盐酸在反应中若因为有放热现象，而造成少量盐酸在反应中挥发，则测得的中和热数值________(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。 (2)该探究小组做了三次实验，每次取溶液各50 mL，并记录如下原始数据。 已知盐酸、NaOH溶液密度近似为1.00 g/cm3，中和后混合液的比热容c＝4.18 J/(g·℃)，则该反应的中和热为ΔH＝____________________。 (3)若用等浓度的醋酸与NaOH溶液反应，则测得的中和热的数值会________(填“偏高”、“偏低”或“不变”)，其原因是_____________。 (4)在中和热测定实验中存在用水洗涤温度计上的盐酸的步骤，试分析此操作步骤对实验测定中和热的影响 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)用醋酸代替盐酸，由于中和反应过程中醋酸电离要吸热，造成测得的中和热数值偏低。 (4)洗涤温度计时，不论洗涤液怎么处理(废弃或转入小烧杯中)都会使中和热数值偏低，废弃会减少盐酸的量，转入小烧怀中增加水的量都会使测出的温度偏低。 NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) * 3．已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(l)的燃烧热分别是285.8 kJ·mol－1、1 411.0 kJ·mol－1和1 366.8 kJ·mol－1，则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的ΔH为(　　) A．－44.2 kJ·mol－1 B．＋44.2 kJ·mol－1 C．－330 kJ·mol－1 D．＋330 kJ·mol－1 答案：A 中和热的测定 中和热是指在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1 mol水时所放出的热量(单位为kJ·mol－1)。其测定可以采用量热计(如下左图所示)，但一般条件下采用的是“套烧杯简易量热计”(如下右图所示) 实验用品　大烧杯(500 mL)、小烧杯(100 mL)、温度计、两个量筒(50 mL)、泡沫塑料或纸条、泡沫塑料板或硬纸板(中心有两个小孔)、环形玻璃搅拌棒。 0．50 mol·L－1盐酸、0.55 mol·L－1 NaOH溶液。 测量方法与步骤： (1)测量原理：ΔH×n＝(m酸＋m碱)·c·(T终－T始) (2)操作步骤 ①量取50 mL 0.50 mol·L－1的盐酸，倒入小烧杯中，测定其温度，记作THCl，然后将温度计上的酸用水冲洗干净。 ②用另一个量筒量取50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液，测定其温度，记作TNaOH，然后将温度计上的碱用水冲洗干净。 ③先将温度计和环形玻璃搅拌棒放入小烧杯中，然后把量筒中的NaOH溶液一次倒入小烧杯中(注意不要洒到外面)，用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动溶液并准确读取混合溶液的最高温度，记作T终。 50 mL 0.50 mol·L－1盐酸与50 mL 0.55 mol·L－1NaOH溶液在如下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。 回答下列问题： (1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是________________________。 (2)烧怀间填满碎纸条的作用是________。 (3)大烧杯上如果不盖硬纸板，求得的中和热数值________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 (4)若上述HCl和NaOH溶液的密度都近似为1 g/cm3，实验前后溶液的温度分别为T1℃、T2℃，中和后生成的溶液的比热c＝4.18 J·g－10·℃－1，则该中和反应放出的热量为________kJ，ΔH＝________kJ·mol－1。(均填表达式) (5)该实验常用0.50 mo