高中一年级化学笔记总结(下).docVIP

高中一年級化學筆記總結（下） 第五章 物质结构 元素周期律 第一节 原子结构 一、原子的组成及作用 原子 质子决定元素种类，质子与中子共同决定原子种类，最外层电子数目决定化学性质。 二、原子结构中的数量关系 原子序数=核电荷数(Z)=核内质子数= 质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N) （质量数：忽略电子的质量，将原子核内所有的质子和中子相对原子质量取近似值加起来所得的数值。） 三、原子结构的表示方法 1．用符号“R”表示 含义：R 各符号意义：【A：质量数 Z：质子数（核电荷数） R：元素符号】 2．用原子结构示意图表示 如：Cl原子的结构示意图 核电荷数 电子层 该层的电子数 3．用电子式表示 四、同位素 1．定义：质子数相同，中子数不同的同种元素的不同原子互称为同位素 如：氕、氘、氚都是氢原子的同位素 2．特点：（1）化学性质相同，物理性质不同 （2）在自然界所占的原子个数百分比为一定值 3．几种相对原子量 ①同位素的原子量：一个同位素原子的质量与一个12C原子质量的1/12的比值； ②同位素的近似原子量：即质量数(A)； ③元素的原子量：该元素的各种天然同位素的原子量乘以各自在自然界所占的原子个数百分比的积加和起来； ④元素的近似原子量：该元素的各种天然同位素的近似原子量乘以各自在自然界所占的原子个数百分比的积加和起来。 五、核外电子排布 1．核外电子运动特征：质量小、运动空间小、运动速度快、运动无规则 2．电子云模型：表示核外电子在单位体积内出现几率的大小的模型 3．电子层：多电子的原子里，由于电子能量不同，导致电子运动区域的不同，电子的运动区域就叫做电子层 4．相关： 电子层符号 K L M N O P 离核距离 近→→→→→→→→远 能量变化 低→→→→→→→→高 电子亚层 s s p s p d s p d f 轨道数 1 3 5 7 5．电子排布规律 （1）包林不相容原理：原子核外不可能存在运动状态完全相同的电子 （2）能量最低原理：核外电子总是尽先排满能量较低的轨道，然后依次进入能量较高的轨道（3）洪特规则：核外电子的排布总是尽可能地分占不同的轨道，且自旋方向相反 （4）洪特特例：核外电子的排布全满、半满、全空时最稳定 六、1~20号元素及其组成的粒子的结构特点 1．核外电子数为10的粒子 ①分子：Ne、HF、H2O、NH3、CH4 ②阳离子：Na+、Mg2+、Al3+ 、NH4+ 、H3O+ ③阴离子：F―、O2―、N3―、OH―、NH2― 2．核外电子数为18的粒子 ①分子：Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2、N2H4、C2H6、CH3F、CH3OH ②阳离子：K+、Ca2+ ③阴离子：Cl―、S2―、HS―、P3― 3．核外电子数及质子总数均相同的粒子 ①NH4+、Na+、H3O+ ②F―、OH―、NH2― ③Cl―、HS― ④N2、CO、C2H2 4．1~18号元素的结构特征 ①最外层电子数为1的原子：H、li、Na ②最外层电子数为2的原子：He、Be、Mg ③最外层电子数与次外层电子数相等的原子：Be、Ar ④最外层电子数是次外层电子数的2倍的原子：C ⑤最外层电子数是次外层电子数的3倍的原子：O ⑥最外层电子数是次外层电子数的4倍的原子：Ne ⑦次外层电子数是最外层电子数的2倍的原子：Li、Si ⑧内层电子总数是最外层电子数的2倍的原子：Li、P ⑨电子层数与最外层电子数相同的原子：H、Be、Al ⑩电子层数是最外层电子数的2倍的原子：Li (11)最外层电子数是电子层数的2倍的原子：He、C、S (12)最外层电子数是电子层数的2倍的原子：O 第二节 元素周期律 1~18号元素核外电子排布、原子半径及主要化合价表 一、核外电子排布、原子半径及主要化合价的周期性规律 1．核外电子排布随原子序数的递增而呈现出周期性变化 在电子层相同时，最外层电子数由1递增至8 2．原子半径随原子序数的递增而呈现出周期性变化 在电子层相同时，原子半径逐渐减小 3．原子化合价随原子序数的递增而呈现出周期性变化 在电子层相同时，化合价按照+1→+2→+3→+4\―4→+5\―3→+6\―2→+7\―1的顺序排列（O、F除外） 二、金属性与非金属性的周期性变化 Ⅰ 判断金属性强弱的依据 1．金属性的定义：粒子失去电子的能力 2．判断依据 ①与水或酸反