第9章 原子结构(药学系).ppt

第七章 原子结构 一、Bohr模型建立的基础（课本P134页） 人们用眼睛能观察到的可见光的波长范围是400~760 nm。一束白光通过石英棱镜时，不同波长的光由于折射率不同，形成红、橙、黄、绿、青、蓝、紫等没有明显分界线的彩色带状光谱，这种带状光谱称为连续光谱。 （ 一）氢光谱（课本P134页） 人们用眼睛能观察到的可见光的波长范围是400~760 nm。一束白光通过石英棱镜时，不同波长的光由于折射率不同，形成红、橙、黄、绿、青、蓝、紫等没有明显分界线的彩色带状光谱，这种带状光谱称为连续光谱。 （ 一）氢光谱（课本P134页） 气态原子被火花、电弧或其他方法激发产生的光，经棱镜分光后，得到不连续的线状光谱，这种线状光谱称为原子光谱。 （ 一）氢光谱（课本P134页） 氢原子光谱是最简单的原子光谱，它在可见光区有四条比较明显的谱线，分别用 Hα、Hβ、Hγ、Hδ表示。此外，在红外区和紫外区也有一系列不连续的光谱。 第二节 氢原子的量子力学模型 电子的波粒二象性 一.微观粒子的波粒二象性 （二） 不确定原理 二.氢原子的量子力学模型 二.氢原子的量子力学模型 （三）波函数的图形表示 （三）波函数的图形表示 1. 原子轨道的角度分布图 1. 原子轨道的角度分布图 例题3:?320代表n,ι,m各为何值的原子轨道? n=3, ι=2 m=0 1．下列描述核外电子运动状态的各组量子数中，可能存在的是 （ ） A．3，0，+1，+ B．3，2，+2，+ C．2，-1，0，- D．2，0，-2，+ 2.s电子在球面轨道上运动，p电子在相切的双球面轨道上运动。 3.每一个原子轨道要用 三个量子数描述(写光谱学符号)。 2. 电子云的角度分布图 2. 电子云的角度分布图 2. 电子云的角度分布图 说明：1、 |Ψ|2的角度分布图与Y 图形相似，但“瘦”一些。 3.电子云的径向部分图示 在基态H原子中，电子出现概率的极大值在r =52.9pm的球面上。 曲线的极大值数（n-l），如4s轨道，n=4,l=0曲线上有四个峰。 n越大，主峰离核越远，n相同的电子，其活动区域相近。 n相同，l不同，极大值峰数目不同，但l越小，最小峰离核越近，主峰离核越远。 第三节 多电子原子结构 第三节 多电子原子结构 二、多电子原子的核外电子排布 二、多电子原子核外电子排布 9.4.2 核外电子排布规律 二、多电子原子核外电子排布 第四节 电子层结构与元素周期表 4. 区： 一、原子半径 2.原子半径 一、原子半径 三、电子亲和能（EA ） 三、电子亲和能（EA ） 鲍林——当代杰出的化学家 四、电负性 元素电负性变化规律 教学目的要求 掌握能级、概率密度的概念,原子轨道角度分布图、多电子原子核外电子排布三原则。 会写多电子原子核外电子构型、价电子构型。 了解径向分布函数图、电子云的角度分布图。 练习: 1.下列关于原子轨道角度分布图的节面说法正确的是（ ） A．Ys有一个节面 B．YPy的节面是xz平面 C．YPy的节面是yz平面 D．YPy的节面是xy平面 2.下列基态原子的价电子构型中，正确的是 （ ） A．3d9 42 B．3d4 4s2 C．4d9 5s0 D．4d8 5s2 3. 氢原子的1s电子激发到4s或4p轨道时所需的能量分别为Es和Ep，它们的关系为 （ ） A．Es=Ep B. EsEp C. EsEp D.无法比较。 4.在多电子原子中，屏蔽作用使电子的能量 ，钻穿作用使电子的能量 。 主族元素 副族元素 零族 ns1~2 ns2np1~6 (n -1)d1~10 s1~2 (n-2)f1~14 s区 p区 d区 ds区 f区 过渡元素 内过渡元素 超铀元素 ↓ ↑ 常以原子存在的不同形式来定义. 198pm ← 360pm→ ?金属半径: ?范德华半径: 180pm 99pm 氯原子的共价半径 氯原子的范德华半径 ?共价半径: 256pm 铜原子半径 128pm 第五节 元素基本性质的周期性 （课本P154页） 决定原子半径大小的主要因素: ?有效核电荷; ?核外电子层数. 原子半径变化规律. 规律: 从左到右, r 减小; 从上到下, r 增大 主族元素 规律: 从上到下, r略有增大. 过