2016年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛复赛”试卷解析.ppt

（2）该固体不可能是混合物，为什么？ 。 解析：（2）没有这种组成。由（1）可知，只有当NO2、O2计量数之比为4 : 1时才可能被完全吸收，若为混合物，则不可能出现4 : 1的情况，二氧化氮的量会偏小，氧气的量会偏大。 22．（6分）钨是熔点最高的金属，是重要的战略物资，广泛用于钢铁工业、电真空照明材料等方面。钨在自然界主要以钨（+6价）酸盐的形式存在。有开采价值的钨矿石是白钨矿和黑钨矿。黑钨矿的主要成分是铁和锰的钨酸盐，化学式常写成FeWO4、MnWO4。黑钨矿传统冶炼工艺的第一阶段是碱熔法（如下图，已知钨酸是一种难溶性强酸、对热不稳定）。 其中A、B、C都是钨的化合物。 （1）写出A的化学式：A ；写出生成B的化学方程式： ；由产品C得到高纯度的钨，应该用H2作还原剂，写出用H2还原三氧化钨的化学方程式： 。 （2）目前，冶炼拉制钨丝的金属钨，都用组成为非整比的钨氧化物为原料，这种氧化钨中存在五价和六价两种价态的钨。试确定组成为WO2.9的氧化钨中这两种价态的钨原子数之比等于 。 解析:(1) FeWO4、MnWO4分别和氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁和氢氧化锰，同时都生成Na2WO4，而钠盐都溶于水，因此所得A为Na2WO4,而Na2WO4 和盐酸反应生成B（即钨酸）的化学反应为Na2WO4 + 2 HCl == H2WO4↓ + 2 NaCl 。用H2还原三氧化钨的化学方程式WO3 + 3 H2 W + 3 H2O ;(2)可先写出化学式分别为WO5/2 (由W2O5得到)和WO3，设两分子个数比为x:y，可列出(5x/2+3y)/(x+y)=2.9得x:y=1:4，每个分子中的钨原子数为1，所以钨原子数比为1:4。 23．（4分）潜水员下潜10m，所受压强约为2×105Pa（p大气压＋p水柱压），下潜20m，约为3×105Pa。已知某温度时，He、N2、O2在1 mL水中溶解体积依次为：0.008 mL、0.013 mL、0.025 mL。又知，压强不很大时，气体溶解于水的体积几为定值。如N2的压强分别为1×105Pa、2×105Pa、3×105Pa时，在1 mL水中溶解体积均为0.013 mL。 （1）为什么供潜水员呼吸的是He和 O2的混合气体？（设气体在血液中溶解体积和水中的相近） 。 （2）为什么潜水员上浮速度不能快？ 解析：He的溶解体积小于N2 上浮，气压下降，原先溶于血液中的气体将逸出，快速上浮，气压下降快，逸出气体多而堵塞血管。 24．（4分）分别用（20℃）饱和NaOH溶液、饱和KOH溶液和等质量、等质量分数的 FeCl3溶液反应得Fe(OH)3沉淀：Fe3+ +3OH-== Fe(OH)3↓实验中发现，Fe(OH)3完全沉淀时，所需饱和NaOH溶液的质量少于饱和KOH溶液，为什么？（20℃时，NaOH、KOH溶解度分别为109克，112克） 解析：NaOH相对分子质量（40）是KOH（57）的约70 %；溶解度NaOH却是KOH的约97 %等质量饱和溶液中Na＋、OH－微粒数比K＋、OH－多了许多，所以用量少。 三、实验题 25（5分）某同学将一小包铜粉和锌粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中，使其充分反应后过滤，得到固体和蓝色滤液，并对滤液的组成进行探究。 （1）锌和硝酸银溶液反应的化学方程式是 　　 。 解析:(1)题为金属活动性顺序的应用，前金换后金。反应的方程式为Zn+2AgNO3=2Ag+Zn(NO3)2。 25（5分）某同学将一小包铜粉和锌粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中，使其充分反应后过滤，得到固体和蓝色滤液，并对滤液的组成进行探究。 （2）同学们对滤液中所含的溶质做出多种猜想，其中有两种猜想可能成立，这两种猜想是：①溶质为 ；②溶质为 。 解析：由于得到的是固体和蓝色滤液，则滤液中一定有Cu2+，则固体中一定没有锌，反应后一定生成了Zn2+，因此滤液中一定有硝酸铜和硝酸锌，也可能有硝酸银。两种可能的溶质为① 硝酸锌和硝酸