2018届高三化学复习备考应对策略与建议.ppt

（1）纤维 “纤维”是指由连续或不连续的细丝组成的物质；高三复习备考时可以对“纤维”进行如下归纳总结： 知识综合性 典例：锥形瓶内ClO2与硫酸酸化的碘化钾反应的离子方程式为 。 第一步：判断氧化剂、还原剂、还原产物、氧化产物：新型水消毒剂ClO2具有强氧化性，其还原产物为Cl － ；I －是常见的强还原剂，其氧化产物为I2。 第二步：根据得失电子守恒配平氧化剂、还原剂、还原产物、氧化产物，写为“2ClO2＋10I－＝2Cl－＋5I2”。 第三步：根据反应溶液显酸性及电荷守恒，在上述方程式的左边补充“8H+”，右边补充“4H2O”。 2ClO2＋10I－＋8H＋＝2Cl－＋5I2＋4H2O （2）“三步法”书写陌生氧化还原反应方程式 《陌生方程式的书写策略》分（上）（下）发表在《求学》2011年11、12期上， 当时糊里糊涂的预见到“陌生方程式的书写”会成为现在高考的重要题型！ 方法综合性 案例：丰富多彩的K 常见的平衡常数有： Kc（浓度平衡常数） Kp（分压平衡常数） Ka（酸的电离平衡常数） Kb（碱的电离平衡常数） Kh（水解平衡常数） Kw（离子积常数） Ksp（溶度积常数） K的综合性 （1）Kc 典例：氨催化氧化时发生如下两个竞争反应： I?：4NH3(g)?+5O2(g)=4NO(g)?+6H2O(g)?△H0 II?:?4NH3(g)+3O2(g) =2N2(g)?+6H2O(g)?△H0 在1 L密闭容器中充入 1 mol NH3和2 mol O2， 测得有关物质的量关系 如图所示。 520℃时，列出反应II的平 衡常数计算式：K= 。 该题测试时学生错误率非常高 典例：在容积固定的密闭容器中，起始时充入0.2 mol SO2和0.1 mol O2反应体系起始总压强0.1 MPa。反应在一定的温度下达到平衡时SO2的转化率为90%。该反应的压强平衡常数Kp＝ (用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数)。 2.43×104 MPa-1 （2）Kp 比较Ka的大小 典例：(1)设计实验证明：草酸的Ka1比碳酸的Ka1大。 答案：向盛有少量NaHCO3的试管里滴加草酸溶液，有气泡产生 Ka1(H2C2O4)=5.4×10-2， Ka1(H2CO3)=4.4×10-7。 答案具有开放性： 或测量等浓度的碳酸氢钠和草酸氢钠的pH，草酸氢钠的pH小于碳酸氢钠。 或测量等物质的量浓度的草酸和碳酸的pH，草酸的pH更小。 （3）Ka 源于必修4第42页实验3-2 (2)已知H2CO3、H2S、HCN的电离常数如下表： 写出Na2S、NaCN在空气中产生硫化氢、氰化氢的离子方程式。 读表知，K2(HCO3-)K1(H2S)K1(H2CO3)，根据较强的酸制较弱的酸，S2-与空气中足量的H2CO3反应生成H2S和HCO3-：S2-+2CO2+2H2O=2HCO3-+H2S；同理生成HCN的方程式为：CN-+CO2+H2O=HCO3-+HCN。 弱酸 电离常数 H2CO3 K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11 H2S K1=1.3×10-7 K2=7.1×10-15 HCN K=6.2×10-10 利用Ka书写陌生方程式 （4）Kb 典例：25℃时，氨水的电离平衡常数Kb=1.75×10-5，该温度下，用0.01mol/L盐酸滴定10mLamol/L氨水，盐酸的体积V（盐酸）与溶液pH的关系如图所示，列式计算a= 。 Kb= a=1.006×10-2mol/L 1.75×10-5， 4.应用性 化学是一门具有实际应用意义的学科，是一门创造新物质的科学。化学知识和反应原理是实施化工生产、环境保护和新材料、新物质合成制备的技术支撑。高考化学试题的命制从化学科学这一特点出发，牢牢地把握化学的应用性在学习化学中的有力杠杆作用，广泛联系实际，创设化学应用情景，引领考生正确认识化学对人类发展和社会进步的巨大贡献，认识化学学科的价值。 回答下列问题： (1) 普通锌锰干电池放电时被还原的物质是______，用离子方程式解释其被称为“酸性”电池的原因___________________________。 (2)稀硫酸酸浸时的主要化学反应为_________________________________________、 ___________________________________________；若滤液中c(ZnSO4)略大于c(MnSO4)，据此判断粉碎的重要作用是____________