《§321醛》市性公开课课件.ppt

结 构 式： * 汕头市六都中学高二化学备课组 蔡创海 * §3.2 醛 杏仁含苯甲醛 桂皮含肉桂醛 CH2=CH—CHO CHO ★ 醛是由烃基 与醛基相连而构成的化合物。 2 2 2 (或氢原子) ★ 甲醛（HCHO） 气体 福尔马林 色味态： 溶解性： 沸 点： 密 度： 无色、有刺激性气味的液体 密度比水小 能跟水、乙醇、氯仿等互溶 20.8 ℃，易挥发 一、乙醛的物理性质 分 子 式： 结构简式： CH3 C O H C O H 官 能 团: 不能写成CH3COH CH3CHO C2H4O 二、乙醛的分子结构 乙醛分子中至少有 个原子 共面，最多有 个原子共面。 推测乙醛在1H-NMR谱图中的表现？ 　δ 4 二、乙醛的分子结构 5 [实验探究]（实验3－5 与银氨溶液的反应） 三、乙醛的化学性质 在洁净的试管里加入1mL 2%的AgNO3溶液，边振荡试 管边逐滴滴入2%的稀氨水；继续滴加稀氨水，至最初产 生的沉淀刚好溶解为止。在银氨溶液中滴入3滴乙醛，振 荡后放在热水浴中温热。 ① 试管内壁应洁净； ② 必须用水浴加热，不能用酒精灯直接 加热； ③ 加热时不能振荡和摇动试管； ④ 配制银氨溶液时，氨水稍过量一点。 实 验 注 意 事 项 AgNO3 + NH3·H2O AgOH + 2NH3·H2O = Ag(NH3)2OH + 2H2O 氢氧化二氨合银（络合物） 三、乙醛的化学性质 [实验探究]（实验3－5 与银氨溶液的反应） CH3CHO + Ag(NH3)2OH ★ 工业上利用该反应原理制镜、保温瓶内胆。 ★ 产物巧记：一水、二银、三氨、乙酸铵 。 ★ 定性、定量[ ] 分析醛基。 +1 0 Ag↓ + CH3COOH + CH3COONH4 + 4 NH3 2 2 AgNO3 + NH3·H2O = AgOH↓+ NH4NO3 （—CHO）～ 2 Ag↓ + H2O + 3 NH3 CuSO4 + NaOH － + CH3COOH 三、乙醛的化学性质 [实验探究]（实验3－6 与新制Cu(OH)2反应） 在试管里加入10%的NaOH溶液2mL，滴入2%的硫 酸铜溶液4～6滴；将上述溶液振荡后加入乙醛溶液0.5mL，加热至沸腾。 CH3CHO + Cu(OH)2 Cu2O↓ ★ 医学上常用此实验检查尿糖的含量。 ★ 实验成功的关键：碱性环境。 +2 +1 + NaOH 2 + CH3COONa + 3 H2O 2 CuSO4 + 2 NaOH = Cu(OH)2↓ + Na2SO4 ★ 定性、定量[ ] 分析醛基。 （—CHO）～ Cu2O↓ + H2O 三、乙醛的化学性质 CH3CHO + 2 Ag(NH3)2OH CH3COONH4 + 3 NH3 + 2 Ag↓+ H2O CH3CHO + 2 Cu(OH)2 + NaOH Cu2O↓ + CH3COONa +3 H2O 1、氧化反应 （1）与弱氧化剂的反应 （2）与氧气的催化氧化 三、乙醛的化学性质 1、氧化反应 （2）与氧气的催化氧化 （3）与强氧化剂的反应 （如 酸性高锰酸钾溶液、溴水等） 2、加成反应 ★ 乙醛一般不能和X2、HX、H2O发生加成反应。 （还原反应） 乙 醛 银镜反应 斐林反应 与氢气加成被还原成醇 氧化 反应 加成 反应 CH3 CH3CH2OH　 　 CH3CHO 　　CH3COOH 氧化 还原 氧化 与氧气的催化氧化 被弱氧化剂氧化 使酸性KMnO4溶液 或溴水褪色 (NH4) 2 CO3 + NH3 + Ag↓ + H2O HCHO + Ag(NH3)2 OH HCHO + Cu(OH)2 + NaOH 学 与 问 Cu2O↓ + Na2CO3 + H2O 写出甲醛发生银镜反应、以及与新制Cu(OH)2悬 浊液反应的化学方程式。 4 6 4 2 4 2 2 6 正常人体内酒精代谢历程： 乙醇 乙醛 乙酸→（CO2+H2O）。 解酒取决于各种酶的活性和数量，由于人的个体差异性， 乙醛脱氢酶多的人酒量就大（不易醉），乙醛脱氢酶少的人 因体内有毒的乙醛无法转化为无毒的乙酸，乙醛具有让毛细 血管扩张的功能导致脸红，受乙醛毒性的刺激，表现出的症 状就是“喝醉了…”。而且，人体每天分泌的乙醛脱氢酶的量 是一定