《第三章 金属及其化合物》全章复习.ppt

碳酸钠和碳酸氢钠的比较 练习2： 1、下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是（ ） ①NaHCO3 ②Al ③Al2O3 　　④ Al(OH)3 ⑤AlCl3 ⑥CuO　　⑦Fe(OH)3 　⑧Fe A. ② ③ ④ ⑤ B. ① ③ ④ ⑥ C. ① ② ③ ④ 　　D.全部 * * * 第三章 金属及其化合物 复习 金属的通性 金属在通常状况下都是不透明、有金属光泽的固体（汞除外），都能导电，有导热性，有延展性。 金属大多数原子最外层有1-3个电子。 金属元素的主要化合价为＋1－＋3，也有少数金属能表现较高价态。金属元素原子只能失去电子，不能得到电子。所以金属只有还原性，没有氧化性。 一、钠及其化合物 (1)钠的物理性质：硬度小，可用小刀切；密度小，比水的密度小，比煤油密度大；熔点低，熔点比水的沸点低。 (2)钠的化学性质 ①钠与氧气的反应：常温下生成Na2O； 加热时生成Na2O2 ②钠与水的反应：现象，反应的化学方程式 和离子方程式 1、钠 钠还可以与氯气等一些非金属反应。 实验室里，钠通常保存在煤油中，以隔绝空气和水。 2、钠的重要化合物 (1)氧化钠与过氧化钠 生成氯化钠和氧气 生成氯化钠 与盐酸反应 生成和碳酸钠氧气 生成碳酸钠 与CO2反应 生成氢氧化钠和氧气 生成氢氧化钠 与水反应 -1 -2 氧的价态 加热 常温 制取 过氧化物 碱性氧化物 类别 淡黄色固体 白色固体 颜色状态 过氧化钠 氧化钠 物质 (2) 氢氧化钠 俗名：苛性钠、火碱、烧碱 物理性质： 化学性质： ①能使酸碱指示剂变色 ②与强酸反应的离子方程式为： ③与酸性氧化物反应 写出与CO2、SO2反应的离子方程式 ④与两性物质的反应：如Al、Al2O3、Al(OH)3等， 反应方程式为 ⑤ 与盐发生复分解反应：如NH4+、Cu2+ 、HCO3－等。 写出NH4Cl、NaHCO3与NaOH反应的化学方程 式和离子方程式。 注意： a.盛NaOH的试剂瓶需用 塞，不能用 塞； b.称量NaOH要放在 里，动作要迅速，不能放在量筒、量杯、纸上称量； c.不慎将浓NaOH溶液沾在皮肤上，应先用大量水冲洗，然后涂上硼酸稀溶液； d.实验室常用NaOH溶液吸收Cl2。 (3)碳酸钠和碳酸氢钠 橡皮 玻璃 烧杯 反应方程式 速度 相互转化 热稳定性 与盐酸反应 溶解性 颜色 状态 俗名 化学式 碳酸氢钠 碳酸钠 名称 Na2CO3 NaHCO3 纯碱 苏打 小苏打 白色粉末 白色晶体 易溶于水 比碳酸钠溶解度小 慢 快 Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O 较稳定 不稳定 Na2CO3 NaHCO3 CO2+H2O △或NaOH 钠及其化合物之间的相互转化关系 O2 O2 点燃 Ca(OH)2 CO2 CO2 CO2(少量） NaOH或加热 CO2过量 HCl HCl Cl2点燃 H2O H2O H2O Na Na2O NaOH Na2O2 Na2CO3 NaCl NaHCO3 小结: 1.除去下列物质中的杂质（括号内为杂质）,需要加入的试剂或方法. a、Na2O2粉末（Na2O） b、Na2CO3粉末（NaHCO3） c、Na2CO3溶液（NaHCO3） d、NaHCO3溶液（Na2CO3) e 、NaCl溶液 (NaHCO3) 练习1： 加热 加热 加适量NaOH溶液 通过量CO2 加适量盐酸 2.有W、X、Y、Z四种物质，它们的焰色反应呈黄色,根据下列反应式判断W、X、Y、Z的化学式。 （1） W → X + CO2↑+ H2O （2） Z + CO2 → X + O2 （3） Z + H2O → Y + O2↑ （4） X + Ca(OH)2 → Y +CaCO3↓ 则: W X Y Z______ △ a.写出(2)反应的化学方程式并写出电子转移的方向和数目,指明氧化剂和还原剂。 b.写出(4)反应的离子方程式。 ⒊金属钠露置在空气中,在其表面