专题五电化学重点突破.doc

专题五 电化学重点突破 【重点解析】 重点一： 原电池正负极电极反应式的确定及电极反应式的写法 1．确定正负极应遵循： 第一、一般是较活泼的金属充当负极，较不活泼的金属或非金属或金属氧化物作正极。 第二、根据反应现象：如A极减少，B极增加，则A是负极； 第三、根据离子移动的方向：在原电池中阴离子移向A极，阳离子移向B极，则A极是负极； 第四、根据原电池反应式：失电子的一极是负极。 2．书写电极反应式应注意： 第一、活性电极：负极失去电子发生氧化反应；正极上，①电解质溶液中的阳离子与活性电极直接反应时，阳离子（或氧化性强的离子）得到电子；②电解质溶液中的阳离子与活性电极不反应时，溶解在溶液中的O2得电子，发生还原反应。 第二、两个电极得失电子总数守恒。 第三、注意电极产物是否与电解质溶液反应，若反应，一般要将电极反应和电极产物与电解质溶液发生的反应合并写。 重点二： 电解时电极产物的判断 1．阳极产物判断 首先看电极，如果是活动性电极(金属活动顺序表Ag以前)，则电极材料失电子，电极被溶解，溶液中的阴离子不能失电子。如果是惰性电极(Pt、Au、石墨)，则要再看溶液中的离子的失电子能力，此时根据阴离子放电顺序判断。 阴离子放电顺序：S2—I—Br—Cl—OH—含氧酸根F— 2．阴极产物的判断 直接根据阳离子得电子能力进行判断，阳离子放电顺序： Ag+Hg2+Fe3+Cu2+H+Pb2+Sn2+Fe2+Zn2+Al3+Mg2+Na+Ca2+K+ 3．电镀条件，由于阳极不断溶解，电镀液中阳离子保持较高的浓度，故在此条件下Zn2+先于H+放电。 重点三：原电池、电解池、电镀池之比较 原电池 电解池 电镀池 定义 将化学能转变为电能的装置 将电能转变为化学能的装置 应用电解的原理在某些金属表面镀上一层其他金属的装置 形成条件 活动性不同的两电极（连接） 电解质溶液（电极插入其中并与电极自发反应） 形成闭合回路 两电极接直流电源 两电极插入电解质溶液 形成闭合回路 镀层金属接电源的正极；待镀金属接电源的负极 电镀液必须含有镀层金属的离子（电镀过程浓度不变） 电极名称 负极：氧化反应，金属失电子 正极：还原反应，溶液中的阳离子或者O2得电子 阳极：氧化反应，溶液中的阴离子失电子，或电极金属失电子 阴极：还原反应，溶液中的阳离子得电子 阳极：电极金属失电子 阴极：电镀液中镀层金属的阳离子得电子（在电镀控制的条件下，水电离产生的H+、OH—一般不放电） 电子的流向 负极导线→正极 电源负极导线→阴极 电源正极导线→阳极 同电解池 （1）同一原电池的正负极的电极反应得失电子数相等。（2）同一电解池的阳极、阴极电极反应中得失电子数相等。（3）串联电路中的各个电极反应得失电子数相等。上述三种情况下，在写电极反应式时得失电子数相等；在计算电解产物的量时，应 按得失电子数相等计算。 重点四：用惰性电极电解电解质溶液时的总结 1．电解水型：含氧酸、强碱、活泼金属的含氧酸盐（如NaOH、H2SO4、K2SO4等)的电解。 阴极：4H++4e-→2H2↑ 阳极：4OH—→O2↑+2H2O+4e- 总反应：2H2O电解2H2↑+O2↑ 2．分解电解质型：无氧酸(除 HF外)、不活泼金属的无氧酸盐(氟化物除外)(如 HCl、CuCl2等)溶液的电解。 阴极：Cu2++2e—→Cu 阳极：2Cl——2e—→Cl2↑ 总反应：CuCl2电解Cu(阴) +Cl2(阳)↑ 3．放氢生碱型：活泼金属的无氧酸盐(氟化物除外)（如NaCl、MgBr2）溶液的电解。 阴极：2H++2e—→H2↑ 阳极：2Cl—→Cl2↑+2e— 总反应：2NaCl+2H2O电解2NaOH+H2↑+Cl2↑ （阴） （阳） 4．放氧生酸型：不活泼金属的含氧酸盐（如CuSO4、AgNO3等）溶液的电解。 阴极：2Cu2++4e—→2Cu 阳极：4OH—→ O2 ↑+2H2O+4e— 总反应：2CuSO4 + 2H2O电解2Cu + O2↑ +2H2SO4 （阴） （阳） 【规律总结】 视点一：用惰性电极电解电解质溶液时各种变化简析： 类型 电极反应特点 实例 电解对象 电解质浓度 PH 电解质溶液复原 电解水型 阴极： 4H++4e—→2H2↑ 阳极：4OH—→O2↑+4e—+2H2O NaOH 水 增大 增大 加水 H2SO4 水 增大 减小 加水 Na2SO4 水 增大 不变 加水 分解电解质型 电解质电离出的