化学 选修4 第一章复习课件1.ppt

选修4第一章复习;第一章 化学反应与能量;（3）在化学反应中，　　　 与　　 　 这两个过程所吸收和放出的能量　　 　，因此化学反应必然伴随着　　　 ．;考点２：放热反应和吸热反应;1.下列说法正确的是（　 ）A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B．任何放热反应在常温条件下一定能发生反应C．反应物和生成物所具有的总能量决定了放热还是吸热D．吸热反应在一定条件下(如常温、加热等)也能发生反应;考点３：反应热和焓变;1．相同温度时，下列两个反应的反应热分别用△H1、△H2表示，关系正确的是 ① H2 (g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H1= -Q1 kJ/mol ② 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H2= -Q2 kJ/mol （A） Q1 Q2 （B）2Q1 =Q2 （C） 2 Q1 Q2 （D）Q1 =Q2;2、下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是（06江苏高考题） ① C(s)+O2(g)=CO2(g); △H1 C(s)+1/2O2(g)=CO(g); △H2 ② S(s)+O2(g)=SO2(g); △H3 S(g)+O2(g)=SO2(g); △H4 ③ H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l); △H5 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l); △H6 ④ CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g);△H7 CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s);△H8 A ① B ④ C ②③④ D ①②③;3、已知常温时红磷比白磷稳定，在下列反应中： 4P(白磷,s)+5O2(g)====2P2O5(s)；△H1=== -a kJ/mol 4P(红磷,s)+5O2(g)====2P2O5(s)；△H2=== -b kJ/mol 若a、b均大于零，则a和b的关系为 （ ） A．a＜b B．ａ＝ｂ Ｃ．ａ＞ｂ　 D．无法确定　　;考点４：热化学方程式的书写;1、热化学方程式 C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)；△H ＝+131.3kJ/mol 表示（　）　　A．碳和水反应吸收131.3kJ能量　　B．1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3kJ热量　　C．1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kJ　　D．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJ;2、已知在1×105 Pa，298 K条件下，2 mol氢气燃烧生成水蒸气放出484 kJ热量,下列热化学方程式正确的是： A. H2O(g) == H2(g)＋1/2 O2(g) △H＝ + 242 kJ·mol-1 B. 2 H2(g)+ O2(g)===2 H2O(l) △H＝- 484 kJ·mol-1 C. H2(g)＋1/2 O2(g)====H2O(g) △H＝+242 kJ·mol-1 D. 2 H2(g)+ O2(g)===2 H2O(g) △H＝+484 kJ·mol-1;;4、一定条件下,充分燃烧一定量的丁烷放出??量为Q kJ(Q＞0),经测定完全吸收生成的二氧化碳需消耗5mol·L-1的KOH溶液100ml,恰好生成正盐,则此条件下反应: C4H10(g)+13/2 O2(g)== 4 CO2 (g)+ 5 H2O(g)的△H为: A. +8Q mol·kJ-1 B. +16Q mol·kJ-1 C. -8Q mol·kJ-1 D. -16Q mol·kJ-1;考点5：燃烧热、能源;（4）定义中完全燃烧生成稳定的氧化物则指单质或化合物燃烧后变为最稳定的氧化物，如： C－CO2(g) H2－H2O(l)，P－P2O5(s) S －SO2(g);1、下列热化学方程式中△H代表燃烧热的是 A、CH4(g)+3/2O2 (g)=2H2O(l)+CO(g) △H1 B、S(g)+3/2O2(g)=SO3(s) △H2 C、C6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l) △H3 D、2CO(g)+O2(g)= 2CO2(g) △H4;▲盖斯定律∶化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。 ▲若一个化学方程式可由另外几个化学方程式相加减而得到，则该反应的焓变即为