高考阅卷的体会与反思.ppt

一、高考阅卷的过程 二、高考阅卷的体会与思考，全面落实全市高三工作计划 * 感受高考化学阅卷 贯彻全市高三计划 高青一中 杨可良 一、高考阅卷过程 严密 公平 严谨 执行 高效 严密：组织严密，从试卷的扫描、评分细则制定、阅卷与质检、统分，分工明确，相互独立又相互密切配合。 公平：从2008年网上阅卷，理综阅卷执行一卷双评零误差，确保公平公正，准确无误。 严谨：严而有格，宽而有度，给分有理、扣分有据。 执行；制定细则，试阅，修订细则，全力执行，不打折扣 高效：速度。 二、阅卷的体会与思考 28.（14分）研究NO2、SO2 、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。 （1）NO2可用水吸收，相应的化学反应方程式为____________________。利用反应6NO2＋8NH3 7N5＋12 H2O也可处理NO2。当转移1.2 mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是__________L。 （2）已知：2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g） ΔH=－196.6 kJ·mol－12NO（g）+O2（g） 2NO2（g） ΔH=－113.0 kJ·mol－1则反应NO2（g）+SO2（g） SO3（g）+NO（g）的ΔH=_________kJ·mol-1。一定条件下，将NO2与SO2以体积比1︰2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是__________。a．体系压强保持不变 b．混合气体颜色保持不变c．SO3和NO的体积比保持不变 d．每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol NO2 测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1︰6，则 平衡常数K＝_________________。 （3）CO可用于合成甲醇，反应方程式为 CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。CO在不同温度下的 平衡转化率与压强的关系如图所示。该反应 ΔH_____0（填“”或“ ”）。实际生产条件控制在 250℃、1.3×104kPa左右，选择此压强的理由是_________________________________。 平均得分：7.7 （1）3NO2+H2O＝2HNO3+NO （2分） 注：①分子式写错，不配平，“＝”写成“－”，均不得分；②“＝”写成“→”或“”或化学计量数扩大倍数，均得分；③方程式中多写不正确，但写2NO +O2＝2NO2正确。 6.72（2分） 注：①6.72L得分，即有无单位均得分；②不看单位，只有6.72才对，其它均不得分。 （2）－41.8（2分） 注：①－41.8kJ·mol得分，即有无单位均得分；②不看单位，只有－41.8才对，其它均不得分。 b（2分）注：其它均不得分。 2.67或8/3 （2分） 注：①2.7或2.667或16/6均得分；②2.6、3或2.66均不得分。 （3）＜（2分）注：写成汉字“小于”不得分。 在250℃时，压强为1.3×104kPa时，CO的转化率已较高（或较大或很高或很大或接近100%或基本接近100%），（1分） 注：①甲醇产率高（很高、很大）也可以；②写成CO的转化率等于100%不给分，即写绝对为100%不得分。 再增大压强CO的转化率提高不大，而生产成本增加（经济成本增加或者经济投入增加），得不偿失或在1.3×104kPa时，经济成本低（经济投入低或比较经济或节约能源或节约成本）。（1分） 29.（14分）科研、生产中常涉及钠、硫及其化合物。 （1）实验室可用无水乙醇处理少量残留的金属钠，化学反应方程式为__________________________。要清洗附着在试管壁上的硫，可用的试剂是________。 （2）右图为钠硫高能电池的结构示意图。该电池的工作温度为320℃左右，电池反应为2Na+xS＝Na2Sx，正极的电极反应式为________________。M（由Na2O和Al2O3制得）两个作用是______________________、_______________________。与铅蓄电池相比，当消耗相同质量的负极活性物质时，钠硫电池的理论放电量是铅蓄电池的_______倍。（3）Na2S溶液中离子浓度由大到小的顺序为__________________________，向该溶液中加入少量固体CuSO4，溶液pH________（填“增大”“减小”或“不变”），Na2S溶液长期放置有硫析出，原因为_______________________________（用离子方程式表示）。 平均得分：4.46 （1）2CH3CH2OH + 2Na 2CH3CH2ONa + H2↑ （2分） 分子式必