上课用原子的构成.ppt

化学变化的实质 公元前5世纪，希腊哲学家德谟克利特等人认为 ：万物是由大量的不可分割的微粒构成的，即原子。 19世纪初，英国科学家道尔顿提出近代原子学说，他认为原子是微小的不可分割的实心球体。 1897年，英国科学家汤姆生发现了电子。 原子 能 再 分 质子、中子、电子的电性和电量怎样？ 2、原子不显电性的原因： 4、以碳原子为例描述原子的组成 一个氧原子的质量是：　　0．00000000000000000000000002657千克即2．657×10-26千克一个铁原子的质量是：0．00000000000000000000000009288千克即9．288×10-26千克 原子的质量 ２、 相 对 原 子 质 量 * 课题一 原子的构成 更多资源 1964年10月16日我国成功爆炸第一颗原子弹,核力量是国防象征 为什么“原子弹的爆炸”会产生如此巨大的能量呢？要了解这个问题，我们首先要弄清原子结构的奥秘 分子 分解 原子 重新组合 新的分子 分子和原子的主要区别是：化学变化中，分子是可分的，原子不可分。 硅 原 子 放 大 三 百 万 倍 “我想象中的原子结构” 原子像什么样子，你能猜一猜？ 讨论 一、原子 能 不 能 再 分? 1、原子能不能分？原子由什么构成？ 阅读：第70页，回答下面几个问题 2、原子为什么不显电性（不带电）? 3、什么叫核电荷数？分析表4－2，原子中的核电荷数、质子数、电子数三者是什么关系? 历史 1911年卢瑟福用一束平行的α粒子（带正电荷）轰击金箔时，发现了三种实验现象。 实验现象 解释产生现象的原因 ㈠有一小部分α粒子改变了原来的运动路径 α粒子途经金原子核附近时，受到了斥力而改变了运动方向 ㈡大多数α粒子不改变原来的运动方向 原子不是实心球体，原子内部有较大的空间，且原子间也有较在空隙 ㈢极少数α粒子被弹了回来 粒子撞到了金原子核被弹回 原子的构成 原 子 原 子 核 质子： 一个质子带一个单位的正电荷 中子： 中子不带电(H无中子) 电子： 一个电子带一个单位的负电荷。 １、 原 子 的 构 成 —一般由质子、中子，电子构成。 1个质子带一个单位正电荷 1个电子带一个单位负电荷 中子不带电 讨论 由于原子核所带电量和核外电子的电量相等，但电性相反，所以整个原子不显电性。 表2-1 几种原子的组成 26 11 8 6 1 核电 荷数 26 30 26 铁 11 12 11 钠 8 8 8 氧 6 6 6 碳 1 1 氢 中子数 质子数 核外电子数 原 子 核 原子的 种类 3、原子中各微粒关系： ⑴、核电荷数 = 质子数 = 核外电子数(原子核所带的电荷数简称为核电荷数)。 ⑵、不同种类的原子其核内的质子数不同、电子数也不同 ⑶、原子中的质 子 数 不 一 定 等 于 中 子 数 构成碳原子的粒子有6个质子，6个中子和6个电子。其中6个质子和6个中子构成了原子核作为原子的中心，而6个电子在核外一定空间内绕核做高速运动。 阅读：71页相关内容回答下面问题 1、原子有质量？原子的质量主集中在哪？ 2、原子的大小为什么不用真实质量表示？用什么表示? 3、原子的大小用什么表示？用什么符号表示？单位有没有? 1、原 子 的 质 量 主 要 集 中 在 原 子 核 上 一个碳原子的质量是： 0．00000000000000000000000001993千克 即1．993×10-26千克 一个氧原子的质量是：　　 0．00000000000000000000000002657千克 即2．657×10-26千克 一个铁原子的质量是： 0．00000000000000000000000009288千克 即9．288×10-26千克 难用 ⑴ 定 义： 国 际 上 一 致 同 意 以 一 种 碳 原 子 质 量 的1/12作 为 标 准, 其 他 原 子 的 质 量 跟 标准 比 较 所 得 的 比值, 就 是 这 种 原 子 的 相 对 原 子 质 量。符号为Ar ⑵ 实 质： 相 对 原 子 质 量 是 一 个 比 值， 不是原子的实际质量，但 其 国 际 制单 位 为 一。 如:Ar(O)=16 Ar(H)=1 这些不必记 基本计算公式 3、相对原子质量（Ar）计 算 公 式 碳 原 子质量的1/12 Ar＝ 一种原子的质量 氢原子： 1.66×10-27kg 1.67×10-27kg ≈1 氧原子： 1.66×10-27kg 2.567×10-26kg ≈16 近拟计算公式： 相对原子质量≈质子数+中子数