专题二十三 氮及其化合物.ppt

请完成课时作业第247—248页 纯硝酸是 色、有 气味、易 液体 能跟水以 互溶， 常用浓HNO3的质量分数为 。 7、硝酸的性质 ⑴物理性质 无 刺激性 挥发 任意比例 69% 4HNO3　　 4NO2↑＋O2↑＋2H2O ⑵化学性质 ①强酸性 ②不稳定性：（见光、受热易分解） 浓硝酸因为溶解了 的缘故显 。 NO2 黄色 盛放在 试剂瓶里， 保存。 盛放浓硝酸的试剂瓶不可以使用 塞。 棕色 避光阴暗处 橡胶 硝酸贮存： ③强氧化性： a.与金属反应 Cu＋4HNO3（浓）＝Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O 3Cu＋8HNO3（稀）＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O （利用此反应可以洗涤附在器皿内壁上的银） 冷浓HNO3可使Al、Fe等金属表面生成一层致密的氧化膜而发生钝化。 3Ag＋4HNO3（稀）＝3AgNO3＋NO↑＋2H2O （利用此反应实验室可以制备NO2、NO气体） b.与非金属反应 c.与其他还原剂反应 C＋4HNO3（浓） CO2↑＋4NO2↑＋2H2O H2SO4＋6NO2↑＋2H2O S＋6HNO3（浓） (i)? 硝化反应（如与苯反应） (ii)? 酯化反应（如与纤维素反应） (iii) 颜色反应（如与蛋白质反应） ⑶用途： 制硝酸盐、氮肥、炸药等 ④与有机物反应 小结：(1)硝酸表现强氧化性时的反应规律： ⑤Zn、Mg等与适当浓度的硝酸反应时，还原产物可能为 、 或更低价态的产物如 。 ①与金属反应无 生成。 ②浓硝酸还原产物一般是 ， 而稀硝酸的还原产物一般是 。 ③硝酸越浓，氧化性 。 ④铁、铝能与稀硝酸反应，在冷的浓硝酸中易被 ，但加热后能 。 H2 NO2 NO 越强 钝化 剧烈反应 N2O N2 硝酸铵 (2)NO3—与还原性较强的离子(Fe2+、SO32-、I—、S2—)和单质Cu等在中性或碱性条件下能共存，但当溶液调节到一定酸度时，就能发生氧化还原反应。 ⑥Pt、Au不溶于硝酸，但溶于王水 注意与ClO— 、MnO4—离子的区别！ 下列事实体现了硝酸的什么性质？ A.氧化性 B.酸性 C.不稳定性 D.挥发性 （1）硝酸存放在棕色瓶中密封保存 ( ) （2）浓硝酸可以和铜反应 ( ) （3）木炭和浓硝酸反应 ( ) （4）锌和硝酸不产生H2 ( ) （5）氧化铜溶于硝酸 ( ) （6）不用硝酸制SO2气体 ( ) （7）用铁槽存放浓硝酸 ( ) （8）检验SO42-时不能先用硝酸酸化 ( ) CD AB A A B A A A * 第五部分 常见元素的单质及其 重要化合物 专题二十三 氮及其化合物 氨分子的结构与性质；实验室制备氨气；常见铵盐的典型性质；铵根离子的检验，氨气的主要用途。 3.掌握氨的物理性质及用途；氨的化学性质，实验室制法和铵根离子的检验。 氮分子结构与氮分子的稳定性，NO、NO2的性质；NO、NO2与水反应的计算。 2.掌握N2、NO、NO2的性质。 常见氮族元素的性质；氮族元素的递变律。 1.掌握氮族元素的相似性和递变性 常见高考题型 考纲内容 同素异形体的概念及常见同素异形体；磷的同素的相互转化； 6.以红磷、白磷为例了解同素异形体的概念。 氮的固定；自然界氮循环的基本方式；大气中氮的污染与防治；光化学烟雾的成因和危害。 5.了解氮的固定，了解自然界氮循环对维持生态平衡的作用，氮的氧化物造成的大气污染和光化学烟雾的成因和危害。 HNO3的挥发性；HNO3的化学性质（特别是氧化性），浓硝酸、稀硝酸的性质差