化学高考重点4.ppt

第四讲　氨、硝酸、硫酸 1．了解氨气、铵盐的性质及用途。 2．掌握氨气的实验室制法。 3．掌握铵根离子的检验。 4．掌握硝酸的性质和用途。 5．掌握硫酸的性质(特性)和用途。 知识点 1　　氨 1.结构 2．物理性质 氨气是无色、有刺激性气味的气体，极易溶于水。在常温常压下，1体积水中能溶解约700体积的氨。 氨气易被液化。液氨在气化时要吸收大量的热，使周围的温度急剧下降，所以液氨常用作制冷剂。 NH3比PH3沸点高，原因是分子间存在氢键。 收集方法：NH3极易溶于水，不能用排水法收集，常用向下排空气法收集。 验满方法：可用湿润的红色石蕊试纸放在收集氨气的试管口检验氨气是否已集满。 尾气处理：多余的氨要吸收掉(可在导管口放一团用水或稀硫酸浸湿的棉花球)避免污染空气。但多余气体在尾气吸收时要防止倒吸。 干燥气体：可用碱石灰、固体氢氧化钠，不能用无水CaCl2、浓H2SO4防止生成铵盐或CaCl2·8NH3。 知识点 2　　铵盐 1.概念 由NH4＋和酸根离子组成的易溶于水的晶体。 键角为109°28′。 (2)铵盐中存在的化学键类型有离子键、共价键。 ②铵盐与碱的反应 铵盐与碱共热都能产生氨气，这是铵盐的共同性质。如：(NH4)2SO4和NH4NO3都能与NaOH反应生成NH3，化学方程式为： 这一实验方法在实验中常用于NH4＋的检验。 若上述两个反应在溶液中进行，其离子方程式为： ③加热分解 写出NH4Cl、NH4HCO3受热分解的化学方程式： 除去NaCl固体中混有的NH4Cl固体或将NH4Cl固体与NaCl固体分离都可用加热方法。 知识点 3　　硝酸 1.物理性质 (1)纯硝酸为无色、有刺激性气味的液体。浓硝酸一般为黄色。 (2)硝酸低沸点(83℃)易挥发，在空气中遇水蒸气呈白雾。 (3)98%的硝酸称为“发烟硝酸”，69%的硝酸称为浓硝酸。 2．化学性质 (1)强酸性 稀硝酸能使紫色石蕊试液变红色，浓硝酸能使石蕊试液先变红，后褪色。 (2)不稳定性 ①硝酸不稳定，见光或受热易分解，反应方程式为： ②存放：HNO3应盛放在棕色细口瓶里，并贮存在黑暗或温度低的地方。 ③浓硝酸常呈黄色是因为硝酸分解生成的NO2溶于HNO3中，去掉硝酸中黄色的方法是通入少量O2(或空气)，发生的反应为：4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3。另外，工业盐酸因含Fe3＋而呈黄色；KI溶液久置变黄是因为I－被空气氧化为I2。 (3)强氧化性 ①与金属的反应(除Au、Pt外，能与大部分金属反应) a．Cu与浓、稀硝酸均能反应，其反应方程式为： Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。 b．铁、铝遇冷的浓硝酸能发生钝化，原因是铁、铝表面被氧化为致密氧化膜阻止反应的进行，故可用铁、铝容器运输冷的浓硝酸。 ②与非金属的反应 碳与浓硝酸反应的化学方程式为： 知识点 4　　硫酸 1.稀硫酸 (1)酸的通性 硫酸是强电解质，其溶液具有酸的通性(实质是H＋的性质)，电离方程式为：H2SO4===2H＋＋SO42－。 (2)SO42－的检验 ②要注意排除CO32－、PO43－、SO32－的干扰。当溶液中可能存在SO32－时，应选用HCl酸化的氯化钡溶液；当溶液中可能存在Ag＋时，应选用HNO3酸化的硝酸钡溶液。 2．浓硫酸 (1)物理性质 ①纯硫酸是一种无色油状液体，沸点高，难挥发。 ②98%的硫酸称为浓硫酸，其密度为1.84 g·mL－1，物质的量浓度为18.4mol·L－1，易溶于水，能以任意比与水混溶，溶于水时放出大量的热。 ③稀释浓硫酸的方法 把浓H2SO4沿器壁慢慢地注入水中，并不断搅拌，使产生的热量迅速地扩散出去。切不可把水倒入浓H2SO4里。 (2)特性 ①吸水性 浓硫酸不仅可以吸收空气中的水，还可以吸收混在气体中的水蒸气、混在固体中的水、结晶水合物中的部分结晶水。 利用这一性质，在实验室里浓硫酸常用来作干燥剂。 Ⅰ.可用浓H2SO4干燥的气体主要有：H2、O2、CO2、SO2、Cl2、HCl、HF等。 Ⅱ.不能用浓H2SO4干燥的气体有：碱性气体，如NH3等，还原性气体，如H2S、HI等。 Ⅲ.干燥气体常用盛浓H2SO4的洗气瓶，其装置为： ②脱水性 脱水性：指浓H2SO4将有机物里的氢、氧元素按原子个数2︰1的比例脱去水的性质。例如： ③强氧化性：浓H2SO4的氧化性是硫酸分子中＋6价硫元素表现的，浓H2SO4的还原产物一般为SO2。 a．与金属反应 Ⅰ.常温下，浓硫酸能使Fe、Al等金属钝化。 Ⅱ.加热时，浓H2SO4可以与除金、铂之外的所有金属反 应，生成高价金属硫酸盐，如Cu与浓H2SO4反应的化学方程式为： b．氧化