化学必修1易考点总结2.doc

高一化学考试易考知识点总结2 本次课对第二部分：化学物质及变化，进行全面总结 化学物质及变化 一、物质的分类 物质的分类方法有多种，常见的有：树状分类法、交叉分类法等等。用树状分类法将物质分类一般分为： 混合物：溶液、悬浊液、乳浊液、胶体 金属单质：Na、Fe、Cu等 物质 单质 非金属单质：Cl2、H2、、O2、O3、C60等 纯净物 酸：HCl、H2CO3等 无机化合物 碱：NaOH、Ba（OH）2、NH3·H2O等 化合物 盐：Na2CO3、NaHSO4、Cu（OH）2（CO3）2 氧化物：CO、CO2、CuO等 有机化合物 ：CH3COOH、CH4、C2H6、CH3CH2OH等 又：化合物根据其水溶液或熔融状态是否导电，分为： 强电解质：HCl、H2SO4、NaCl等 电解质 化合物 弱电解质：CH3COOH、NH3·H2O等 非电解质：C6H12O6、CO等 二、分散系相关概念 1. 分散系：一种物质（或几种物质）以粒子形式分散到另一种物质里所形成的混合物，统称为分散系。 2. 分散质：分散系中分散成粒子的物质。 3. 分散剂：分散质分散在其中的物质。 4、分散系的分类：当分散剂是水或其他液体时，如果按照分散质粒子的大小来分类，可以把分散系分为：溶液、胶体和浊液。分散质粒子直径小于1nm的分散系叫溶液，在1nm－100nm之间的分散系称为胶体，而分散质粒子直径大于100nm的分散系叫做浊液。 下面比较几种分散系的不同： 分散系 溶　　液 胶　　体 浊　　液 分散质的直径 ＜1nm（粒子直径小于10-9m） 1nm－100nm（粒子直径在10-9 ~ 10-7m） ＞100nm（粒子直径大于10-7m） 分散质粒子 单个小分子或离子 许多小分子集合体或高分子 巨大数目的分子集合体 实例 溶液酒精、氯化钠等 淀粉胶体、氢氧化铁胶体等 石灰乳、油水等 性 ? ? 质 ? 外观 均一、透明 均一、透明 不均一、不透明 稳定性 稳定 较稳定 不稳定 能否透过滤纸 能 能 不能 能否透过半透膜 能 不能 不能 鉴别 无丁达尔效应 有丁达尔效应 静置分层 注意：三种分散系的本质区别：分散质粒子的大小不同。 三、胶体 1、胶体的定义：分散质粒子直径大小在10-9~10-7m之间的分散系。 2、胶体的分类： ①. 根据分散质微粒组成的状况分类： 如： 胶体胶粒是由许多 等小分子聚集一起形成的微粒，其直径在1nm～100nm之间，这样的胶体叫粒子胶体。 又如：淀粉属高分子化合物，其单个分子的直径在1nm～100nm范围之内，这样的胶体叫分子胶体。 ②. 根据分散剂的状态划分： 如：烟、云、雾等的分散剂为气体，这样的胶体叫做气溶胶；AgI溶胶、 溶胶、 溶胶，其分散剂为水，分散剂为液体的胶体叫做液溶胶；有色玻璃、烟水晶均以固体为分散剂，这样的胶体叫做固溶胶。 3、胶体的制备 A. 物理方法 ① 机械法：利用机械磨碎法将固体颗粒直接磨成胶粒的大小 ② 溶解法：利用高分子化合物分散在合适的溶剂中形成胶体，如蛋白质溶于水，淀粉溶于水、聚乙烯熔于某有机溶剂等。 B. 化学方法 ① 水解促进法：FeCl3+3H2O（沸）= （胶体）+3HCl ② 复分解反应法：KI+AgNO3=AgI（胶体）+KNO3　　 Na2SiO3+2HCl=H2SiO3（胶体）+2NaCl 思考：若上述两种反应物的量均为大量，则可观察到什么现象？如何表达对应的两个反应方程式？ 提示：KI+AgNO3=AgI↓+KNO3（黄色↓）　　　Na2SiO3+2HCl=H2SiO3↓+2NaCl（白色↓） 4、胶体的性质： 胶体性质 性质 现象 应用 布朗运动 胶粒在不停地作无规则运动 丁达尔现象 当可见光通过胶体时，在入射光侧面观察到时亮的光区 区别胶体和溶液 电泳 胶粒在电场的作用下发生定向移动 电镀 聚沉 破坏胶粒外层电荷，使分散质聚集成较大微粒因重力作用形成沉定析出 渗析 由于胶体的分散质微粒粒度介于1~100nm之间，这样的微粒能够透过滤纸，而不能穿过半透膜 分离精制胶体 （分离胶体和溶液） 5、胶体的应用 胶体的知识在生活、生产和科研等方面有着重要