物质的量浓度(第一章第三课时).doc

《化学》必修一第一章第二节化学计量在实验中的应用（第三课时） 《物质的量在化学实验中的应用》抛锚式学案设计 李玉兰 一、学习目使学生理解物质的量浓度的概念；会运用物质的量浓度的概念进行简单的计算；学会配制物质的量浓度溶液的方法和技能。 从概念的应用中，培养学生实验能力和思维能力。培养学生发现问题和解决问题的能力。 1.通过概念的学习和溶液的配制，培养学生理论联系实际的学习思想。培养学生学习自然科学的学习爱好以及严谨求实的学习态度。 难点一定物质的量浓度的溶液的配制方法。、物质的量浓度?????????，它表示??? ? ? 里所含溶质的????，也称为B的???? ? 。符号??????? ?，单位????? ???表式：物质的量浓度溶液的配制①计算： ②称量：称：； 量： ③溶解：一般先放固体，后加液体。 ④装瓶，贴标签。 [思考]（1）容量瓶的构造有何特点？容量瓶有何用途？使用容量瓶应注意什么问题？(阅读课本P.15) 构造 。用途 。 常用规格 。使用注意事项 。 (2)如何配制溶液？ ①计算： 仪器：250ml容量瓶。 ②称量：称：5.9g ； 仪器：托盘天平 ③溶解：在哪溶解？烧杯。 溶解时注意什么？a.用玻璃棒搅拌。b. 注意加水量不应超过250mL。 ④转移：注意：a.冷却至室温再转移。b.用玻璃棒引流时，下端应伸到刻度线下。 ⑤洗涤：注意：2—3次，洗涤液全部转移进容量瓶，在下一步前振荡一次。 ⑥定容：1—2cm处改为胶头滴管滴加（定容时不小心水加多了，？⑦摇匀：盖好瓶塞，上下颠倒数次，摇匀。 ⑧装瓶、贴标签：试剂瓶洁净、干燥。 （二）协作学习（讨论） （1）若只需要240mL的溶液，应如何配制？ （2）如果将5mL浓硫酸稀释为20mL的稀硫酸，得到的稀硫酸与原浓硫酸中所含H2SO4的物质的量相等吗？能说出你的理由吗？ （3）怎样用18mol/L的浓硫酸配制500mL的稀？ （4）配制一定物质的量浓度溶液是产生误差的原因分析： Ⅰ、称量时所引起的误差 1、使所配溶液的物质的量浓度偏高的主要原因 （1）天平砝码沾有其他物质或锈蚀；（2）用量筒取液体时， 读数，使所读液体的体积偏大。 2、使所配溶液的物质的量浓度偏低的主要原因 (1)砝码有残缺；（2）用量筒量取液体时， 读数，使所读液体的体积偏小。 Ⅱ、用于溶解稀释溶液的烧杯未用蒸馏水洗涤，使溶质物质的量 ，致使溶液的浓度 。 Ⅲ、转移或搅拌溶液时有部分液体溅出，使溶质物质的量 ，致使溶液的浓度 。 Ⅳ、在给容量瓶定容时，仰视读数会使液体的体积 ，致使溶液浓度 ；俯视读数会使液体的体积 ，致使溶液浓度 。 [小结]1.配制物质的量浓度溶液的操作步骤1.将106g碳酸钠溶解在1L水中，其物质的量浓度是1mol/L吗？2.用4gNaOH配成2L溶液，其物质的量浓度________mol/L3.58.5gNaCl配成500mL溶液，其物质的量浓度________mol/L4.标准状况下，22.4LHCl溶于水，配成0.5L盐酸，其物质的量浓度是________mol/L5.500mL物质的量浓度为2mol/L的硫酸含硫酸的物质的量为_______mol，质量为g。 6.将23.4gNaCl溶于水中，配成250mL溶液。计算所得溶液中溶质的物质的量浓度是，取出50mL溶液含有 gNaCl。 2