专题五 物质的量浓度.doc

专题五 物质的量浓度 考点一、溶液浓度的计算与换算 一、物质的量浓度（CB） 1以单位体积溶液中所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。 2表达式： 3、单位：注意： （1）在一定物质的量浓度的溶液里取出一定体积的溶液，其物质的量浓度、密度、质量分数与原溶液相同。 （2）物质的量浓度相同，体积也相同的任何溶液，所含溶质的物质的量相同，但溶质的质量不一定相同。所需实验仪器 托盘天平、钥匙、烧杯、玻璃棒、、，若溶质为液体或浓溶液，上述仪器中的托盘天平、钥匙改为量筒。 配制步骤 （1）：根据配制要求计算出所需固体溶质的质量或所需浓溶液的体积 （2）：用称量固体溶质的质量或用量取溶质的体积 （3）：将称量或量取的溶质放入中再加入适量的蒸馏水，用玻璃棒搅拌使之溶解。 （4）：将溶解的溶液冷却至室温，沿注入准备好的容量瓶里，并用适量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2-3次，并将洗涤液转移至容量瓶中。 （5）：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2~3次，洗涤液注入容量瓶，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。 （6）：往容量瓶中继续缓慢地加入蒸馏水至距刻度cm处，改用胶头滴管逐滴加入蒸馏水直到凹液面最低点与刻度线。 （7）摇匀：盖好容量瓶塞，颠倒摇匀，然后将配好的溶液装入干净试剂瓶中，贴上标签，注明名称、浓度、配制日期。容量瓶的使用方法和注意事项 （1）规格特点：容量瓶上标有、容积和刻度线；容量瓶常见规格有100 mL、250 mL、500 mL、1 000 mL。 （2）容量瓶在使用前必须检查是否漏水，其程序为加水→倒立、观察→正立，瓶塞旋转180°→倒立观察。（3）不能用容量瓶溶解、稀释，也不能作反应容器，更不能用作试剂瓶（即不能久贮溶液）。 （4）配制溶液时，容量瓶不得用所配溶液润洗，而要用润洗 （5）容量瓶的容积是在瓶身所标温度下确定的，因而不能将过冷或过热的溶液转移到容量瓶中 （6）配制溶液时应选择合适规格的容量瓶，应遵循“只能大不能小”的原则 误差分析： 原理：cB = nB/V=m/MV（M-溶质的摩尔质量，配制某种溶液时是定值），在进行误差分析时，根据实验操作弄清是“m”还是“V”引起的误差，再具体分析溶液稀释和同种溶质的溶液混合的计算 (1)稀释定律：c1V1＝c2V2。 (2)混合后溶液体积不变：c1V1＋c2V2＝c(混)(V1＋V2)。 (3)混合后溶液体积改变：c1V1＋c2V2＝c(混)V(混) [V(混) ＝m(混)/ρ(混)]。标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/ml），所得溶液的密度为p g/ml,质量分数为ω，物质浓度为c mol/L，则下列关系中不正确的是 A. B. C. D.C=1000Vρ/(17V+22400) 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是w . ( ) A．25℃时，PH=13的1.0L Ba（OH）2溶液中含有的数目为0.2NA B．标准状况下，2.24L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2NA C．室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NA D．标准状况下，22.4L 甲醇中含有的氧原子数为1.0NA 某氯化镁溶液的密度为d g·cm-3，其中镁离子的质量分数为w，a mL该溶液中Cl- 的物质的量为 A. mol B. mol C. Mol D. mol 使用胆矾配制1 L 0.1 mol/L的硫酸铜溶液，正确的操作是(　　) A．将胆矾加热除去结晶水后，称取16 g溶解在1 L水里B．称取胆矾25 g，溶解在1 L水里 C．将25 g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1 LD．将16 g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1 L A 加水时超过刻度线 B忘记将洗涤液加入容量瓶 C 容量瓶内壁附有水珠而未干燥 D定容后摇匀液面低于刻度线 1