物质的量浓度的计算-1.ppt

1、标况下将2mol的浓HCl与MnO2充分反应，，求生成的Cl2的体积。 解：设生成的Cl2的体积为X 4HCl（浓）+MnO2===MnCl2+Cl2 +2H2O 注意： 上下单位要一致 左右数值要相当 合作小组讨论交流： * * 有关物质的量浓度的计算 1、将10毫升2 mol/L的硫酸溶液加水稀释到 0.5mol/L，其体积为多少毫升？ 2、配制500mL1 mol/L的H2SO4溶液，需要密度为1.836g/mL的浓硫酸（98%硫酸）多少毫升？ 3、中和50mL2mol/LH2SO4溶液共用去了NaOH溶液80mL，求此NaOH溶液的物质的量浓度? 练习题 化学方程式中化学计量数与各物质的物质的量的关系 2H 2 + O 2 ===== 2 H 2 O 2 1 2 ： ： ： ： ： ： 2mol 1mol 2mol 化学计量数之比 分子个数比 物质的量之比 点燃 2 2 1 4mol 2mol X 4mol 22.4L 2mol X X =11.2L 答：生成的Cl2的体积为11.2L 22.4L 合作小组讨论交流： 实验室需要 3.36 升（标准状况）氧气，问至少需要多少克氯酸钾加热分解？ 解： 2 KClO3 === 2 KCl + 3 O2↑ MnO2 245 g 3×22.4L m(KClO3) 3.36L 答：至少需要氯酸钾 12.25 克。 合作小组讨论交流： 溶液的质量分数为ω ，密度为ρg/cm3，溶质的摩尔质量为 M g/mol，求其物质的量浓度． 物质的量浓度与溶质质量分数的换算 98%的密度为 1. 84 g/cm3 的浓硫酸，其物质的量浓度为多少？ C ( H2SO4 ) = 1000mL×1. 84 g/cm3 98 g/mol = 18. 4 mol/L 解： 答：浓硫酸的物质的量浓度为 18 .4 mol/L × 1L × 98% 物质的量浓度与溶质质量分数的换算 1、式量为M的某物质在室温下的溶解度为S,此时测得饱溶液的密度为dg/cm3,则该饱和溶液的物质的量浓度(mol/L)是 A.M/10Sd B.1000Sd/M(100+S) C.10Sd/M D.M(100+S)/1000Sd B 【超越自我——有关稀释计算】 思考与交流P17 ★如果将5ml浓硫酸稀释为20ml的稀硫酸，那么稀释前后溶质的质量会变吗？物质的量会变吗？说出你的理由。 m1ω1=m2ω2 （稀释前后溶液中溶质质量不变） c1V1=c2V2 （稀释前后溶液中溶质物质的量不变） ★及时诊断：向100ml 18mol/L浓硫酸加水稀释至2L，所得稀硫酸的物质的量浓度为多少？ 不同浓度溶液混合的计算 C3V3 = C1V1+C2V2 （混合前后溶质的物质的量总和不变） 2 mol/L的盐酸200L和4 mol/L的硫酸100L混合，则混合后溶液中H+的物质的量浓度是多少？ 4mol/L * * *