专题一8酸和碱.doc

专题一（8）广泛的酸碱盐 （一）考点知识清单 一、酸碱指示剂 酸碱指示剂 酸 碱 紫色石蕊试液 色 色 无色酚酞 色 色 【注意】 ①指示剂遇到酸溶液和碱溶液时，变色的是指示剂，而不是酸溶液和碱溶液。 ②为了方便实验，化学上分别用含有石蕊的酸溶液或碱溶液制成石蕊试纸。蓝色石蕊试纸遇到酸溶液变成 色，红色石蕊试蕊试纸遇到碱溶液变成 色。 ③根据指示剂颜色的变化，只能判断溶液的酸碱性，不能确定此溶液一定是酸或一定是碱，因为有的盐溶液也可能呈现碱性。例如： 溶液是盐溶液，但显碱性。 二、浓盐酸、浓硫酸的性质 （1）浓盐酸具有 ，在空气中能形成 ，有腐蚀性。 （2）浓硫酸易溶于水，具有 性、 性、腐蚀性。 【注意】①稀释浓硫酸时，一定要把 沿器壁慢慢倒入 中，并不断搅动。原因是浓硫酸溶于水时会释放出大量的热量，使液体向四周飞溅，发生危险。 ②由于浓硫酸具有 ，常在实验室用做干燥剂。可以用来干燥一些中性或酸性物质。如O2、H2、CO2等。 ③敞口盛放的浓盐酸和浓硫酸，浓盐酸因 而使其质量 ，浓硫酸因 而使其质量 ，所以它们都要密封保存。 【辨析】白雾：白雾的成分是小液滴。如浓盐酸敞口放置时，可看到白雾，此白雾是挥发出来的 与空气中的水蒸气结成的盐酸小液滴。 白烟：白烟的成分是固体小颗粒。如磷在空气中燃烧冒白烟，此白烟是 小颗粒。 三、稀盐酸、稀硫酸的化学性质和用途 盐酸、硫酸在水溶液中能电离出相同的 离子，化学性质相似。 化学性质 盐酸（HCl） 稀硫酸（H2SO4） ①与酸碱指示剂作用 紫色石蕊试液变 ， 无色酚酞 紫色石蕊试液变 ， 无色酚酞 ②与活泼金属反应生成氢气 Zn＋ HCl＝＝ （ ）Zn＋ H2SO4＝ ③与金属氧化物反应生成水 CuO＋ HCl＝＝ Fe2O3＋ HCl＝ CuO＋ H2SO4＝ Fe2O3＋ H2SO4= ④与碱反应生成盐和水 Ca(OH)2+ 2HCl ＝ Ca(OH)2+ H2SO4＝ ⑤与碳酸盐反应生成二氧化碳气体 Na2CO3＋ HCl ＝ Na2CO3＋ H2SO4 == 用途 化工产品、除锈；胃中 含有盐酸，可帮助消化 化工原料；生产化肥、农 药、火药；除锈；精炼 石油 【注意】浓硫酸、硝酸因有强的氧化性，与金属反应不生成氢气。 四、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质 氢氧化钠：俗称 、 、 。白色固体， 溶于水并放出大量的热，易吸收水分而潮解，有强的腐蚀性。 氢氧化钙：俗称 、 。白色粉末状固体， 溶于水，水溶液俗称 ，有腐蚀性。 【注意】①氢氧化钠固体不仅易吸水潮解，而且还能与空气中的 反应，使氢氧化钠转变为 而变质，所以氢氧化钠必须密封保存，氢氧化钙也同样要密封保存。 ②氢氧化钙的工业制法是：首先煅烧石灰石生成生石灰，再用生石灰与水反应制得，此反应能放出大量的热。有关反应方程式是： 五、氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质和用途 氢氧化钠、氢氧化钙在水溶液中能电离出相同的 离子，所以化学性质相似。 化学性质 氢氧化钠（NaOH） 氢氧化钙Ca(OH)2 ①与酸碱指示剂作用 紫色石蕊试液变 无色酚酞变 紫色石蕊试液变 无色酚酞变 ②与非金属氧化物反应 NaOH+ CO2 == CO2+ Ca(OH)2 == NaOH+ SO2 === SO2＋ Ca(OH)2=== ③与酸反应 NaOH＋