2011.9.8酸的第三课时.ppt

* 1、根据下列物质的电离方程式，试判断不属于酸的是 （ ） A、HNO3 （　　　　　　　　　　　　） B、NaHCO3 C、H3PO4 D、HI 2、下列各组离子属于酸电离产生的是( ) A.H+、NO3-、SO42- B.OH-、Ba2+ C.H+、Na+、SO42- D. Na+ 、Ba2+、 Cl- B H NO3 ===H + + NO3－ （ＮaHＣO3 ===H ++Na++NO3－） （H3PO4 ===3H ++PO43-） （HI ===H ++I－） Ａ 将一定质量分数的硫酸溶液加水稀释，下图正确表示PH变化的是（ ） A 在如图中，横坐标表示加入物质的质量，纵坐标表示溶液的pH变化，能用该图图象表示的实验是?（? ） A．向盐酸中逐渐加入蒸馏水 B．向水中不断通入二氧化碳 C．向稀硫酸中逐滴加入氢氧 化钠溶液至刚好完全中和 D．向氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸至刚好完全中和 下列物质放在敞口容器中质量增加，溶质质量分数减少的是( ) A、浓硫酸 B、浓盐酸 C、浓硝酸 D、稀硫酸 鉴别稀盐酸和稀硫酸，最好选用 （ ） A．石蕊试液 B．硝酸银溶液 C．碳酸钠溶液 D．氯化钡溶液 无色溶液中滴加BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀此无色溶液中一定有( ) A．一定含有S042- B．一定含有Ag C ．只有SO42-，没有Ag+ D．可能含有SO42-或Ag+ 将10克20%的稀硫酸和10克20%的氢氧化钠溶液混合后，加入指示剂，下列叙述中（ ） A．紫色石蕊变红 B．石蕊不变色 C．无色酚酞变红 D．无法判断 盐+盐→盐+盐 碱+盐→碱+盐 酸+盐→酸+盐 酸+碱→盐+水 酸+金氧→盐+水 生成物条件 反应物条件 反应 复分解反应及发生条件AB + CD = AD + CB (1)发生范围：酸.碱.盐.金属氧化物四大类物质之间 (2)反应进行的环境：大多数在水溶液中进行 生成沉 淀或气 体或水 盐可以不溶 酸应是强酸 碱可以不溶 金氧可以不溶 两者均可溶 两者均可溶 下列物质能发生化学反应吗？为什么？ １、2Fe(OH)3+3MgCl2= 2FeCl3+3Mg (OH)2 ↓ ２、Na2CO3+CaCl2 = CaCO3 ↓ +2NaCl ３、 Ba(OH)2＋H2SO4= BaSO4 ↓ ＋2H2 O ４、NaOH+BaCl2= Ba(OH)2+NaCl ５、2NaCl+Cu(NO 3) 2= 2Na NO3+CuCl2 －－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－ －－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－ －－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－ 6、CuO+Ba(OH)2＝ Cu(OH)2 ↓ +BaO 7、SO2+HNO3= 8、Na2CO3＋2HCl= 2Na Cl ＋H2CO3 －－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－ －－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－ －－－－－ 利用酸的性质做些什么 证据 性质 用途 *