第八章 酸的通性 pH.doc

第八章 酸 碱 盐（三） 酸的通性 pH 唐荣德 知识点精析 学习目标 一、了解酸的分类、命名，从电离的观点理解酸的通性。 二、了解金属活动性顺序的意义，并能判断某些置换反应能否发生。 三、了解碱性氧化物的概念。 四、了解中和反应以及它在生产、科研中的意义。 五、了解pH与溶液酸、碱性的关系及应用，试纸的用法。 重、难点提示 一、重点 1. 酸的分类、命名和酸的通性。 2. 溶液的pH。 二、难点 用金属活动性顺序表来判断金属跟酸能否发生置换反应。 知识点精析 一、酸的分类和命名 1. 酸的分类 酸的分类可根据不同的标准将其分成不同的类别，便于研究或学习。 （1）根据酸的分子里是不是含有氧原子，可以对酸作如下分类： ① 含氧酸：如HNO3、HClO3、H2SO4、H2CO3、H3PO4等； ② 无氧酸：如HCl、H2S等。 （2）根据酸分子电离时所能生成的氢离子的个数，又可以对酸作如下分类。： ① 一元酸：如HCl、HNO3、HClO3、CH3COOH等； ② 二元酸：如H2S、H2SO4、H2CO3等； ③ 三元酸：如H3PO4等。 2. 酸的命名 （1）含氧酸：一般用其组成中除氢氧两元素以外的另一种元素的名称来命名，称为“某酸”。 如：H2SO4 硫酸、H2CO3 碳酸、HNO3 硝酸、HClO3 氯酸、H3PO4 磷酸等； （2）无氧酸：在氢字的后面加上另一种元素的名称来命名，称为“氢某酸”。 如：HCl 氢氯酸（俗名盐酸）、H2S 氢硫酸等。 注意：① 酸有多种分类方法，如：无机酸和有机酸（CH3COOH等），易挥发（或低沸点）酸和难挥发（或高沸点）酸，氧化性酸和非氧化性酸等等。 ② 在化学里，很多物质由于历史原因有其习惯称呼（俗名）。如CH3COOH俗名醋酸，HCl俗名盐酸等。而HNO3最早因为是从一种叫“硝石”的矿物而制得，所以习惯地称呼它为“硝酸”一直到现在。 ③ 特别要注意：氯酸（HClO3 ）与氢氯酸（HCl），硫酸（H2SO4）与氢硫酸（H2S）的区别。因为物质的组成和结构相似，性质必然相似；而组成和结构不同，其性质是决然不同的。 二、酸的通性 酸之所以具有共同的相似性，是因为酸在溶液中电离出的阳离子都是共同的的氢离子。因此酸的通性，可以认为是氢离子（H+）表现出来的性质。 1．跟酸碱指示剂作用 结论：紫色石蕊试液遇酸变红色，无色酚酞试液遇酸不变色。 2. 跟活泼金属反应 Zn ＋ 2HCl ＝ ZnCl2 ＋ H2↑ (实验室制氢气) Fe ＋ 2HCl ＝ FeCl2 ＋ H2↑ Cu (或Ag) ＋ HCl → 不反应 结论：活泼金属＋酸 → 盐＋H2 ↑ 金属能否跟酸起置换反应与金属的性质有关，经长期实践总结出如下常见金属的化学活动性顺序，我们常称之为“金属活动顺序表”。 在金属活动顺序表中，排在（H）以前的金属能置换酸中的氢，而生成氢气；排在（H）以后的金属则不能置换酸中的氢。这里所说的酸，主要是指盐酸和稀硫酸。硝酸或浓硫酸因具有很强的氧化性，它们跟金属反应一般不生成氢气而生成水。 3. 跟某些金属氧化物反应 Fe2O3 ＋ 6 HCl ＝ 2 FeCl3 ＋3H2O （除去铁锈） CuO ＋ H2SO4 ＝ CuSO4 ＋H2O 结论：金属氧化物＋酸 → 盐＋H2O 凡能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物，叫做碱性氧化物。碱性氧化物一定是金属氧化物，但是只有大多数金属氧化物才是碱性氧化物。 4. 跟碱反应 Ba(OH(2 ＋ H2SO4 ＝ BaSO4↓ ＋ 2H2O Cu(OH(2 ＋ 2HCl ＝ CuCl2 ＋ 2H2O 结论：碱 ＋酸 → 盐＋H2O 酸跟碱作用而生成盐和水的反应，叫做中和反应。它在生产和科研等方面有广泛的应用。在化工生产和科学实验里，常用适量的来中和过量的碱或酸；在农业生产中，常施用适量的熟石灰来中和土壤里过量的酸，等等。 5. 跟某些盐反应 HCl ＋ AgNO3 ＝ AgCl↓ ＋ HNO3 （检验Cl(） H2SO4 ＋ BaCl2 ＝ BaSO4↓ ＋ 2HCl （检验） Na2CO3 ＋ 2HCl ＝ 2NaCl ＋ CO2↑＋ H2O （检验） 结论：盐 ＋酸 → 新盐＋新酸 注意：① 铁元素有可变化合价（+2、+3），但是它跟盐酸或稀硫酸反应时，只表现+2价而生成亚铁盐。 ② 化学里常把不能持续进行的反应认为是不反应，如石灰石跟硫酸等。在金属活动顺序表中，铅（Pb）虽然处于氢（H）的前面，但是它跟硫酸或盐酸