第六单元《碳和碳.ppt

第六单元《碳和碳的化合物》复习 吴三中 化学组 * * * 复习目标 1.巩固单质碳、二氧化碳和一氧化碳的性质和用途 2.巩固实验室制取二氧化碳的原理、装置、操作步骤及实验室制取气体的一般思路 3.通过习题练习，学会运用所学知识提高学生分析问题和解决实际问题的能力， 4.增强学生环境保护意识，倡导低碳生活 一.单质碳的物理性质和用途 结构 性质 用途 用途 导电性 硬度 色、态 C60 石墨 金刚石 无色透明正八面体 深灰色细鳞片状 自然界最硬矿物之一 自然界最硬矿物之一 不导电 导电 玻璃刀、钻头、装饰品 铅笔芯、电极 决定 决定 反映 反映 分子形似足球 超导体 二、单质碳的化学性质 常温下化学性质不活泼 C+O2点燃CO2（碳充分燃烧） 2C+O2点燃2CO(碳不充分燃烧） C+2CuO高温2Cu+CO2↑ 做燃料和冶炼金属 ? ?用途 ? ?还原性 ? ?可燃性 ? 稳定性 三、二氧化碳和一氧化碳的比较 用途 化学性质 物理性质 一氧化碳 二氧化碳 2.还原性： 1.通常状况是无色、无味的气体 2.密度比空气大 3.能（可)溶于水 1.通常状况是无色、无味的气体 2.密度比空气小 3.难溶于水 1.一般情况下，既不能燃烧也不支持燃烧 2.不供呼吸 3.与水反应生成碳酸：CO2+H2O=H2CO3 碳酸不稳定易分解： H2CO3= CO2↑+H2O 4.与碱[Ca(OH)2和NaOH]溶液反应 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+ H2O（检验CO2） CO2+2NaOH =Na2CO3 + H2O（吸收CO2) 5.在高温条件下与碳反应 1.可燃性：2CO+O2点燃2CO2 3.一氧化碳有毒 冬天用煤火取暖时，一定要注意室内通风，防止CO中毒 1.灭火。2.制冷剂和人工降雨。3.光合作用的原料等 1.燃料。2.冶炼金属 点燃CO前一定要验纯 四.实验室制取CO2 操作 步骤 注意事项 制取 装置 原理 药品 大理石或石灰石和稀盐酸 CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O 发生装置 收集装置 C D 1.连接仪器，检查气密性 2.装药品（先固后液) 3.用向上排空气法收集 4.验满（用燃着木条放在瓶口，若熄灭则收集满了） 长颈漏斗要插入液面以下形成液封 导管要伸到瓶底，且验满时不能拿出来 五、我会归纳 实验室制取气体的一般思路和方法： 确定实验室制取气体的 ，即在实验室条件下（常温、 加热、催化剂等）选择什么药品，通过什么反应制取这种气体； 2.确定制取气体时应采用的 ，包括气体的 装置和 装置； 3.确定如何 制得的气体就是所要制取的气体。 化学反应原理 实验装置 发生 收集 验 证 【讨论与交流】 1、用四种方法区分二氧化碳和一氧化碳。 方法①??????????????????????????????????????? ， 方法②??????????????????????????????????????? ?； 方法③???????????????????????????????????? ????； 方法④????????????????????????????????????? ??? 。 用燃着的木条分别伸入两个瓶中，若熄灭的为二氧化碳，能燃烧且发蓝色火焰的为一氧化碳 将气体分别通入澄清石灰水，若澄清石灰水变浑浊，则原气体为二氧化碳，反之为一氧化碳 将气体分别通入灼热氧化铜，若氧化铜变成红色，则原气体为一氧化碳，反之则为二氧化碳 将气体分别通入紫色石蕊试液，能使紫色石蕊试液变红色的气体则为二氧化碳，不能使之变色的为一氧化碳 2、如果一氧化碳中混有少量的二氧化碳，如何除去二氧化碳？ 将混合气体通入氢氧化钠溶液或通过炽热的碳 3、如果二氧化碳中混有少量的一氧化碳，如何除去一氧化碳？ 将混合气体通过灼热的氧化铜 CO2+2NaOH =Na2CO3 + H2O 或 4、某学生用图示的装置进行一氧化碳和二氧化碳混合气体的 分离和干燥．其中a为弹簧夹，b为分液漏斗的活塞． （1）甲瓶内盛 溶液，分液漏斗内盛 溶液． （2）实验先分离出一氧化碳，方法是先关闭