第一章第二节第1课时 物质的量的单位——摩尔.ppt

* 第二节 化学计量在实验中的应用 第1课时 物质的量的单位——摩尔 世界是物质的，物质由哪些微粒组成？该如何称量？观看Flash，认真的体会。 一打＝12支 订书钉是一排一排的， 然后放入盒中 曲别针是100只装一盒 以下文化用品是如何计量的？ 订书钉 根据刚才的图例，针对生活中的计量方法， 你能得到哪些启示？ 计量方法有：支，打，排，盒，只 1、不同的物质可能有不同的计量方法。（方便） 2、不同的计量方法之间是能相互转化的。（联系） 3、外观越小的物质，用集团来计量较方便（迁移） 1打等于12支，100只为1盒 启示 做实验时，取用的药品无论是单质还是化合物，都是可以用器具称量的。（宏观） 而物质间发生的化学反应是原子、离子或分子之间按一定的数目关系进行的。 （微观） 原子、离子和分子等不仅我们直接用肉眼看不到，也难以称量。用什么方法来计量原子、离子或分子（外观较小）呢？ 微观粒子个体很小，当数量很大时，我们将以集团（集体）为单位对其进行计量。 （单位） （物理量） 摩尔 你知道吗 物质的量 “一滴水中有多少个分子啊?” 约1.7万亿亿个！ 微观粒子 可称量物质 物质的量 一、物质的量（n） 表示含有一定数目粒子的集合体的物理量。符号为n。 单位为“摩尔”符号为mol 注意 物质的量是一个专有名词，由四个字组成，是一个整体，不能分割，也不可加字、减字；粒子指微观可数的分子、原子、离子、电子、质子、中子、原子团等；粒子要指明，一般用化学式表示。 物理量 单位名称 单位符号 长度 米 m 质量 千克 kg 时间 秒 s 电流 安[培] A 热力学温度 开[尔文] K 物质的量 摩[尔] mol 发光强度 坎[德拉] cd 国际单位制（SI）的七个基本物理量 国际上规定，1mol粒子集合体所含的粒子数与0.012 kg 12C中所含的碳原子数相同。 质量的单位是千克，1千克=1000克，物质的量的单位是摩尔，1mol含有多少个微粒？ 思考 0.012 kg12C中所含的碳原子数到底有多少个？ 这是个定值，称为阿伏加德罗常数，符号为NA，通常用 6.02×1023 mol-1表示。 思考 国际规定： 0.012kg 12C所含有的碳原子数即阿伏加德罗常数，约6.02×1023个 即 NA≈6.02×1023mol-1 注意 不能认为 6.02×1023就是阿伏加德罗常数 也不能认为1mol粒子=6.02×1023个 国际规定： 1mol任何粒子集体都含有阿伏加德罗常数(NA)个微粒。 归纳： 1mol任何粒子的粒子数 = 0.012 kg12C所含的碳原子数 = 阿伏加德罗常数 6.02ㄨ1023 约为 生平简介 意大利化学家。1776年8月9日生于都灵市一个律师家庭，1856年7月9日卒于都灵市。1792年进都灵大学法律系学习，取得法学博士学位后，曾开业当律师。1800年弃法从理，十分勤奋，1820年被聘任都灵大学理科教授。自 18年被选为都灵科学院院士后，还担任过意大利教育委员和度量衡学会会长． Amedeo Avogadro 1776～1856 阿伏加德罗 NA,令人惊讶的数值！ 1.将6.02×1023个一角硬币排起来，可来回地球和太阳间400亿次之多。 2.如果把 6.02×1023粒米给全球60亿人吃，每人每天吃一斤，要吃14万年。所以物质的量只用来表示原子、分子、离子等微观粒子的数量。 （1）1 mol 碳原子含有约 个碳原子 1× 6.02×1023 （2）0.3 mol 硫酸分子含有约 个硫酸分子 0.3×6.02×1023 （3）10 mol 钠离子含有约 个钠离子 10×6.02×1023 物质的量表示微粒的集体，可以用分数或小数表示。 物质的量(n ) = 物质所含微粒数目 (N ) 阿伏加德罗常数 ( NA ) 思考 归纳 1 molH2O