第四章第三节：硫和氮的氧化物（第一课时）(人教版新课标高中化学必修1).pptVIP

２用紫色石蕊试液检验试管内水溶液酸碱性。 * * 第四章 非金属及其化合物 第三节 硫和氮的氧化物 ---- 硫及其氧化物 马荣火山正向外喷出烟雾 照片拍摄于菲律宾黎牙实比 2009年12月28日 拍摄于2009年12月28日， 展示了位于菲律宾阿尔拜省 的马荣火山向外喷出熔岩。 照片拍摄于2009年12月28日， 喷流而下的叉状熔岩舌烧焦了 菲律宾马荣火山的一面山坡。 重点城市空气质量日报——日期：2009-12-19 良 Ⅱ 二氧化硫 79 2009-12-19 呼和浩特 良 Ⅱ 可吸入颗粒物 62 2009-12-19 长治 良 Ⅱ 二氧化硫 64 2009-12-19 阳泉 良 Ⅱ 可吸入颗粒物 60 2009-12-19 大同 轻微污染 Ⅲ1 二氧化硫 105 2009-12-19 太原 良 Ⅱ 二氧化硫 66 2009-12-19 秦皇岛 良 Ⅱ 可吸入颗粒物 81 2009-12-19 石家庄 良 Ⅱ 二氧化硫 78 2009-12-19 天津 良 Ⅱ 可吸入颗粒物 88 2009-12-19 北京 空气质量状况 空气质量级别 首要污染物 污染指数 日期 城市 城市空气中二氧化硫是从哪来的？ 思 考 （一） 硫 1.存在形式：游离态：火山口附近或地壳的岩石 化合态：硫化物和硫酸盐 2.物理性质：黄色晶体， 不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2. 试管内壁附着硫怎样洗掉？ 第三节 硫和氮的氧化物 一. 硫及其氧化物 思 考 煤和石油:含少量硫,大气污染物的主要来源。 4. 化学性质： △ 3．原子结构: +16 2 8 6 S ①.氧化性: ②.还原性 5.用途： 制硫酸等 Na + S == Na2S （剧烈反应） Fe + S == FeS （黑色） Hg + S == HgS (撒落水银的处理) S + O2 == SO2 点燃 【实验４-7 P90 】 思 考 1 实验中原盛有SO2 气体的试管水位有什么变化？ 说明了什么？ 试管内水位上升；说明SO2易溶水 紫色石蕊试液变红色，溶液呈酸性 物 理 性 质 ①色： 无色 ②味： 有刺激性气味 ③态： 气体 ④密度： 密度比空气大 ⑥易液化、有毒 （二）物理性质 ⑤溶解性： 能溶解于水（1:40） 亚硫酸是一种弱酸，不稳定 (1) 与H2O反应: SO2+H2O H2SO3（亚硫酸） SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O 可逆反应：在同一条件下，既向正反应方向进行 同时又向逆反应方向进行的反应。 (三) SO2的化学性质 1、具有酸性氧化物的通性 (2) 与碱反应 实验室制取SO2可用碱液吸收尾气，防止空气污染。 (3) 与碱性氧化物反应： SO2 + CaO == CaSO3（亚硫酸钙） SO2 + NaHCO3 == NaHSO3 + CO2 饱和的NaHCO3溶液 怎样除去CO2中的SO2? 思 考 【P90--实验４－7】 ３ 向试管中水溶液滴加品红溶液，振荡，观察颜色 变化？加热试管，再观察有什么变化？ 使品红溶液的红色褪去；加热后，溶液又恢复红色 应用 检验SO2 2.SO2的漂白性 SO2溶于水产生的H2SO3能与某些有色物质结合成 不稳定的无色物质而具有漂白性 注意不能使紫色石蕊试液褪色(石蕊变红) 为什么长时间放置的报纸和草帽会变黄？ 思 考 范 围 效 果 实 质 原 理 二 氧 化 硫 氯 水 氯水和二氧化硫漂白性的比较 氯水中HClO将有色物质氧化成无色物质 氧化还原反应 永久性 可漂白大多数有色物质，能使紫色石蕊试液先变红后褪色 SO2溶于水与有色物质直接结合生成不稳定的无色物质 非氧化还原反应 暂时性 漂白某些有色物质，不能使紫色石蕊试液褪色 (石蕊变红) 3 还原性：可被Cl2、O2、KMnO4（H+）等许多氧化剂氧化。 根据有关化合价理论推测 SO2可能还具有的性质。 2SO2 + O2 2SO3 催化剂 △ 思 考 4 具有氧化性: SO2+ 2H2S == 3S↓+2H2O P91资料卡片：防硫化氢中毒 *