第4讲《硫的转化》.ppt

【考纲要求】　 1.了解硫单质的物理性质及硫的氧化性和还原性。 2.能从化合价的角度认识SO2的氧化性和还原性。 3.了解SO2与其他漂白剂的漂白原理的区别。 4.知道浓硫酸的特性和用途，并能用浓硫酸的强氧化性解释硫酸与金属反应的特点。 5.知道检验SO42-时的干扰离子及排除方法，会用正确方法检验SO42-。 6.能用关系式法解多步反应的化学计算。 7.知道SO2对环境的的影响。 第4讲 问题·线索·知识 第4讲 1、如何洗涤附着在试管内壁上的硫？ 2、哪些事实能说明S的氧化性比Cl2的氧化性弱？ 3、将28 g Fe粉和8 g硫粉隔绝空气混合加热，充分反应后冷却至室温，再加入足量的稀H2SO4，可产生标准状况下的气体的体积为______L。 请总结洗涤化学仪器原理？ 橙黄色褪去 紫色褪去 红色褪去 红色褪去 还原 性 还原性 氧化性 酸性 漂白 性 有浅黄色 沉淀生成 酸性 变红 第4讲 问题·线索·知识 复习时：注意积累描述现象和操作的模板 如①颜色：……由……(具体颜色)变为……(具体颜色) ②气体：溶液中产生……(颜色)的气泡，(或)在固体表面产生……(颜色)气泡。 ③沉淀：在……(颜色)溶液中产生……(颜色)的沉淀(浑浊)…… 规范指导 吸附漂白 物理 变化 第4讲 应用·方法 · 规律 过氧 化氢 过氧化氢的 强氧化性 氧化还原 漂白，不 可逆 二氧 化硫 二氧化硫 与有色物 质化合生 成不稳定的 无色物质 化学 变化 可逆 第4讲 应用·方法·规律 问题·线索·知识 第4讲 关于SO42-检验和SO2对环境的的影响 1、 SO42-检验时先加入盐酸酸化的目的是什么？能否用硝酸钡溶液代替氯化钡溶液？为什么？ 2、硫酸型酸雨形成的原理？ 3、酸雨样品放置一段时间后pH降低的主要原因？ 请结合化学方程式总结酸雨的防治方法有哪些？ 能实现类似“S→SO2→SO3→H2SO4”直线型转化的物质还有多少？ * 化合物（或单质）A　　化合物B　　化合物C　　化合物D 　ｘ　　　ｘ　　　　 ｙ ①H2S（或S）→ SO2 → SO3 → H2SO4 O2 O2 H2O ②NH3（或N2）→ NO → NO2 → HNO3 O2 O2 H2O ③CH4（或C）→ CO→ CO2 → H2CO3 O2 O2 H2O ④Na → Na2O → Na2O2 → NaOH O2 O2 H2O ⑤Cl2 → FeCl3 → FeCl2 Fe Fe × × √ 第4讲 √ 2、下列溶液能够区别SO2和CO2气体的是(　　) ①澄清的石灰水　②H2S溶液　③酸性KMnO4溶液④氯水　⑤品红溶液 A．①②③ B．②③④ C．除①以外 D．全部 C D 3、用下图所示实验装置(夹持仪器 已略去)探究铜丝与过量浓硫酸 的反应。下列实验不合理的是(　) A．上下移动①中铜丝可控制SO2的量 B．②中选用品红溶液验证SO2的生成 C．③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2 D．为确认CuSO4生成，向①加水，观察颜色 4、在BaCl2溶液中通入SO2气体，未见沉淀生成，若先通入下列的另一种气体，再通入 SO2；或者向通入SO2气体的BaCl2溶液中加入下列物质，可以看到沉淀的有 _____ ___(填序号)。①Cl2、②NH3、③HCl、④NO2、⑤CO2、⑥H2S、⑦HNO3、⑧NaOH、⑨FeCl3溶液、⑩NaClO溶液 ①②④⑥⑦⑧⑨⑩