第三课时__物质的量在化学计算中的应用.ppt

* 物质的量在化学方程式计算 中的应用 微 观(粒子数) 宏 观（质量） 物质的量(n) 2g H2中约含有多少个氢分子？ 6.02×1023个 36.5 g HCl气体中含有多少个HCl分子？ 在标准状况下占有的体积是多少？ 溶于水制成2 L溶液，其物质的量浓度是多少？ 含HCl分子6.02×1023个， 在标准状况下的体积22.4 L， 溶液的浓度为0.5 mol/L。 n= m /M N = n · NA V =n ·Vm CB=nB / Vaq n N m ×NA NA ÷ M × ÷ M V × Vm Vm ÷ （宏观） （微观） CB × Vaq Vaq ÷ （气体） × ρ （宏观） 化学计量数(γ )之比： 扩大NA倍： 物质的量(n)之比： H2(g)＋Cl2(g)＝ 2HCl(g) 1 1 ： ： 2 1NA 1NA ： 2NA ： 1mol 1mol ： 2mol ： 化学计量数之比 物质的量之比 = 一、原 理： 微粒数之比： 1个 : 1个 : 2个 物质的量在化学方程式计算中的应用 相同条件下气体的体积比： ： 1体积 1体积 2体积 ： 相同条件下气体体积之比 = 【例 题 】 实验室用6.5 g Zn与足量盐酸完全反应。求：① Zn的物质的量；②参加反应HCl的物质的量；③生成H2的体积(标况下)。 Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑ 解： 1 2 n (HCl) 0.1mol n(HCl)= 0.2 mol 1 2 0.1 mol n(HCl) = m (HCl) 6.5g 65 2×36.5 m(HCl)= 7.3 g 7.3 g 36.5 g/mol n(HCl)= = 0.2 mol n(Zn) = m (Zn) M (Zn) 6.5g 65g/mol = = 0.1mol 解法1： 解法2： 讨论：哪种方法简单？ Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑ 解题思路： 1、已知条件是什么？ 2、求什么？ 3、已知条件与所求的量有什么关系？ 规范解题步骤： 1.写出有关反应方程式； 2.找出相关物质的计量数之比； 3.对应计量数，找出相关物质的物质的量； 4.根据计量关系进行计算。 解： 1 2 n (HCl) 0.1mol n(HCl)= 0.2 mol 1 n (H2) n(H2)= 0.1 mol V(H2)= n(H2) × Vm = 0.1 mol × 22.4 L/mol= 2.24 L 1 2 0.1 mol n(HCl) = 1 1 0.1 mol n(H2) = 怎样计算生成H2的体积？ Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑ 有没有更简单 的计算方法？ 解： Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑ V(H2) = 2.24 L = 0.1 mol × 22.4 L 1mol 1mol 0.1mol = 22.4L V (H2) 22.4 L 1 mol V(H2) 0.1 mol 注意单位 上下一致 左右相当 65g 22.4 L V (H2) 6.5g 2 mol n (HCl) = 2 mol n(HCl) = 22.4L V (H2) 65g 6.5g 注 意： （1）方程式所表示的是实际参加反应的物质之间量的关系。 （2）单位应上下一致，左右相当。 （3）如果是氧化还原反应，也可以利用电子转移关系进行有关计算。 Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑ n(HNO3)= 0.5 mol NaOH + HNO3 == NaNO3 + H2O 1、完全中和0 .5 mol NaOH需多少摩尔的 HNO3？其质量是多少克？ 解： 答：完全中和0.5molNaOH需0.5mol HNO3 其质量为31.5g。 1 1 0.5 mol n(HNO3) = 1 1 n (HNO3 ) 0.5 mol ∵ HNO3摩尔质量为63 g/mol ∴ m(HNO3)= 0.5 mol×63 g/mol=31.5 g 【练 习】 2、物质在相互反应时( ) A.它们的质量一定相等 B.它们的物质的量一定相等 C.它们的质量比等于方程式中化学计量数之比 D.它们物质的量比等于方程式中化学计量数之比 3、0.16 g氢氧化钠恰好与20 mL的盐酸完全反应，则盐酸的物质的量浓度为( ) A. 0.1 mol/L B. 0.2 mo