040302水的电离和溶液的酸碱性.doc

第二节 水的电离和溶液的酸碱性 【引入】水不仅是最常见的溶剂，也是一种极弱的电解质，在纯水和各种物质的溶液中水都存在着电离。那么水是怎样电离的、水的电离又受哪些因素的影响呢？这些都是本节要探究的问题。 【活动一】阅读课本P.47~P.48上“水的电离”相关内容。思考下列问题： 1．电离过程：电离方程式、H3O+的结构（电子式、化学键、O杂化类型、空间构型等） 2．水的离子积：表达式、常温下水中H+、OH－的浓度、常温下KW的数值 注意：水的离子积不仅适用于纯水，也适用于稀的电解质溶液。即：一定温下，无论是纯水还是酸、碱的稀溶液中，c(H+)·c(OH－)10－14c(H+)可求c(OH－)c(OH－)c(H+)。 3．影响因素： 因　　素 移动方向 c(H+) c(OH－) c(H+)/ c(OH－) c(H+)· c(OH－) 温度 加 HCl 加NaOH 活泼金属 加 盐 加 思考：在0.1mol/L HCl和0.1mol/L NaOH溶液中，由水电离的c(H+)水和c(OH－)① 相同浓度的HCl和NaOH对水的电离抑制度相同； ②当由水电离出来的H+或OH－小于10－7时，该溶液可能是酸溶液，出可能是碱溶液； 某溶液由水电离出来的H+)水=10－12mol/L，该溶液呈什么性？若是NaOH溶液，则其浓度是多少？若是HCl溶液，由其浓度是多少？ 规 律 常 温 下 中性 既有H+又有OH－，都很少， c(H+)=c(OH－)； c(H+)=c(OH－)=10－7 c(H+)·c(OH－)=10－14 酸性 既有H+又有OH－， 但c(H+)c(OH－)； c(H+)10－7,c(OH－)10－7 c(H+)·c(OH－)=10－14 碱性 既有H+又有OH－， 但c(H+)c(OH－)； c(H+)10－7,c(OH－)10－7 c(H+)·c(OH－)=10－14 c(H+)=10－pHc(H+)=10－7c(H+)10－7 c(H+)7，c(H+)越大，pH越小；c(H+)1时，pH0，此时直接用c(H+)表示溶液的酸性； 碱性溶液中c(H+)10－7 c(H+)7，c(H+)越小，pH越大；c(H+)10－14时［即：c(OH－)c(OH－)表示溶液的碱性； （2）练习： 0.1 mol/L HCl中，c(H+)=______，pH=___________； mol/L HCl中，c(H+)=______，pH=___________； 0.001 mol/L HCl中，c(H+)=______，pH=___________； 0.0001mol/L HCl中，c(H+)=______，pH=___________； 规律H+浓度越小，pH越大； 强酸溶液稀释10n倍后，其pHn ； pH为a的弱酸溶液，稀释10n倍后，其pH；酸溶液无限稀释后，pH0.1 mol/L NaOH中，c(OH－)=_____，pOH=_____；pH=_____； ol/L NaOH中，c(OH－)=_____，pOH=_____；pH=_____； 0.001 mol/L NaOH中，c(OH－)=_____，pOH=_____；pH=_____； 0.0001 mol/L NaOH中，c(OH－)=_____，pOH=_____；pH=_____； 规律OH－浓度越小，pH越小；强碱溶液稀释10n倍后，其pHn ； pH为a的弱碱溶液，稀释10n倍后，其pH– n ；碱溶液无限稀释后，pH （4）思考： pH相同的盐酸和醋酸稀释相同的倍数后，pH是否相同？为什么？ pH相同的盐酸和醋酸分别稀释pH仍相同，稀释倍数是否相同？ pH相同的烧碱和氨水稀释相同的倍数后，pH是否相同？为什么？ pH相同的烧碱和氨水分别稀释后pH仍相同，稀释倍数是否相同？只有常温下，溶液的中性pH值才等于7 1．单一溶液 （1）酸溶液：0.1mol/L HCl溶液的pH=____，0.1mol/L H2SO4溶液的pH=____； （2）碱溶液：0.1mol/L NaOH溶液的pOH=____，pH=____；0.1mol/L Ba(OH)2溶液的pOH=____，pH=____； 2．溶液混合（稀溶液混合时忽略混合过程中体积的变化，即V混=V1+V2） （1）两强酸混合：先求c(H+)混，再求pH； 例如：150mL 0.1mol/L HCl与150mL 0.15mol/L H2SO4混合后，pH=___； pH=a的HCl与pH=b的H2SO4等体积混合后（ab），pH=______； 规律：两种强酸等体积混合所得溶液的p