1.4 氧族(硫及氧化物).ppt

硫的存在 游离态硫存在于火山口附近或地壳岩层 化合态硫以硫化物或硫酸盐的形式存在。 下列关于SO3的叙述中正确的是（ ） A、标准状态下，1mol SO3的体积约为 22.4L B、易溶于水，溶于水时放出大量的热 C、SO3的水溶液能导电，所以SO3是电解 质 D、SO3稀的水溶液不能使品红溶液褪色 * 瓷都中学高三化学组 第一课时 硫单质的性质 1、物理性质： （1）硫通常是一种黄色的晶体粉末，俗称硫黄 （2）硫密度是2.07g· cm-3 。 （3）硫很脆，容易研成粉末。 （4）硫不溶于水，微溶于酒精，易溶于 二硫化碳。 （4）硫的熔点是112.8℃，沸点是444.6℃。 2、化学性质： （2）还原性 S + O 2 SO2 点燃 （1）氧化性 H2＋ S H2S 2Cu ＋ S Cu2S Fe ＋ S FeS （3）既做氧化剂又做还原剂 3S + 6NaOH　　　2Na2S + Na2SO3 + 3H2O （4）特性 Hg+S = HgS (用于消除室内洒落的汞) 2Na＋S==Na2S S —— S —— S -2 0 +4 练习：《全品》例1及变式题 1、二氧化硫的物理性质 通常情况下，二氧化硫为无色、有刺激性气味的气体（熔点－76℃ ）；易液化（沸点－10℃ ）；密度比空气大、有毒；易溶于水（常温常压1体积水能溶解40体积二氧化硫）。 二氧化硫 附：常见气体的溶解度： N2 1：0.015 难溶于水 O2 1：0.031 难溶于水 CO2 1：1 能溶于水 Cl2 1：2 能溶于水 SO2 1：40 易溶于水 HCl 1：500 极易溶于水 NH3 1：700 极易溶于水 2、二氧化硫的化学性质 ①和水反应 SO2 + H2O H2SO3 水溶液呈酸性 亚硫酸（二元弱酸） 1）酸性氧化物的通性 ② 和碱、弱酸盐反应 SO2 +2NaOH===Na2SO3 +H2O （尾气吸收） SO2+Ca(OH)2===CaSO3↓+H2O 浑浊 ③和碱性氧化物反应 SO2 +Na2O ====Na2SO3 CaSO3+SO2+H2O==Ca(HSO3)2 2NaHCO3+SO2==Na2SO3+2CO2↑+H2O （CO2中除SO2） SO2+Br2+2H2O==H2SO4+2HBr S的常见化合价： 2）和某些氧化剂反应（显还原性） 2SO2+O2 2SO3 △ 催化剂 S —— S —— S 0 +4 +6 +4 +6 3）和还原剂反应（显氧化性） SO2+2H2S==3S↓+2H2O 4）二氧化硫的漂白性 品红溶液 通入SO2 化合反应 变为无色 （生成物不稳定） △ 分解反应 变为红色 （又生成品红） 应用： 检验二氧化硫气体的方法 漂 不可逆，加热或日久后不恢复原来颜色 可逆，加热或日久后恢复原来颜色 是否可逆 物理变化 化学变化 化学变化 变化类型 吸附有色物质 将有色物质氧化为无色物质 与有色物质结合生成无色物质 漂白原理 活性炭 氯水、H2O2、Na2O2、O3 SO2 ★几种物质漂白原理的比较 小结：SO2、Cl2与酸碱指示剂、品红溶液的作用 紫色的石蕊溶液或湿润的蓝色石蕊试纸 SO2 Cl2 变为红色 先变红后褪色 品红溶液 SO2 Cl2 变为无色 变红 变为无色 无色 △ △ （可逆） （不可逆） CO2与SO2性质比较 检验方法 与石灰水的反应 对应酸的稳定性 对应酸的酸性 漂白性 还原性 氧化性 物理性质 SO2 CO2 无色无味 无色刺激性气味 有氧化性 有氧化性 无 有 无 有 二元弱酸 二元弱酸 不稳定 不稳定 先变浑浊后变澄清 先变浑浊后变澄清 澄清的石灰水 品红 C 例2 例3 C 1. 将SO2通到显红色的酚酞试液中，发现红色消失，主要是因为SO2（ ） A、有漂白性 B、有还原性 C、有氧化性 D、溶于水后显酸性 D 例4 3、二氧化硫的用途 工业制硫酸、杀灭霉菌和细菌（杀菌消毒）、用作食物和干果的防腐剂 4、二氧化硫的污染 ——酸雨 酸雨腐蚀文物古迹建筑等 酸雨使湖泊变酸 造成鱼类等死亡 4、三氧化硫-----标况下为固态，常温下为液态