化学必修二元素周期律第一课时.ppt

碱金属的物理性质的比较 相 似 点 递变性 颜色 硬度 密度 熔沸点 导电导热性 密度变化 熔沸点变化 Li Na K Rb Cs 均为银白色（Cs略带金色） 柔软 较小 较低 强 逐渐增大（K特殊） 单质的熔沸点逐渐降低 1.锂电池是一种高能电池。 锂有机化学中重要的催化剂。 锂制造氢弹不可缺少的材料。 锂是优质的高能燃料（已经 用于宇宙飞船、人造卫星和 超声速飞机）。 3．铷铯主要用于制备光电管、真空管。铯原子钟是目前最准确的计时仪器。 2．钾的化合物最大用途是做钾肥。硝酸钾还用于做火药。 碱金属元素的用途： 元素周期表4 人教版化学必修Ⅱ 氟 F 9 ＋９ 2 7 氯 Cl 17 ＋17 2 8 7 溴 Br 35 碘 I 53 砹 At 85 ＋35 2 8 18 7 ＋53 2 8 18 18 7 ＋85 2 8 18 32 18 7 １、卤素的原子结构 （二）卤素元素 卤素原子结构有何相似点和不同点？由此推测它们化学性质有何相似性和递变性？ 想一想 阅读资料卡片（第８页） ２、卤素单质的物理性质 元素名称 元素符号 核电荷数 单质 颜色和状态（常态） 密度 熔点 ℃ 沸点 ℃ 溶解度 （100g水中） 氟 F 9 F2 淡绿色的气体 1.69g/L -219.6 -188.1 与水反应 氯 Cl 17 Cl2 黄绿色气体 3.124g/L -101 -34.6 226 cm3 溴 Br 35 Br2 深红棕色液体 3.119 g/ cm3 -7.2 58.78 4.16g 碘 I 53 I2 紫黑色固体 4.93g/cm3 113.5 184.4 0.029g ２、卤素单质的物理性质递变性 颜色：浅 深 状态：气 液 固 密度：小 大 熔沸点：低 高 在水中的溶解性：大 小 最外层7个电子 易得一个电子， 核电荷数递增 电子层数递增 原子半径依次增大 得电子能力逐渐减弱 原子结构 性质 决定 具氧化性 氧化性逐渐减弱 ３、卤素单质的化学性质 ①对比Cl2，写出Br2与 Na 、Fe 反应的化学方程式。 1).与金属反应:F2 Cl2 Br2 的氧化性强，能把可变化合价 的金属氧化成高价的金属卤化物，I2 的氧化能力最弱， 跟铁反应只夺取铁的2个电子，生成FeI2。 ②对比Cl2，写出F2 、Br2、I2与 H2 反应的化学方程式。它们发生反应的条件相同吗？ ③对比Cl2，写出Br2与 H2O 反应的化学方程式。 I2 +Fe=FeI2 Br2+2Na=2NaBr 3Br2+2Fe=2FeBr3 名称 反应条件 方程式 氢化物稳定性 F2 冷暗处爆炸 H2+F2====2HF HF很稳定 Cl2 光照或点燃 H2+Cl2=====2HCl HCl稳定 Br2 高温 H2+Br2======2HBr HBr较不稳定 I2 高温、持续加热 H2+I2======2HI HI很不稳定 缓慢进行 2) 卤素与氢气的反应 结论: F Cl Br I 随着核电荷数的增多，原子半径的增大, （1）卤素单质与H2化合的难易关系：F2 Cl2 Br2 I 2 (2)卤化氢的稳定性关系：HF HCl HBr HI Br2＋ H2O=====HBr＋HBrO 反应越来越难以发生 2F2＋2H2O=====4HF＋O2 （特例） Cl2 ＋H2O=====HCl＋HClO 3)卤素与水反应 通式：X2 ＋ H2O=====HX＋HXO（X:Cl、Br、I） I2 ＋H2O=====HI＋HIO 4)卤素间的相互置换 (1) Cl2＋ 2Br－ ===== 2Cl－＋Br2 (2) Cl2＋ 2I－ ===== 2Cl－＋I2 (3) Br2+ ２I－ ===== ２Br－＋I2 思考：根据上述实验，排出Cl2、Br2、I2的氧化性强弱顺序及Ｃｌ－、Ｂｒ－、Ｉ－的还原性强弱顺序 结论： 氧化性：Cl2＞Br2＞I2 还原性：Ｉ－＞Ｂｒ－＞Ｃｌ－ 小 结 卤素原子结构的相似性，决定了单质化学性质的相似性。 与金属反应，生成卤化物。 与氢气反应，生成卤化氢。 与