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卢瑟福原子结构模型
稀有气体元素原子电子层排布 Na、Mg、Al 等活泼金属单质与F2、O2、Cl2等活泼非金属单质发生反应生成的化合物中,金属元素和非金属元素的化合价与其在反应中失去或得到电子的数目存在一定的关系。请与同学共同探讨下列问题 : 哪项科学发现,使化学成为了一门真正的科学? * 水由水分子构成 食盐由离子构成 它们由什么微粒构成? 铜由铜原子构成 原子 专题1 化学家眼中的物质世界 第三单元 人类对原子结构的认识 原子结构模型的演变 请大家阅读教材P27-28的“交流与讨论”,结合初中学过的知识谈谈以下几个问题。 3、从原子结构模型的演变历史中你能得到什么启迪? 1、科学家对原子结构的认识经历了哪几种模型的演变? 2、用简洁的语言表达各阶段(道尔顿、汤姆生、卢瑟福、波尔)对原子结构模型的认识特点? 原子结构模型的演变 汤姆生原子结构模型: 卢瑟福原子结构模型: 波尔原子结构模型: 现代原子结构学说: 原子是实心球 “葡萄干面包式”原子结构模型 带核的原子结构模型 轨道原子结构模型 电子云模型 德谟克利特的古代原子学说: 道尔顿近代原子学说: 原子是构成物质的微粒 发现电子 ɑ粒子散射 氢原子光谱 +2 He +18 Ar 二、原子核外电子排布 +10 Ne +1 H +8 O +12 Mg 该电子层上的电子 核电荷数 原子核 电子层 符号 7 6 5 4 3 2 1 电子层序数(n) K L M N O P Q +12 Mg 1、原子核外电子的分层排布 为了形象、简单的表示原子的结构,人们就创造了“原子结构示意图”这种特殊的图形。 + 18 第1层 第2层 第3层 K层 L层 M层 2 8 8 原子结构示意图 原子核 原子核带正电 核电荷数 该电子层上的电子 原子核 +18 Ar 核电荷数 电子层 该电子层上的电子数 Ar K 1 8 8 18 32 18 8 2 Rn 氡 8 8 18 18 8 2 Xe 氙 8 8 18 8 2 Kr 氪 8 8 8 2 Ar 氩 8 8 2 Ne 氖 2 2 He 氦 最外层电子数 P 6 O 5 N 4 M 3 L 2 各电子层的电子数 元素 符号 元素 名称 分析稀有气体的核外电子排布与其性质有什么联系? 教材P29 1、对比稀有气体的结构,分析Mg、O核外电子排布特点? 2、氧化镁是如何形成的?在变化过程中改变的是什么微粒? 3、由Mg、O你分别想到了哪些类似的原子,它们在结构上有什么共同点?性质上呢?从中你能得到什么结论? 教材P29 在化学反应中,原子核不发生变化,但原子的最外层电子数可能会发生变化 在化学反应中,若原子的最外层电子数发生变化,那么化合价_____________ , 这是___________反应, 一定发生变化 氧化还原 1、对比稀有气体的结构,分析Mg、O核外电子排布特点? 2、氧化镁是如何形成的?在变化过程中改变的是什么微粒? 3、由Mg、O你分别想到了哪些类似的原子,它们在结构上有什么共同点?性质上呢?从中你能得到什么结论? 教材P29 2、原子结构与元素性质的关系 (1)稳定结构:原子既不容易失去电子又不容易得到电子,即原子最外层是 8电子(He为2)稳定结构。 (如He、Ne、Ar等稀有气体) (2)不稳定结构:原子容易失去或得到电子使最外层达到 8电子(有些为2)稳定结构。 金属元素 非金属元素 例如 Na、Mg、Al F、O、Cl 最外层电子数: 得失电子趋势: 元素性质: 一般4 一般≥4 易失 易得 金属性 非金属性 (结构决定性质) 1.金属单质Na、Mg能分别与非金属单质O2、Cl2发生反应生成氧化物和氯化物,请写出化学式. Na2O 、MgO 、 NaCl、MgCl2 教材P30 2.根据Na 、Mg、O、Cl原子在反应过程中失去或者得到电子的数目和该原子的最外层电子数目,推断其氧化物和氯化物中元素化合价. Cl O Mg Na 失去(或得到) 电子数目 原子最外层 电子数目 化合价 元素 +1 1 失1e- +2 2 失2e- -2 6 得2e- -1 7 得1e- 教材P30 ①最外层电子数﹤4 时,容易失去电子 化合价= 原子 ②最外层电子数≥4 时,容易得到电子 化合价= 关系:元素化合价在数值上等于原子失去或得到的电子数目(失为正,得为负) 3、原子核外电子数与元素化合价的关系 +最外层电子数 最外层电子数-8 课堂检测: 1)原子核外电子是
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