第十单元-课题1-常见酸及碱优质课件.ppt

（3）酸溶液能与金属氧化物反应： 现 象 化学方程式 铁锈+盐酸 铁锈+硫酸 铁锈消失， 溶液由无色 变为黄色 Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 讨论：①上面反应的生成物有什么共同之处？ 生成物都是盐和水 ②利用上面的反应可以清除金属制品表面的锈，除锈时能否将金属制品长时间浸在酸中？为什么？ 不能。因为酸会与金属继续反应， 金属制品被腐蚀。 酸+金属氧化物→盐+水 （复分解反应） 引申 氧化铜也可以与这两种酸发生化学反应，写出方程式 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O CuO+2HCl=CuCl2+H2O 现象：黑色粉末逐渐溶解，溶液由无色逐渐变为蓝色 （4）根据以上实验和讨论，试归纳出盐酸、硫酸等酸有哪些相似的化学性质。 ①酸能使酸碱指示剂显示不同的颜色； ②酸能与多种活泼金属反应，生成氢气； ③酸能与某些金属氧化物反应，生成水。 练习：向放有铁锈的钉子的试管中加入过量盐酸,充分 反应后,铁锈消失, 并有气泡产生,写出有关反应的化学方程式:__________________________、 _____________________________ . Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑ ④酸能与碱反应： NaOH + HCl = NaCl + H2O 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4+ 2H2O Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O 酸 + 碱 → 盐 + 水 2Al(OH)3 + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 6H2O （复分解反应） 实验1：稀盐酸和硝酸银溶液反应 HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3 （白色沉淀） 实验2：稀硫酸和氯化钡溶液反应 H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl （白色沉淀） 注意：AgCl、BaSO4不溶于水，也不溶于酸。 ⑤酸跟某些盐发生的反应 酸 +盐→ 新盐 + 新酸 （复分解反应） 1、酸能使酸碱指示剂显示不同的颜色； 2、酸能与多种活泼金属反应，生成盐和氢气； 3、酸能与某些金属氧化物反应，生成盐和水。 4、酸能与碱反应生成盐和水 预习常见的碱 学完本课题你应该知道 酸的化学性质 5、酸能与某些盐反应生成新盐和新酸 【小结】 1、跟指示剂反应 2、跟活泼金属反应 3、跟金属氧化物反应 4、跟碱反应 5、跟某些盐反应 石蕊试液遇酸变成红色，酚酞试液遇酸不变色。 酸+金属==盐+氢气↑ Fe2O3+6HCl= 2FeCl3+3H2O 金属氧化物+酸==盐+水 NaOH+HCl= NaCl+H2O 酸+碱==盐+水 酸的化学性质 课 题 1 常 见 的 酸 和 碱 课题1 常见的酸和碱 (第三课时) 氢氧化钠： 氢氧化钾： 氢氧化钙： 氢氧化钡： 氨水： 四强碱 NaOH KOH Ca(OH)2 Ba(OH)2 NH3·H2O 实验10—5氢氧化钠 NaOH 实验 现象 分析 观察氢氧化钠的颜色、状态 将氢氧化钠放置于表面皿上，放置一会儿 将氢氧化钠放入盛有少量水的试管里，并用手触碰试管外壁 白色固体 表面潮湿并逐渐溶解 容易吸收水分 发热 NaOH溶于水 放出热量。 用镊子夹取3小块氢氧化钠分别进行实验（切勿用手拿） 实验10—6 取一药匙氢氧化钙，观察它的颜色和状态，然后放入小烧杯中，加入约30mL水，搅拌，观察氢氧化钙在水中的溶解情况。然后向上层澄清的溶液中通入二氧化碳， 现 象 颜色、状态 在水中的溶解情况 向澄清溶液中通入CO2 白色粉末状固体 没有完全溶解, 呈浑浊状态 产生白色浑浊 氢氧化钙 [ Ca(OH)2 ] CaO + H2O Ca(OH)2 生石灰与水反应得到氢氧化钙。 生石灰 CaO 现象：放出大量的热 熟石灰 Ca(OH)2 溶解性顺口溜 （P114） 钾钠铵硝酸（盐）溶 盐酸（盐）不溶 AgCl 硫酸（盐）不溶 BaSO4 碳酸（盐）只溶钾钠铵 溶碱只有氨钠钙钾钡 氨水：NH3·H2O