2018年2月9日高一化学作业.doc

元素周期表1．下列各组微粒具有相同的质子数和电子数的是 A．OH(、H2O、F( B．NH3、NH4+、NH2( C．H3O+、NH4+、NH2( D．HCl、F2、H2S 2．已知元素X、Y的核电荷数分别是a和b，且它们的离子Xm+和Yn(的核外电子排布相同， 则下列关系式中正确的是 A．a=b+m+n B．a=b(m+n C．a=b+m(n D．a=b(m(n 3．下列金属中，按照金属性从弱到强的顺序排列的是 A．铝、镁、钠、钾 B．镁、铝、钾、钠 C．钾、钙、铷、铯 D．钙、钾、钠、锂 4．元素周期表中某ⅠA族元素原子序数为x，则同一周期的ⅢA族元素原子序数不可能为 A．x＋25 B．x＋2 C．x＋12 D．x＋26 6．钾的金属活动性比钠强，根本原因是 A．钾的密度比钠小 B．钾原子的电子层比钠原子多一层 C．钾与水反应比钠与水反应更剧烈 D．加热时，钾比钠更易汽化 7．碱金属钫（Fr）具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，下列对其性质的预言中，错误的是 A．在碱金属元素中它具有最大的原子半径 B．它的氢氧化物化学式为FrOH，是一种极强的碱 C．钫在空气中燃烧时，只生成化学式为Fr2O的氧化物 D．它能跟水反应生成相应的碱和氢气，由于反应剧烈而发生爆炸 8．砹（At）是卤族元素中位于碘后面的元素，试推测砹和砹的化合物最不可能具备的性质是 A．砹的非金属性在卤素中是最弱的，At-易被氧化B．砹化氢很稳定不易分解 C．砹化银不溶于水或稀HNO3D．砹在常温下是色固体 9．周期表中16号元素和4号元素的原子相比较，前者的下列数据是后者4倍的是 ( ) A．电子数 B．最外层电子数 C．电子层数 D．次外层电子数 10．某元素原子的最外电子层上只有2个电子，下列说法正确的是…………………( ) A该元素一定是金属元素 B．该元素可能是非金屑元素 C该元素可能是第ⅡA族元素 D．该元素一定是稀有气体元素 11．按Li、Na、K、Rb、Cs顺序递增的性质是 …………………………………………( ) A．单质的性 B．阳离子的氧化性 C．原子半径 D．单质的熔点 12．下列叙述正确的是 ( ) A．在碱金属元素中，所有碱金属的氧化物均属于碱性氧化物 B．由于钠、钾的密度都小于1，所以，碱金属单质的密度都小于1 C．金属锂不能保存于煤油中，金属钾可以保存于煤油中 D．虽然自然界含钾的物质均溶于水，但土壤中钾含量太少，故需施用钾肥 13、（镭是元素周期表中第七周期第ⅡA族元素，下列关于镭的性质描述不正确的是（） Ａ 在化合物中呈+2价 B 单质能与水反应放出氢气 C 镭比钙的金属性弱 D 碳酸镭难溶于水 14．科学家预测原子序数为114的元素，具有相当稳定性的同位素，它的位置在第7周期IVA 族，称为类铅。关于它的性质，预测错误的是（ ） A．它的最外层电子数为4 B．它的金属性比铅强C．它具有+2、+4价 D．它的最高价氧化物的水化物是强酸 15．在IIA族中，Be是惟一可以生成含氧酸根（铍酸根离子：BeO）的元素，与铍的性质相似的短周期元素是（ ）A．Na B．Mg C．Al D．Si 16． X、Y、Z三种元素，已知X和Y原子核外电子层数相同，Y和Z原子最外层电子数相同，又知三种元素原子最外层电子数总和为14，而质子数总和为28，则三种元素为。 A．N、P、O B．N、C、Si C．B、Mg、Al D．C、N、P 17．下列各组中的元素属于主族的一组元素是 A．2、4、6 B．19、20、21 C．1、3、5　　 D．8、16、18 18．某元素原子最外电子层上只有两个电子，该元素 A．一定是金属元素 B．一定是ⅡA族元素C．一定是过渡元素 D．可能是金属元素，也可能不是金属元素 19. 某元素的阳离子，核外共用x个电子，原子的质量数为A，则该元素原子里的中子数为（ ） A． B． C． D． 20．下列说法正确的是（?? ） A．同一元素各核素的质量数不同，但它们的化学性质几乎完全相同 B．任何元素的原子都是由核外电子和核内中子、质子组成的 C．钠原子失去一个电子后，它的电子数与氖原子相同，所以变成氖原子 D． 、 、 的质量数相同，