一实验目的 1测定盐酸中氢离子的迁移数 2掌握界面移动法.pptVIP

一、实验目的 1．测定不同浓度乙醇水溶液的表面张力， 计算吸附量与浓度的关系。 2．掌握最大气泡法测定表面张力的原理及 实验技术。 二、实验原理 从热力学角度来看，在定温下纯液体的表面张力为定值，当加入溶质形成溶液时，表面张力发生变化是自发过程，其变化的大小决定于溶质的性质和加入量的多少。根据能量最低原理，溶质能降低溶剂的表面张力时，表面层中溶质的浓度比溶液内部大；反之，溶质使溶剂的表面张力升高时，它在表面层中的浓度比在内部的浓度低，这种表面浓度与内部浓度不同的现象叫做溶液的表面吸附。 一、实验目的 1．掌握电导法测定反应速率常数的原理 和方法 2．用图解法验证二级反应的特点 3．掌握电导率仪的使用方法 二、实验原理 乙酸乙酯皂化反应是一个典型的二级反应 反应速率方程为 （1） 式中：a ,b 分别表示两反应物的初始浓度，x 表示经过时间t后消耗的反应物浓度，k 表示反应速率常数。为了数据处理方便，设计实验使两种反应物的起始浓度相同，即 a=b, 此时（1）式可以写成 积分得： （3） 由（3）式可知，只要测得t时刻某一组分的浓度就可求得反应速率常数。测定该反应体系组分浓度的方法很多，例如，可用标准酸滴定测出不同时刻OH-离子的浓度。本实验使用电导率仪测量皂化反应进程中体系电导随时间的变化，从而达到跟踪反应物浓度随时间变化的目的。随着乙酸乙酯皂化反应的进行，溶液中导电能力强的OH-离子逐渐被导电能力弱的CH3COO-离子取代，Na+ 离子浓度不发生变化，而 CH3COOC2H5和 C2H5OH不具有明显的导电性，所以溶液的电导逐渐减小，故可以通过反应体系电导的变化来度量反应的进程。 令L0 、Lt 和L∞分别表示反应起始时、反应时间t时和反应中了时反应体系的电导。显然L0是浓度为 a 的NaOH溶液的电导，L∞是浓度为 a 的CH3COONa溶液的电导，Lt是浓度为 (a-x)的NaOH溶液与浓度为 x 的CH3COONa溶液的电导之和。由此可得到下列关系式： 将（5）式代入（3）式， 得： （6） 或 （7） 由（6）和（7）式可以看出，以 对t作图，或以 对 作图均可得一条直线，由直线斜率可求得速率常数，后者无需测得 值。 若在不同得温度下测得反应速率常数，则可根据Arrhenius公式： 或 求得反应的活化能Ea。 三、仪器与试剂 玻璃恒温水浴1套；DDS-11A 型电导率仪1套；秒表1块；电导池1个；移液管 (20mL) 2支；容量瓶(100mL) 1个；锥形瓶(150mL) 1个；皂化池3个。 CH3COOC2H5 (分析纯)；0.01mol·L-1 NaOH 标准溶液；0.01 mol·L-1 NaAc溶液。 四、实验步骤 1．0.01mol.L-1 CH3COOC2H5 溶液配制 先计算配制 0.01 mol·L-1乙酸乙酯 100mL 所需乙酸乙酯的质量。在 100mL 容量瓶中加入 20.00mL蒸馏水，用分析天平准确称重，然后用滴管滴入比计算量略重的乙酸乙酯，加水至刻度，混合均匀后倒入干燥的锥形瓶中，再准确计算所称重量的乙酸乙酯配成0.01 mol·L-1溶液所需的体积，不足水量用刻度移液管补充加入。 空气中的CO2会溶入蒸馏水和配制的 NaOH 溶液而使溶液浓度发生改变。 CH3COOC2H5 溶液久置会缓慢水解。而水解产物之一 CH3COOH 会部分消耗 NaOH，所以，本实验所用蒸馏水应是新煮沸的，所配溶液应是新鲜配制的。 2．L0测定 ⑴ 按电导率仪说明书校正仪器 ⑵ 取适量0.01 mol·L-1NaOH溶液放入干净的皂化池中，将电极插入塞好，置于恒温水浴槽中，恒温10分钟左右测定其电导率，直至稳定不变时为止，即为25℃时的L0 3．Lt测定 取20.00mL 0.01mol·L-1CH3COOC2H5溶液和20.00mL 0.01mol·L-1NaOH溶液分别注入皂化池中。将电极插入，置于恒温槽恒温约10 min，然后摇动使两种溶液混合。摇动的同时打开秒表计时，作为反应起始时间。由计时开始在第2min，4min，6min，8min，10min，15min，20min，25min，30min，40min测其电导。 4．调节恒温槽温度在35±0.05℃重复上述步骤测定其L0和Lt 5．实验结束后，将电极浸泡在蒸馏水中。 五、数据处理 1．将实验数据记录于下表： 室温：