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6. 常用指示剂溶液配制 二、氧化还原指示剂： 氧化还原指示剂:指示氧化还原滴定终点的指示剂。 其氧化态和还原态具有不同的颜色。 在氧化还原滴定时，指示剂被氧化或还原，而发生由一种颜色转变成另一种颜色的现象。 名称 电位E(V) 颜色变化 配制方法 用途 氧化态 还原态 亚甲基蓝 0.53 蓝 无 0.1%水溶液 二苯胺 0.76 紫 无 0.1%浓硫酸溶液可长期保存 重铬酸钾法、高锰酸钾法 二苯胺磺酸钠 0.85 红紫 无 0.2%水溶液 重铬酸钾法 苯代邻氨基苯四酸 0.89 紫红 无 0.2g 指示剂溶于100ml0.2%Na2CO3溶液，加热 重铬酸钾滴定铁 对硝基二苯胺 0.99 紫 无 0.05mol/L的浓硫酸溶液，使用时用浓硫酸稀释至0.005mol/L 常用氧化还原指示剂及配制 三、金属指示剂： 金属指示剂用于络合滴定。其能与金属离子形成有色络合物，其颜色与指示剂本身的颜色不同。 一般多用于EDTA滴定。 名称 用EDTA直接滴定的金属离子 适宜的pH值范围 颜色变化 配制方法 有色络合物 指示剂本身 铬黑T Mg+,Zn2+,Cd2+ ,Pb2+,Hg2+ 9~10.5 红 蓝 0.2~0.5%的乙醇溶液 二甲酚橙 Zr4+,Bi3+,Th4+,Sc3+, Pb2+,Zn2+,Cd2+,Hg2+ 6.3 紫红 黄 0.5%水溶液 钙指示剂 Ca 2+ 12~12.5 红 蓝 固体试剂与干燥的NaCl碾匀 PAN指试剂 Cu2+ ,Bi2+,Cd2+,Hg2+,Fe2+,Mn2+,Ni2+ 1.9~12.2 红 黄 0.1%的乙醇溶液 常用的金属指示剂及配制 第六章 缓冲溶液 1.概念 2.缓冲溶液组成 3.标准缓冲溶液 能抵抗外来少量强酸、强碱或稍加稀释，而保持其pH值基本不变的溶液。 缓冲溶液对强酸、强碱或稀释的抵抗作用。 什么叫缓冲溶液(buffer solution): 什么是缓冲作用(buffer action)： 一、概念： 但缓冲溶液的缓冲作用不是无限的。 二、缓冲溶液的组成： 缓冲溶液一般由足够浓度的共轭酸碱对的两种物质组成。 凡能给出质子(H+)的分子或离子叫酸（即质子酸）， 凡能和质子(H+)结合的分子或离子叫碱（即质子碱）。 酸给出H+后，变成了碱；接受H+后，变成了酸。 所以酸和碱有如下关系： 酸 = 碱 +H+ 注意事项： 由于容量瓶瓶颈较细，为避免液体洒在外面，应用玻璃棒引流。 D. 转移 两靠一不靠 引流操作 E. 洗涤 至少三次用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，洗液转入容量瓶中。 F. 定容 向容量瓶中加入蒸馏水，在距离刻度2～3cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线。 为何要改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度？ 若定容时不小心液面超过了刻度线，怎么办？ G. 摇匀 将容量瓶盖好塞子,如图示,把容量瓶倒转和摇动多次,使得溶液混合均匀。 摇匀后发现液面低于刻线，能否补充水？ 把配制好的溶液转移到试剂瓶中,贴好标签,注明溶液的名称和浓度。 H. 装瓶 容量瓶中不能存放溶液 试剂标签上填写内容： 溶液名称 试剂浓度 配制日期 有效期 配制人 危害类别 在配制溶液中哪些操作可能引起溶液浓度的误差? [讨论] 1、称量时，NaCl 固体与砝码的位置颠倒。 2、未用蒸馏水洗涤烧杯内壁。 3、转移溶液时有部分溶液溅出。 4、转移溶液前容量瓶内有水珠 5、摇匀后，液面低于刻度线，再加水至刻度线。 6、定容时加水不慎超过刻度线，将超过部分吸走。 （偏低） （偏低） （偏低） （偏低） （偏低） （无影响） [讨论] 下列操作,对实验结果有何影响(偏高、偏低、无影响)? 俯视或仰视刻度线对溶液浓度的影响 ： 俯视 仰视 俯视刻度线，实际加水量未到刻度线，使溶液的物质的量浓度增大； 仰视刻度线，实际加水量超过刻度线，使溶液的物质的量浓度减小。 直视 已知某种试剂的准确浓度的溶液，有时称为滴定剂。 标准溶液 2. 标准试剂溶液 如：氢氧化钠标准溶液、盐酸标准溶液等。 标准溶液的分类： 两类： 2. 直接配制：K2Cr2O7、KBrO3用基准物配制。 1. 间接法配制（标定法）：NaOH、HCl、EDTA、 KMnO4等 1) 组成与化学式相符(H2C2O4·2H2O、NaCl )最好不含结晶水; 2) 纯度在99.95%-100.05％之间; 3) 无论固态或液态保存时其组成保持不变。 标准溶液浓度表示法 物质的量浓度： 滴定度： 摩尔浓度，质量浓度等 若分析对象固定，用标准溶液B测定被测组分A，定义为：每毫克