九年级化学关于溶解度的计算过滤和结晶知识精讲.doc

九年级化学关于溶解度的计算、过滤和结晶 【同步教育信息】 本周教学内容： 关于溶解度的计算、过滤和结晶 二. 重点、难点： 1. 通过一些基础练习，加深对溶解度概念的理解。 2. 掌握有关溶解度的基本计算方法。 3. 理解用结晶法分离几种可溶性固态物质的混合物的原理。 三. 知识要点： 1. 关于溶解度的计算的类型 （1）已知一定温度下，饱和溶液中溶质的质量和溶剂的质量。求该温度下的溶解度。 例如： ① 把50克20℃时的硝酸钾饱和溶液蒸干，得到12克硝酸钾。求20℃时硝酸钾的溶解度。 解析：溶液的质量为溶质质量和溶剂质量之和，因此50克硝酸钾饱和溶液中含水的质量是：50克－12克＝38克 设：20℃时100克水里溶解硝酸钾达到饱和状态时所溶解的质量为x 溶质 溶剂 溶液 12g 38g 50g x 100g 解得x=31.6g. 答：20℃时硝酸钾的溶解度为31.6克 ② 把20℃时53.6克氯化钾饱和溶液蒸干，得到13.6克氯化钾。求20℃时，氯化钾的溶解度? 设：20℃时氯化钾的溶解度为x 溶质 溶剂 溶液 13.6g 40g 53.6g x 100g 解得x=34g. 答：20℃时氯化钾的溶解度为34克 ③ 20℃时，把4克氯化钠固体放人11克水中，恰好形成饱和溶液。求20℃时，氯化钠的溶解度? 设：20℃时氯化钠的溶解度为x 溶质 溶剂 溶液 4g 11g 15g x 100g 解得x=36.4g. 答：20℃时氯化钠的溶解度为36.4克 （2）已知某温度时物质的溶解度，求此温度下饱和溶液中的溶质或溶剂的质量。 例如：把100克20℃时硝酸钾的饱和溶液蒸干，得到24克硝酸钾。则： ① 若配制350克20℃的硝酸钾的饱和溶液，需硝酸钾和水各多少克? ② 若将78克硝酸钾配成20℃时的饱和溶液，需水多少克? 解析：设配制350克20℃的硝酸钾的饱和溶液，需硝酸钾和水的质量分别为x和y。将78克硝酸钾配成20℃时的饱和溶液，需水质量为z 溶质 溶剂 溶液 ?24g 100g x y ?350g 78g z 解得x=84g，y=266g。 解得再z=247g。 总之，关于溶解度计算的关键就是将一定温度下溶液中溶质、溶剂、溶液的质量关系一一对应，列出正确的比例式求算。 2. 过滤：把不溶于液体的固体物质跟液体分离的一种方法。 原理：固体颗粒大，不能通过滤纸，而滤液可以通过滤纸。 仪器：漏斗、烧杯、玻璃棒、带铁圈的铁架台、滤纸。 操作要点：一贴、二低、三靠。 3. 结晶：晶体从溶液中析出的过程。 晶体：具有规则几何外形的固体。 母液：过滤出晶体以后的滤液。 4. 结晶的两种方法： （1）蒸发溶剂法：适用于缓升型物质（溶解度受温度的影响很小）的提纯。 （2）冷却热饱和溶液法：适用于陡升型物质（溶解度受温度的影响很大）的提纯 下图中分别是硝酸钾、氯化钠的溶解度曲线，由图可看出：对于t1℃时硝酸钾、氯化钠的饱和溶液，当由t1℃降到t2℃时，硝酸钾可析出（）（）(含少量)的混合物，采用冷却热饱和溶液法就可使硝酸钾析出，而大量的氯化钠依然留在溶液中，从而达到分离的目的。 在实际工业生产中，一般先将制得的不饱和溶液高温蒸发一部分溶剂后，使它变为高温时的饱和溶液，然后冷却使物质分离。还可使用重结晶的方法进行分离，即把过滤出的晶体再溶解，再一次结晶然后过滤，可反复操作提高晶体的纯度。 主要仪器：蒸发结晶：蒸发皿、酒精灯、玻璃棒、带铁圈的铁架台； 冷却结晶：烧杯、过滤所需仪器。 冷却结晶的主要步骤：溶解制成热饱和溶液→降温析晶→过滤→洗涤→烘干 过 滤 结 晶 适用范围 除去液体中固体杂质，或使纯净结晶与母液分离。 分离几种可溶性固体的混合物 依据原理 固体颗粒大，不能通过滤纸或过滤层，而滤液可以通过滤纸或过滤层。 利用固体物质溶解性不同，以及溶解度受温度变化影响不同，使一种物质先结晶而达到分离目的。 主要操作 制过滤器、过滤 蒸发结晶、降温结晶 举例 粗盐提纯 分离NaCl和KNO3形成的混合物 【典型例题】 [例1] 已知氯化铵在30℃时的溶解度为45.8克。30℃时将