探索碱性质10 浙教版[必威体育精装版].pptVIP

碱的性质(二) * 复习回顾: 1、为了鉴别氢氧化钠、水、稀硫酸三种无色溶液，最简单的方法是分别各取少量的液体，滴入（ ） A、碳酸钠溶液 B、紫色石蕊试液 C、氯化钡溶液 D、无色酚酞试液 B 2、用什么方法知道在稀盐酸和氢氧化钠溶液的中和反应过和中，酸和碱没有多余，恰好完全反应？ 使用指示剂和PH试纸 三、碱与非金属氧化物反应 实验： 向一支盛有澄清石灰水的试管中通入二氧化碳，观察发生了什么现象？ 结论：澄清石灰水变浑浊。 化学方程式：C02+Ca（OH）2=CaCO3 + H2O 应用：用这一反应常来检验二氧化碳的存在 思考 （1）若要吸收或除去二氧化碳可以用氢氧化钠溶液，这的反应化学方程式该如何写？ CO2+2NaOH=Na2C03+H2O (2)二氧化硫排入大气有何危害？如何除去二氧化硫气体？ 危害是能污染大气。工业上常用氢氧化钠溶液来吸收二氧化硫。ＳＯ２＋２ＮaＯＨ＝Ｎa２ＳＯ３＋Ｈ２Ｏ 工业上常用碱溶液来吸收有毒的气体，如Ｈ２Ｓ、ＳＯ２、ＨＣl （３）盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶为什么不能用玻璃塞，而是用橡皮塞或木塞？ ＳiＯ２＋２ＮaＯＨ＝Ｎa２ＳiＯ３＋Ｈ２Ｏ (4)氢氧化钠或氢氧化钠溶液不能敞口放置，这是为什么？ ＣＯ２＋２ＮaＯＨ＝Ｎa２ＣＯ３＋Ｈ２０ 思考： 请你找出上述化学方程式的共同点。（从物质的种类分析） 结论：ＣＯ２、ＳＯ２都是非金属氧化物，Ｃa（ＯＨ）２、ＮaＯＨ都是碱，ＣaＣＯ３、Ｎa２ＣＯ３、Ｎa２ＳＯ３都是盐。 共同点是：非金属氧化物＋碱＝盐＋水 例１： ＣＯ２与ＮaＯＨ反应，如何证明二氧化碳与氢氧化钠发生了化学反应？ 操作步骤 往氢氧化钠里通入二氧化碳气体后，再滴加少量的 实验现象 结论 Ｃa（ＯＨ）２溶液 白色沉淀 氢氧化钠与二氧化碳发生的化学反应 做一做： 化学复习课上，老师将ＣＯ２分别通入澄清石灰水和ＮaＯＨ溶液中，我们观察到前者变浑浊，后者无明显现象，ＣＯ２和ＮaＯＨ是否确实发生化学反应？ （１）我们设计了Ａ、Ｂ两实验来证明，实验现象为Ａ：软塑料瓶变瘪Ｂ：“瓶吞鸡蛋”． 小红同学认为上述实验是可行的，其共同原理是： 都在一个密闭的体系里，设法消耗ＣＯ２，使得气体的压强减少，从而观察到明显现象． 小明同学提出了质疑，他认为上述实验还不足以证明ＣＯ２与ＮaＯＨ确实发生了反应，其理由是： ＮaＯＨ溶液中有水，ＣＯ２又能溶于水，究竟是ＣＯ２溶于水使气体压强减少的结果，还是ＣＯ２与ＮaＯＨ反应使气压减少的结果？ 我思考后，以增加了一个实验，这个实验是： 做个对比实验：取一只与Ａ装置同样大小的软塑料瓶，充满ＣＯ２后，注入与氢氧化钠溶液体积相同的水，振荡，比较瓶子变化程度，即可判断． （２）小全同学利用上述实验不同的原理，设计了另一种实验方案，你来帮他完成？ 滴加氢氧化钙溶液 四、碱能跟某些盐反应 实验 （１）在两支试管中分别注入２－３毫升氯化铜溶液和氯化铁溶液，它们各显什么颜色？ 现象：氯化铜显蓝绿色，氯化铁显黄色 在上述２支试管中分别滴加１－２毫升的氢氧化钠溶液，试管中发生了什么变化？ 现象：盛氯化铜溶液的试管出现蓝色絮状沉淀；盛氯化铁溶液的试管中出现了红褐色絮状沉淀． 化学方程式：ＣuＣl２＋２ＮaＯＨ＝Ｃu（ＯＨ）２＋２ＮaＣl ＦeＣl３＋３ＮaＯＨ＝Ｆe（ＯＨ）３ ＋３ＮaＣl 思考： 请你模仿上述化学反应，写出下列化学方程式：硫酸镁、硫酸锌等盐都能与氢氧化钠溶液反应，生成白色的氢氧化镁和氢氧化锌白色絮状沉淀　。 ＭgＳＯ４＋２ＮaＯＨ＝Ｎa２ＳＯ４＋Ｍg（ＯＨ）２　 ＺnＳ０４＋２ＮaＯＨ＝Ｎa２ＳＯ４＋Ｚn（ＯＨ）２ 结论：碱能跟某些盐反应 碱＋盐＝另一种碱＋另一种盐 三、碱的通性： （１）碱能使紫色石蕊试液变蓝，无色酚酞试液变红。 （２）碱能跟酸作用生成盐和水。这种反应叫中和反应。 （３）非金属氧化物跟碱反应生成盐和水 （４）盐和碱反应生成另一种碱和另一种盐 注意：（１）只有可溶性碱才能满足以上四个条件，难 　　　　　溶性碱只能满足第（２）条。 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　（２）第（４）条参加反的盐和碱必须都是可溶 　　　　性的 碱具有通性的原因：碱电离时生成的阴离子全部是ＯＨ－ 例题２：现有１、氯化钠２、硝酸镁、３、氢氧化钠４、氯化铁四种溶液，不另用任何试剂，仅用观察法和溶液之间的相互反应就可以将其区分出来，则鉴别出来的先后顺序是（　） Ａ、４、２、３、１　　　　Ｂ、４、３、２、１　　 Ｃ、４、２、１、３　　　　Ｄ、３、４、１、２ Ｂ 课堂小结 练一练 １、除去括号内少量的杂质，写出化学方程式： 氢氧化钠（氢氧化钙） 稀硝酸（稀盐酸） Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaC03 HCl+AgNO3=HNO3+AgC