探索酸性质10 浙教版[必威体育精装版].pptVIP

* * * * 探索酸的性质 马腰中学 (第二课时) 回忆 什么叫酸？ 酸就是电离时生成的__________________的化合物。 阳离子全部是氢离子 问题 可以用什么方法区分水和盐酸溶液？ 盐酸的化学性质 1、盐酸和酸碱指示剂 ①用玻璃棒蘸取少许水、盐酸、氢氧化钠溶液，滴在pH 试纸上，观察试纸颜色变化。 pH 无色酚酞试液 紫色石蕊试液 水 NaOH 盐酸 溶液 指示剂 变红 变红 不变色 不变色 不变色 变蓝 小于7 大于7 等于7 ②在三支试管里分别加入少些水、盐酸和氢氧化钠溶液，再滴加2-3滴紫色石蕊试液，观察其颜色变化，并将结果填入下表。 盐酸能使紫色石蕊试液______，无色酚酞试液___ _。pH_______。 变红 变蓝 小于7 【结论】 2、盐酸和碱反应 用紫色石蕊试液指示氢氧化钠溶液和盐酸的反应 【结论】 盐酸能和氢氧化钠反应：______________________ NaOH + HCl = NaCl + H2O 酸 + 碱 → _____ + ______ 盐 水 【思考】 人体的胃液中有胃酸，胃酸的主要成分是盐酸。胃酸过多的患者常服用一种叫胃舒平的药片来治疗，药片的主要成分是氢氧化铝，为什么能用它来治疗胃酸过多呢？请用化学方程式来表示。 HCl + Al(OH)3 = AlCl3+ H2O 3 3 3、酸和金属氧化物反应 向盛有一枚生锈（铁锈的主要成分是氧化铁）的铁钉的试管中加入盐酸，振荡，过会儿观察现象，根据现象写出有关的化学方程式 【结论】铁锈____，溶液变成______。 化学方程式_____________________ 消失 黄色 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 应用：酸可以用于工业除锈 向盛有少量黑色氧化铜粉末的试管中加入盐酸，观察现象。写出化学方程式 【现象】 黑色粉末消失， 溶液变成蓝绿色。 练一练 【化学方程式】 CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O 练习：书写化学方程式 MgO + HCl = ______________ Al2O3 + HCl = ______________ CaO + HCl= ________________ Na2O + HCl = ______________ MgCl2 + H2O AlCl3 + H2O CaCl2 + H2O NaCl + H2O 2 2 2 2 2 6 3 【结论】 金属氧化物 + 酸 → 盐 + 水 4、酸和金属反应 上述反应中铁锈消失后还看到 什么现象？ 【结论】 【思考】 铁钉表面产生气泡 【化学方程式】 说明盐酸能与金属反应 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ 【现象】 练一练 书写化学方程式： Mg + HCl = ________________ Zn + HCl = ________________ Al + HCl = ________________ 2 2 MgCl2 + H2↑ ZnCl2 + H2↑ AlCl3 + H2↑ 2 6 【结论】 金属单质 + 酸 → 盐 + 氢气 2 3 5、酸和盐反应 （1）把鸡蛋壳投入盛有盐酸的试管中，将燃着的木条伸入试管内，观察现象。 【现象】 蛋壳表面产生气泡，燃着的木条伸入后会熄灭。 【化学方程式】 CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ （2）碳酸钠和盐酸反应，产生的气体通入澄清石灰水，观察现象。 【现象】 【化学方程式】 产生的气体使澄清石灰水变浑浊。 Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ 【归纳】 CO32-的检验：加盐酸，能产生使澄清石灰水变浑浊的气体。 （3）盐酸和硝酸银溶液反应，观察现象写出化学方程式。 【现象】 【化学方程式】 产生白色沉淀。 再滴加稀硝酸，观察现象 白色沉淀不消失。 【现象】 HCl + AgNO3 = AgCl↓(白色)+ HNO3 【归纳】 盐酸和可溶性氯化物（Cl-）的检验： 先滴入_________溶液，再滴入_______溶液， 现象是______________________。 硝酸银 稀硝酸 产生白色沉淀,沉淀不消失 例、自来水中常通适量的氯气进行杀菌消毒，氯气与水反应的产物之一是盐酸。市场上有些不法商贩为牟取暴利，用自来水冒充纯净水出售。为辨别真假，可用下列一种试剂来鉴别，该试剂是（ ） A、酚酞试液 B、氯化钡溶液 C、氢氧化钠溶液 D、硝酸银溶液 D 【课堂小结】 1、盐酸能使紫色石蕊试液变红色，无色 酚酞不变色