物质结构和组成复习 浙教版[必威体育精装版].ppt

一.要点网络 元素 4.“O2”表示氧气，还可以表示（ ） ①氧元素②一个氧分子③2个氧元素④氧气是由氧元素组成的⑤每个氧分子是由2个氧原子构成⑥2个氧原子 ①②③ B ②④⑤ C ④⑤⑥ D ①④⑥ * 专题复习1 基础概念和原理 第一课时：物质的组成与结构 要点、考点聚焦 课前热身 典型例题解析 课时训练 要点、考点聚焦 ? 1.理解原子、分子的概念和两者的区别与联系；理解离子的概念及离子与原子的 区别与联系。 2.了解原子的构成初步知识。 3.理解元素概念；理解元素性质, 元素与原子的区别与联系。 4.能初步判断物质的组成与构成。 物质 元素 分子 原子 离子 阴离子 阳离子 宏观：只讲种 类， 不讲个数。 微观：既讲种类，又讲个数。 组成 构成 构成 构成 构成 金属、固非、稀有气体单质 多数气体单质 共价化合物 有机化合物 离子化合物 元素 定义：具有相同的核电荷数的同一类原子的总称。 分类 金属元素：原子最外层电子数____4，在化学反应中容易________，形成____离子。 非金属元素：原子最外层电子数____4、并___8，在化学反应中容易________，形成____离子。 稀有气体元素： 原子最外层电子数是____________，化学性质稳定 表示方法：元素符号 意义 表示一种元素 表示这种元素的一个原子 失电子 阳 ≥ 得电子 阴 8或2个 1.两个决定 (1)元素的种类由质子数决定。 （2）元素 的化学性质由原子的最外层 电子数决定。 注意 2.元素之最： 3.元素与人类健康: 分子 分子 定义：分子是保持物质的__________ 的最小粒子。 基本性质：①质量和体积都很小。 ②分子在不停地运动。 ③分子间有间隙。 构成：由_______ 构成 表示方法： 化学式 意义 表示一种物质 反映物质的组成 表示物质的一个分子 反映分子的构成 大小：相对分子质量 应用 ①在物理变化中，分子种类不变，分子间隔变 化；在化学变化中，分子种类和间隔都会变化。 ②解释生活现象：P2 化学性质 原 子 原子 原子 定义：在____________中最小的粒子。 基本性质： 构成： 表示方法： 大小：相对原子质量 原子核 核外电子 质子 中子 化学变化 注意： 1：质子数=核电荷数=核外电子数 2：相对原子质量=质子数+中子数 3：分子和原子的根本区别：分子在化学变化中可再分， 而原子不能。 离子 离子 定义：带电的原子或原子团 例如：H+、SO42- 形成：原子 得电子——阴离子 质子数___核外电子数 失电子——阳离子 质子数___核外电子数 表示方法：离子符号 在元素符号或原子团符号的右 上角标上所带的电荷 数与种类 注意 1、原子会得失电子，化学性质不稳定。而离子结构稳定化学性质稳定 2、在原子中质子数=核外电子数，而离子中质子数≠核外电子数 3、阳离子 原子 阴离子 得电子 得电子 失电子 失电子 元素和原子 分子和原子 原子和离子 【例1】　(2002年昆明市)目前普遍使用的涂改液中，含有很多挥发性有害物质，人体吸入后易引起慢性中毒而头晕、头痛，严重者还会引起抽搐、呼吸困难。二氯甲烷(CH2Cl2)就是其中的一种。下列关于二氯甲烷的叙述正确的是 ( 　 )? A.二氯甲烷分子中含氢分子和氯分子 B.二氯甲烷是由炭粉、氢气、氯气组成的混合物? C.二氯甲烷中碳、氢、氯元素的质量比为12∶2∶71? D.二氯甲烷的相对分子质量是85g 典型例题解析 C 【例3】　(2002年北京市西城区)分子和原子的主要区别是 ( 　) A.分子质量大，原子质量小? B.在化学反应中分子可分，原子不可分 C.分子间有空隙，原子间无空隙 D.分子体积大，原子体积小 典型例题解析 B 【例4】　(2002年南宁市)1999年度诺贝尔化学奖获得者艾哈迈德·泽维尔(Ahmed H.Zewail)，开创了“飞秒( S)化学”的新领域，使运用激光光谱技术观测化学反应时分子中原子的运动成为可能。你认为该技术不能观察到的是 ( 　　) A.化学变化中反应物分子的分解? B.反应中原子的运动? C.化学变化中生成物分子的形成? D.原子核的内部结构 D 典型例题解析 【例6】　(2002年海南省)某